在一定條件下,可逆反應(yīng):mA+nBpC達(dá)到平衡,若:
(1) A、B、C都是氣體,減少壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則m+n和p的大小關(guān)系是 ;
(2) A、C是氣體,若增加B的量,平衡不移動(dòng),則B應(yīng)為 態(tài);
(3) A、C是氣體,而且m+n = p,增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng),則平衡移動(dòng)的方向必是 。
(4) 加熱后,可使C的質(zhì)量增加,則正反應(yīng)是 反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)。
(8分)(1) m+n<p (2)固態(tài)或(純)液態(tài) (3)向左移動(dòng) (4)吸熱
解析試題分析:(1) 可逆反應(yīng):mA+nBpC達(dá)到平衡,若A、B、C都是氣體,減少壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),這說明正方應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng),所以m+n<p;
(2) 可逆反應(yīng):mA+nBpC達(dá)到平衡,若A、C是氣體,若增加B的量,平衡不移動(dòng),這說明B應(yīng)為固態(tài)或(純)液態(tài);
(3) 可逆反應(yīng):mA+nBpC達(dá)到平衡,若 A、C是氣體,而且m+n=p,增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng),這說明A、B中至少有一種是固體或純液體,加壓平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即平衡移動(dòng)的方向必是向左移動(dòng);
(4) 加熱后,可使C的質(zhì)量增加,這說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
考點(diǎn):考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響以及反應(yīng)熱的判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
Ⅰ.課本中通過向草酸(H2C2O4)溶液中滴加用硫酸酸化高錳酸鉀中研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,該反應(yīng)不需使用指示劑的原因是 ;
Ⅱ.某同學(xué)根據(jù)課本外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響原理,設(shè)計(jì)了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)有關(guān)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下(見表格),請(qǐng)結(jié)合表中信息,回答有關(guān)問題:
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 反應(yīng)溫度 (℃) | 參加反應(yīng)的物質(zhì) | ||||
Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||||
V/mL | c/mol?L-1 | V/mL | c/mol?L-1 | V/mL | ||
A | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
B | 20 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
C | 20 | 10 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
D | 40 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
在體積為10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):
CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) △H<0 , CO和H2O濃度變化如下圖,
(1) 3min—4min之間反應(yīng)處于____狀態(tài)(填平衡、不平衡);
(2)要使反應(yīng)在8min后,平衡向逆方向移動(dòng),可采取的措施是__ ___,要使反應(yīng)在8min后,反應(yīng)速率降低,平衡向正方向移動(dòng),可采取的措施是________。(填a,b,c,d)
a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度
(3)求出850℃ 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)和CO的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出詳細(xì)計(jì)算過程)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
在某密閉容器內(nèi)有正反應(yīng)為放熱的可逆反應(yīng),其中A、B為氣體,C為固體,若反應(yīng)開始經(jīng)s后達(dá)平衡。如圖:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________
(2)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率______________________
(3)要使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加可能的原因是____________
A.增大了B或C的濃度 B.使用了催化劑
C.縮小體積,使體系壓強(qiáng)增大 D.升高了反應(yīng)溫度
(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡后,向該容器中再充入0.5mol的He。若恒溫恒壓,,這時(shí)反應(yīng)速率 _________(填“加快”、“減慢”或“不變”),平衡_____________ (填“向正方向移動(dòng)”、“向逆方向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”);若恒溫恒容時(shí),這時(shí)反應(yīng)速率_______(填“加快”、“減慢”或“不變”),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率___________(填“加快”、“減慢”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g) | K3 | | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
在一容積為2 L的密閉容器中,加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示,請(qǐng)回答下列問題:
(1)根據(jù)上圖,計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí),氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)為______________。
(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率_________________。
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為____________。(填序號(hào))
a.0.20 mol·L-1 b.0.12 mol·L-1 c.0.10 mol·L-1 d.0.08 mol·L-1
(4)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_________,若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1 K2(填“>”、“="”" 或 “<” )。
(5)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol·L-1),請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
煤的液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程,使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù),其中合成CH3OH是最重要的研究方向之一。在2L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在其他條件不變的情況下,探究溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注:T2>T1均大于300℃)。
①通過分析上圖,可以得出對(duì)反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的說法正確的是(填
序號(hào)) 。
A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) |
B.T1時(shí)的反應(yīng)速率大于T2時(shí)的反應(yīng)速率 |
C.該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大 |
D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示[t0時(shí)c( B)未畫出,t1時(shí)增大到0.05mol/L]。乙圖為 t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。
(1)若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng),則B的起始物質(zhì)的量濃度為 mol/L;
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。
(2)若t5時(shí)改變的條件是升溫,此時(shí)v(正) > v(逆),平衡常數(shù)K的值將 (選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若 t1= 15s,則t0~ t1階段以C 濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=
mol/L·s。t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是 (選填序號(hào))。
a.使用催化劑 b.增大壓強(qiáng) c.增大反應(yīng)物濃度 d.降低產(chǎn)物濃度
(4)若A的物質(zhì)的量減少0.02mol時(shí),容器與外界的熱交換總量為a kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
碘及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。解答下列與碘元素有關(guān)的試題:
(1)碘是人體中的微量元素之一,是一種智力元素。國家推廣“加碘食鹽”,其中一般加入的是KIO3,而不是KI。其原因是 。
(2)常溫下,NH4I是一種固體,一定溫度下在密閉容器中發(fā)生下面的反應(yīng):
① NH4I(s) NH3(g) + HI(g)
② 2HI(g) H2(g) + I2(g)
達(dá)到平衡時(shí),縮小容器體積,增大體系壓強(qiáng),混合氣體的顏色 (填“加深”或“變淺”或“不變”);達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ;達(dá)到平衡時(shí)c(H2)=0.5mol/L,反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)為20,則 c (HI) = 。
(3)如圖,在粗試管中加入飽和的KI溶液,然后再加入苯,插入兩根石墨電極,接通直流電源。連接電源負(fù)極的電極為 極,電極反應(yīng)式為 。通電一段時(shí)間后,斷開電源,振蕩試管,上層溶液為 色。
(4)已知Ksp(PbI2)=7.1×10-9mol3/L3。在盛有澄清的PbI2飽和溶液的試管中,滴加濃度為0.1mol/L的碘化鉀溶液,振蕩,可以觀察到溶液中有黃色渾濁產(chǎn)生,這些黃色渾濁的成分是 。
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