(1)如圖所示,A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關(guān)閉K2,將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中,反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為a L。
①B中可通過________________判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達到平衡。
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4,則重新到達平衡后,平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)_______________(填 “變大”“變小”或“不變”)。
③若容器A中到達平衡所需時間t s,達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍,則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)等于____________________。
④若打開K2,平衡后B容器的體積縮至0.4a L,則打開K2之前,氣球B體積為______L。
(2)用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義,將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內(nèi)容。
如圖,是電解產(chǎn)生多硫化物的實驗裝置:
①已知陽極的反應(yīng)為:(x+1)S2-=SxS2-+2xe-,
則陰極的電極反應(yīng)式是: 。
當反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時,產(chǎn)生的氣體體積為 (標準狀況下)。
②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時,通常是在
氮氣氣氛下溶解。其原因是(用離子反應(yīng)方程式表示): 。
(14分,每空2分)
(1))①氣囊不再變小或顏色不再變化
②變小
③0.4/at(mol.L-1.s-1)
④0.7a
(2)①2H+ + 2e-=H2↑ 11.2x L
②2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
解析試題分析:(1)①氣囊不再變小或顏色不再變化時,表示各物質(zhì)的濃度不變,即反應(yīng)已達到平衡。
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4,容器內(nèi)壓強增大,增大壓強平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動,所以平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)減小。
③運用三段式進行計算:設(shè)轉(zhuǎn)化的NO2的物質(zhì)的量為x,2NO2 N2O4
初始物質(zhì)的量(mol) 1 0
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol) x x/2
平衡物質(zhì)的量(mol) 1-x x/2
達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍,則(1-x+x/2):1="0.8" 得x=0..4mol,則V(NO2)=0.4mol÷aL÷ts=0.4/at(mol.L-1.s-1)。
④打開K2,則相當于是在等溫等壓時的平衡,因此平衡是等效的,由于此時反應(yīng)物的物質(zhì)的量是B中的二倍,所以打開K2之前,氣球B體積為(aL+0.4aL)÷2=0.7aL。
(2)①NaOH溶液中H2O電離出的H+在陰極上放電:2H+ + 2e-=H2↑;根據(jù)化合價的變化可知,H2與電子的對應(yīng)關(guān)系為:H2 ~ 2e?,V(H2)=xmol×1/2×22.4L/mol=11.2x L。
②在氮氣氣氛下溶解可防止S2?被O2氧化,即防止2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH- 發(fā)生。
考點:本題考查化學(xué)平衡的判斷、化學(xué)平衡移動、反應(yīng)速率和平衡的計算、電極方程式的書寫及計算、離子方程式的書寫。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為W(s)+I2(g)WI2(g) (I)。該反應(yīng)在石英真空管中進行,如下圖所示:
①反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達式K=_______,若K=,向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量W(s),反應(yīng)達到平衡時I2(g)的轉(zhuǎn)化率為__________。
②反應(yīng)(I)的△H____0(填“>”或“<”),上述反應(yīng)體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________。
③能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有_________(填序號)。
a.I2與WI2的濃度相等
b.W的質(zhì)量不再變化
c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d.單位時間內(nèi),金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等
(2)25℃時,NaHSO3的水解平衡常數(shù)=1.0×10-12mol/L,則該溫度下H2SO3HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=____mol/L,若向H2SO3溶液中加入少量的I2,則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:
n(SO32-): n ( HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
pH(25℃) | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某溫度時,在一個容積為2 L的密閉容器中,X、Y、Z,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;
(2)反應(yīng)開始至2 min,用氣體Z表示的反應(yīng)速率為_____;
(3)若X、Y、Z均為氣體,反應(yīng)達到平衡時:
①壓強是開始時的________倍;
②若此時將容器的體積縮小為原來的 0.5倍,達到平衡時,容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進行熱交換),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
在一定體積的密閉容器中,進行化學(xué)反應(yīng)CO2 (g)+H2 (g)CO (g)+H2O (g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t / ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
Ⅰ、如圖裝置所示,A、B中的電極為多孔的惰性電極;C、D為夾在浸有Na2SO4溶液的濾紙條上的鉑夾;電源有a、b兩極。若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切斷K1,閉合K2、K3通直流電。
回答下列問題:
(1) a是電源的 極,寫出A中的電極反應(yīng)式為_____。
(2)濕的Na2SO4濾紙條上能觀察到的現(xiàn)象有____________。
(3)電解一段時間后,A、B中均有氣體包圍電極,若此時切斷K2、K3,閉合K1,發(fā)現(xiàn)電流表的指針移動,寫出此時B中的電極反應(yīng)式為 。
Ⅱ、甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH,下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。請回答下列問題:
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為1/3Fe2O3(s) + CO(g) 2/3Fe(s) + CO2(g)
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:
請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_____________,△H________0(填“>”、“<”或“=”);
(2)在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過l0 min達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=" _________" 、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________:
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________。
A.減少Fe的量 |
B.增加Fe203的量 |
C.移出部分CO2 |
D.提高反應(yīng)溫度 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
Ⅰ.課本中通過向草酸(H2C2O4)溶液中滴加用硫酸酸化高錳酸鉀中研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,該反應(yīng)不需使用指示劑的原因是 ;
Ⅱ.某同學(xué)根據(jù)課本外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響原理,設(shè)計了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)有關(guān)實驗,實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下(見表格),請結(jié)合表中信息,回答有關(guān)問題:
實驗 序號 | 反應(yīng)溫度 (℃) | 參加反應(yīng)的物質(zhì) | ||||
Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||||
V/mL | c/mol?L-1 | V/mL | c/mol?L-1 | V/mL | ||
A | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
B | 20 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
C | 20 | 10 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
D | 40 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
I.設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。
反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2,
在不同溫度下,K1、K2的值如下:
T(K) | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.36 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
在某密閉容器內(nèi)有正反應(yīng)為放熱的可逆反應(yīng),其中A、B為氣體,C為固體,若反應(yīng)開始經(jīng)s后達平衡。如圖:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________
(2)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率______________________
(3)要使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加可能的原因是____________
A.增大了B或C的濃度 B.使用了催化劑
C.縮小體積,使體系壓強增大 D.升高了反應(yīng)溫度
(4)該反應(yīng)達到平衡后,向該容器中再充入0.5mol的He。若恒溫恒壓,,這時反應(yīng)速率 _________(填“加快”、“減慢”或“不變”),平衡_____________ (填“向正方向移動”、“向逆方向移動”、“不移動”);若恒溫恒容時,這時反應(yīng)速率_______(填“加快”、“減慢”或“不變”),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率___________(填“加快”、“減慢”或“不變”)。
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