Question

把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱為固氮。生物固氮和大氣固氮（閃電時(shí)N₂轉(zhuǎn)化為NO）屬于自然固氮，這遠(yuǎn)不能滿足人類的需要。工業(yè)固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有關(guān)大氣固氮和工業(yè)固氮的平衡常數(shù)K值分別如下表一和表二。
表一：N₂+ O₂   2NO                    

溫度	27℃	2000℃
K值	3．84×10－31	0．1

 
表二：N₂+ 3H₂2NH₃      

溫度	25℃	350℃	400℃	450℃
K值	5×108	1．847	0．507	0．152

（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法正確的是_________。
A、N₂+ O₂   2NO是吸熱反應(yīng)
B、人類大規(guī)模模擬大氣固氮是沒(méi)有意義的
C、在常溫下，增加工業(yè)固氮的容器的壓強(qiáng)，K值會(huì)發(fā)生改變
D、工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)
（2）向某密閉容器中加入4 mol NH₃、1．2 mol H₂和一定量的N₂三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[已知0～t₁階段保持恒溫、恒容，且c(N₂)未畫出]。乙圖為t₂時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知在t₂、t₃、t₄、t₅時(shí)刻各改變一種不同的條件。

①若t₁="15" s，則t₀～t₁階段的反應(yīng)速率為v(H₂)=　　　
②N₂的起始物質(zhì)的量為　　　　　
③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法中能表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是           
A、單位時(shí)間內(nèi)生成a molN₂，同時(shí)生成3a mol H₂   B、容器的總壓強(qiáng)不再變化
C、混合氣體的密度不再變化        D、三個(gè)H—H 鍵斷裂的同時(shí)有六個(gè)H—N鍵斷裂
④t₄時(shí)刻改變的條件為　　      　　　，t₅時(shí)刻改變的條件為　　　　     　
⑤已知t₀～t₁階段該反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q kJ(Q為正值)，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________________________________

Answer 1

（1）ABD（2分）
（2）①0．02mol/(L·s)  ②1．2mol （各1分）  ③BD（2分）   ④減小壓強(qiáng)   升高    溫度（各1分） ⑤2NH₃(g) N₂ (g)+ 3H₂(g)  △H=+2．5QkJ/mol（2分）

解析試題分析：（1）A、從表一可以看出，隨著溫度的升高，K值增大，表明正向是吸熱的方向，正確；B、從表一數(shù)據(jù)還可以看出，即使是升高到2000℃ ，氮?dú)馀c氧氣生成一氧化氮的平衡常數(shù)也只達(dá)到0．1，但是對(duì)于人工合成氨來(lái)說(shuō)，就是在25℃ ，其平衡常數(shù)也達(dá)到了5×10⁸，表明人類大規(guī)模模擬大氣固氮是沒(méi)有意義的，這種說(shuō)法正確；C、K值只隨溫度的改變而改變，不隨壓強(qiáng)的改變而改變，錯(cuò)誤；D、從表二可以看出，溫度越高，平衡常數(shù)越小，表明正向是一個(gè)放熱的方向。正確。
（2）反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)濃度的改變量：①
②從圖中可以計(jì)算出這容器的體積為：4L。
因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率的比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此：
那么N₂的起始物質(zhì)的量為 
③A、單位時(shí)間內(nèi)生成a molN₂，同時(shí)生成3a mol H₂，這種關(guān)系不管平衡與否，一直存在，不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，錯(cuò)誤；B、氨氣分解生成氮?dú)夂蜌錃�，是一個(gè)體積增大的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化時(shí)，意味著反應(yīng)的各物質(zhì)的量已不再隨時(shí)間的改變而改變，即達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；C、與B和道理一樣，正確；D、三個(gè)H—H 鍵斷裂的同時(shí)有六個(gè)H—N鍵斷裂，這種關(guān)系是始終存在的，不管平衡與否。
④t₄時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率減小的程度大，表明平衡正向移動(dòng)，而正向是吸熱和體積增大的方向，因此只能是減小壓強(qiáng)；t₅時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增在，且正反應(yīng)速率增大的程度大，表明平衡正向移動(dòng)，而正向是吸熱和體積增大的方向，因此只能是升高溫度。
⑤2NH₃(g) N₂ (g)+ 3H₂(g)  △H=+2．5QkJ/mol（2分）。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡的有關(guān)知識(shí)。