物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的順序排列的是

A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4Cl B．Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaCl
C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2S D．NH4Cl　(NH4)2SO4　Na2S　NaNO3

C

解析試題分析： Na2CO3和NaHCO3是強堿弱酸鹽水解使溶液顯堿性，NaCl溶液為中性，NH4Cl是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性。故A、B錯誤。(NH4)2SO4和NH4Cl都是強酸弱堿鹽水解使溶液顯酸性，PH<7因為(NH4)2SO4中的銨根離子濃度比NH4Cl的大，所以水解得到的溶液的酸性也強，　NaNO3是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，PH=7， Na2S為強堿弱酸鹽，水解時溶液顯堿性，PH＞7。所以C正確，D錯誤。
考點：考查鹽的水解與溶液的酸堿性的關系的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，有關下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化)

 
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
 
A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大
B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①＞②
C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH＝7

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下0．1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1)的措施是

A．將溶液稀釋到原來體積的10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體
C．提高溶液的溫度 D．加入等體積0．2 mol·L-1鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列解釋事實的反應方程式正確的是

A．氨水使酚酞溶液變紅：NH4+ + H2ONH3·H2O + H+
B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，溶液中有紅褐色沉淀生成：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+
C．鉛蓄電池放電時的正極反應為：PbO2+2e–+4H+＝Pb2++2H2O
D．鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕的負極電極反應相同：Fe－3e–＝Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各離子方程式中，屬于水解反應且使溶液顯堿性的是

A．CH3COOH＋OH－= CH3COO－+H2O
B．H2O+H2O H3O++OH-
C．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
D．PO43-+H2O HPO42-+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是

 
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
 
A．已知醋酸銨溶液呈中性，在①、②兩中分別加入適量的氯化銨晶體或醋酸銨晶體后，兩溶液的pH均減小
B．四種溶液分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③
C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．VaL④溶液與VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH＝4, 則Va∶Vb＝11∶9

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，有下列四種溶液：

①
②
③
④
0.1 mol·L－1氨水
pH=11氨水
0.1 mol·L－1鹽酸
pH=3鹽酸
 
下列說法正確的是
A．①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同
B．等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性
C．①②中分別加入少量CH3COONa固體，的值都變小
D．將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合后，若溶液呈堿性，則：c(NH4＋) ＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

體積相同濃度均為0.1mol·L－1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m和n的關系正確的是

A．m＞nB．m＝nC．m＜nD．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是

A．Al3＋ B．H＋ C．OH－ D．NO3－

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