Question

室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化)

	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

 
A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大
B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①＞②
C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH＝7

Answer 1

B

解析試題分析：A、氯化銨溶液中NH₄^＋水解，溶液顯酸性，所以在氨水、氫氧化鈉溶液中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均減小，A不正確；B、氨水是弱堿，存在電離平衡NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－，稀釋促進電離。氫氧化鈉是強堿，完全電離，所以在pH相等的條件下，分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①＞②，B正確；C、氨水是弱堿，因此在pH＝12的條件下氨水的濃度大于0.01mol/L，因此與等體積pH＝2的鹽酸混合，氨水過量，溶液顯堿性，則反應后溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)，C不正確；D、醋酸是弱酸，存在電離平衡CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，因此在pH＝2的條件下醋酸溶液的濃度大于0.01mol/L。所以與pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積混合后醋酸過量，溶液顯酸性，pH＜7，D不正確，答案選B。
考點：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、溶液酸堿性判斷以及溶液中離子濃度大小比較