Question

25℃時，有下列四種溶液：

①	②	③	④
0.1 mol·L－1氨水	pH=11氨水	0.1 mol·L－1鹽酸	pH=3鹽酸

 
下列說法正確的是
A．①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同
B．等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性
C．①②中分別加入少量CH₃COONa固體，的值都變小
D．將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合后，若溶液呈堿性，則：c(NH₄^＋) ＞c(Cl^－)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

Answer 1

D

解析試題分析：A、氨水是弱電解質，存在電離平衡，稀釋100倍，pH值變化小于2，錯誤；B、等體積①③混合得到氯化銨，水解呈酸性；等體積②④混合得到氯化銨與氨水混合物，氨水電離為主，溶液為堿性，錯誤；C、加入的CH₃COONa固體水解呈堿性，抑制氨水的電離，比值變大，錯誤；D、溶液為等濃度的氨水和氯化銨溶液混合，存在氨水的電離平衡和銨根離子的水解平衡，根據(jù)溶液為堿性，確定以氨水的電離平衡為主，則有c(NH₄^＋) ＞c(Cl^－)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，正確。
考點：考查溶液中離子濃度關系有關問題。