體積相同濃度均為0.1mol·L－1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m和n的關系正確的是

A．m＞nB．m＝nC．m＜nD．不能確定

A

解析試題分析：一水合氨是弱電解質，不能完全電離，物質的量濃度相同的NaOH和氨水，NaOH的pH大，如稀釋相同倍數(shù)，稀釋后的溶液仍是氫氧化鈉pH大，如稀釋后溶液的pH相等，則氫氧化鈉應加入較多的水，則m＞n，故選A．。
考點：考查弱電解質的電離，側重于學生的分析能力的考查和基本理論知識的綜合運用，為高頻高頻考點，注意把握弱電解質的電離特點，難度不大．。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實中不能證明是弱電解質的是

A．常溫下某
B．常溫下0．1mol溶液的pH=2．8
C．溶液與稀鹽酸反應生成
D．屬于共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的順序排列的是

A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4Cl B．Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaCl
C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2S D．NH4Cl　(NH4)2SO4　Na2S　NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是
A．25 ℃時pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) ＝ c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH) ＜ c(CH3COONa) ＜ c(Na2CO3)
C．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH­3COO-) + c(OH-) ＝ c(H+) + c(CH3COOH)
D．0．1 mol·Ｌ-1的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA-) ＞ c(H+) ＞ c(H2A) ＞ c(A2-)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關 
B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀 
C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變 
D．兩種難溶電解質作比較時，Ksp小的，溶解度一定小 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO32-＋H2OHCO3-＋OH－平衡。下列說法不正確的是(　　)

A．稀釋溶液，減小 B．加入NaOH固體，減小 
C．升高溫度，平衡常數(shù)增大 D．通入CO2，溶液pH減小 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述正確的是

A．取等體積的醋酸和鹽酸，分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結果兩溶液的pH仍然相同，則m＜n
B．取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率：鹽酸大于醋酸
C．取等體積的兩種酸，分別用完全一樣的NaOH溶液進行中和，醋酸消耗NaOH的物質的量比鹽酸消耗的多
D．兩種酸中c (CH3COO-) ＞ c (Cl-)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列能正確表示水解的離子方程式是

A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
B．Br- + H2O HBr + OH-
C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中pOH【注：pOH=-lgc(OH-)】與pH的變化關系如圖所示，則下列說法中正確的是

A．M點所示溶液中c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)
B．N點所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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