【題目】無水氯化鋁是一種重要的化工原料,工業(yè)上利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如下,請回答下列問題:

1 實驗室中,可制得Cl2的組合是____________填代號

MnO2和濃鹽酸混合共熱 MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱

NaClO和鹽酸混合共熱 ④漂白粉和硫酸混合共熱

2 吸收焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣,下列裝置合理的是___________填代號

3寫出氧化反應(yīng)的化學(xué)方程_____________。

4生產(chǎn)的過程中焙燒爐和化爐中產(chǎn)生SO2、Cl2等大氣污染,若二者按照一定比例通水中可減少污染。試設(shè)計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應(yīng),簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論_____________儀器自選。

可供選擇試劑如下:

滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氣化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液

5某同學(xué)設(shè)計用如下裝置驗證二氧化硫的某些化學(xué)性質(zhì)。

能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為____________

a瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。

充分反應(yīng)后,取a瓶中的溶液分成三份,分別進行如下實驗。

實驗I:向第一份溶液中加足量的NaOH溶液,生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。

實驗II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液,紫色褪去。

實驗III:向第三份溶液中加人BaCl2溶液,生成白色沉淀。

上述實驗中能充分證明二氧化硫具有還原性的是__________填實驗代。

【答案】1①②③④

2ad

3Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO

4取所得溶液少許置于試管中,滴加品紅溶液,若品紅溶液不褪色,說明二者恰好完全反應(yīng);否則二者未完全反應(yīng)。

5b中出現(xiàn)淡黃色渾濁2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+③ⅠII

【解析】

試題分析:1 MnO2和濃鹽酸混合共熱生成氯氣; NaCl和濃硫酸混合共熱生成氯化氫,所以MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱可以生成氯氣;NaClO和鹽酸混合共熱發(fā)生歸中反應(yīng),生成氯氣;漂白粉和硫酸混合共熱,發(fā)生歸中反應(yīng),生成氯氣;吸收焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣是二氧化硫,吸收裝置需要防倒吸,b裝置的防倒吸裝置安全瓶的導(dǎo)管錯誤。c無防倒吸裝置;3根據(jù)圖示,氧化反應(yīng)的化學(xué)方程Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO; SO2、Cl2按照一定比例通水中生成硫酸和鹽酸,可減少污染,SO2、Cl2都能使品紅褪色,檢驗二者是否恰好完全反應(yīng),可以取所得溶液少許置于試管中,滴加品紅溶液,若品紅溶液不褪色,說明二者恰好完全反應(yīng);否則二者未完全反應(yīng)5 二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)生成硫沉淀,表現(xiàn)二氧化硫的氧化性,能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為b中出現(xiàn)淡黃色渾濁; a瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe3++ SO2+2H2O = SO42-+2Fe2++4H+;向第一份溶液中加足量的NaOH溶液,生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,說明第一份溶液中含有亞鐵離子,能證明二氧化硫具有還原性KMnO4溶液褪色,說明有還原性物質(zhì);原溶液含有硫酸根離子,加人BaCl2溶液生成白色沉淀,不能證明二氧化硫具有還原性。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】20 ℃時,飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm-3,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,則下列說法中不正確的是

A.溫度低于20 ℃時,飽和NaCl溶液的濃度小于c mol·L-1

B.此溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為×100%

C.20 ℃時,密度小于ρg·cm-3的NaCl溶液是不飽和溶液

D.20 ℃時,飽和NaCl溶液的溶解度S= g

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【題目】下列變化屬于物理變化的是(

A.煤的氣化 B. 煤的干餾 C.石油的裂化 D.石油的分餾

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【題目】下列說法錯誤的是(

A.乙醇和是乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分

B.乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔高

C.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)

D乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng),酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)

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【題目】某種分子的球棍模型如圖所示(圖中球與球之間的連線可代表單鍵、雙鍵、叁鍵等):不同形式的球代表不同的原子,對該物質(zhì)的判斷正確的是

A.①處的化學(xué)鍵是碳碳雙鍵

B.②處的原子可能是氯原子

C.該分子中的原子不可能均在同一直線上

D.該分子不存在鏈狀同分異構(gòu)體

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【題目】XY屬短周期元素,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,X位于Y的后一周期,且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,則XY形成的化合物的化學(xué)式可表示為( )

A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461

產(chǎn)品等級

一級

配 料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計)

2050mg/kg

1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填于空白處)

KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O

2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是

某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作為:

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;

b.加入適量Na2SO3稀溶液;

c.分離出下層液體;

d.將分液漏斗充分振蕩后靜置

其中分液漏斗使用前須進行的操作是 ,上述操作正確的順序是 (填序號)

3)已知:I2+2S2O32═2I+S4O62.某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:

a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3KI反應(yīng)完全;

c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×103mol· L1Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全。

判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是 mol

根據(jù)以上實驗和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示) mg/kg。

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【題目】化學(xué)小組設(shè)計以下實驗方案,測定某部分變質(zhì)為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。

1方案一:稱取一定質(zhì)樣品,置于儀器a中用酒燈加熱至恒重,冷卻,用托盤天平稱剩余固體質(zhì)。重復(fù)操作,計算。

儀器a的名稱是____________;發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。實驗中為保證NaHCO3分解完全加熱至恒重,判斷方法是________________。

⑵方案二:稱取定質(zhì)量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加足量BaOH2溶液,待沉淀后,過濾,洗滌,干燥,稱量固體質(zhì)量計算。

寫出NaHCO3與足量BaOH2溶液反應(yīng)的離子方程式_______________;實驗中判斷沉淀是否完全的方法是______________。過濾操作中,除燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為____________。

3方案三:稱取一定質(zhì)量樣品,按如圖裝置進行實驗:

B裝置內(nèi)所盛試劑是;D裝置的作用是______________。實驗前稱取17.9g樣品,實驗后測得C裝置增重8.8g,則樣品中NaHCO3的質(zhì)分數(shù)為________。某同學(xué)認為上述測定結(jié)果__________填“偏高”或“偏低”,因為實驗裝置還存在個明顯的缺陷是

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【題目】化學(xué)變化一定存在:①狀態(tài)和顏色的變化、诎l(fā)光放熱 ③生成新物質(zhì)、軞怏w的放出、菽芰康淖兓(  )

A. B. ③⑤ C. ②④⑤ D. ①②③④

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