Question

【題目】化學(xué)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某部分變質(zhì)為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）方案一:稱取一定質(zhì)量樣品，置于儀器a中用酒精燈加熱至恒重，冷卻，用托盤天平稱量剩余固體質(zhì)量。重復(fù)操作，計(jì)算。

儀器a的名稱是____________；其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。實(shí)驗(yàn)中為保證NaHCO3分解完全需加熱至恒重，判斷方法是________________。

⑵方案二:稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，待沉淀后，過(guò)濾，洗滌，干燥，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算。

寫出NaHCO3與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式_______________；實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是______________。過(guò)濾操作中，除燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為____________。

（3）方案三:稱取一定質(zhì)量樣品，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

B裝置內(nèi)所盛試劑是；D裝置的作用是______________。實(shí)驗(yàn)前稱取17.9g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。某同學(xué)認(rèn)為上述測(cè)定結(jié)果__________（填“偏高”或“偏低”），因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷是 。

Answer 1

【答案】（1）方案一：坩堝；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；兩次稱量的誤差不超過(guò)0.1g為止

（2）方案二：HCO3-+OH-+Ba2+==BaCO3↓+H2O；取少量小燒杯中的上層清液于試管中，滴加一滴Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成，若沒(méi)有則沉淀完全（其他合理答案也給分）；玻璃棒

（3）方案三：濃硫酸；防止空氣中的水蒸氣、CO2進(jìn)入C裝置；70.4%

偏低；缺少一套將A、B裝置內(nèi)的CO2氣體驅(qū)趕到C裝置中的裝置（或其他合理答案）

【解析】

試題分析：（1） 加熱灼燒固體物質(zhì)用坩堝，儀器a的名稱坩堝；加熱時(shí)碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；兩次稱量的誤差不超過(guò)0.1g為止，證明實(shí)驗(yàn)中NaHCO3分解完全；⑵NaHCO3與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式HCO3-+OH-+Ba2+==BaCO3↓+H2O；實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是取少量小燒杯中的上層清液于試管中，滴加一滴Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成，若沒(méi)有則沉淀完全；過(guò)濾操作中，除燒杯、漏斗外，還要用玻璃棒引流；（3）方案3根據(jù)與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以用堿石灰吸收二氧化碳前要用濃硫酸對(duì)氣體進(jìn)行干燥，B裝置內(nèi)所盛試劑是濃硫酸；D裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣、CO2進(jìn)入C裝置；設(shè)樣品中碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol；，，樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.15×84÷17.9×100%=70.4%，A、B裝置內(nèi)的CO2氣體不能全部驅(qū)趕到C裝置中，使上述測(cè)定結(jié)果偏低。