Question

【題目】

產(chǎn)品標準	GB5461
產(chǎn)品等級	一級
配 料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計）	20～50mg/kg

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）

KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O

（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是 ．

②某學生設計回收四氯化碳的操作為：

a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入適量Na2SO3稀溶液；

c．分離出下層液體；

d．將分液漏斗充分振蕩后靜置

其中分液漏斗使用前須進行的操作是 ，上述操作正確的順序是 (填序號）

（3）已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10﹣3mol· L﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 。

②b中反應所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是 mol。

③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示） mg/kg。

Answer 1

【答案】（1）1；5；3；3；3；3；(2分)

（2）① I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+；(2分)② 檢查是否漏水(1分)；abdc(1分)；

（3）① 滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；(2分)

② 1.0×10﹣5；(2分) ③（或1270/3w）(2分)

【解析】試題分析：（1）該反應中化合價的變化為：KIO3→I2，I元素由+5價→0價，一個KIO3分子得5個電子；KI→I2，I元素由-1價→0價，一個KI分子失一個電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)為5，KIO3的計量數(shù)為1，KI的計量數(shù)為5，其它元素根據(jù)原子守恒配平，反應方程式為KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O。

（2）①Na2SO3稀溶液與I2反應，Na2SO3稀溶液具有還原性被氧化為硫酸鈉，I2具有氧化性，被還原為I-，結(jié)合反應的電荷守恒和原子守恒配平寫出離子方程式，Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+；②分液漏斗帶有活塞，使用前須進行的操作是檢查是否漏水；回收四氯化碳的基本操作是萃取分液，首先a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；然后b.加入適量Na2SO3稀溶液；隨后d．將分液漏斗充分振蕩后靜置；最后c．分離出下層液體；正確的順序是abdc。

（3）①碘遇淀粉變藍色，所以溶液呈藍色，隨反應I2+2S2O32-=2I-+S4O62-進行，溶液中沒有碘，溶液由藍色為無色，說明反應到終點，判斷c中反應恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象是：滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色。

②b中生成的碘在c中反應I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，所以

I2～～～～～～2S2O32-，

1mol 2mol

1.0×10-5mol 2.0×10-3molL-1×0.0025L×100mL/25mL=2.0×10-5mol.

③根據(jù)KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O可知

I～～～～～KIO3～～～～～3I2

碘酸鉀中的碘 127g 3mol

m 1.0×10-5mol

所以m=127/3×10-5g，所以設每千克食鹽中含碘1000g÷wg×127/3×10-5g="0.423/w" g=mg/kg。