【題目】某種分子的球棍模型如圖所示(圖中球與球之間的連線可代表單鍵、雙鍵、叁鍵等):不同形式的球代表不同的原子,對該物質的判斷正確的是
A.①處的化學鍵是碳碳雙鍵
B.②處的原子可能是氯原子
C.該分子中的原子不可能均在同一直線上
D.該分子不存在鏈狀同分異構體
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【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生如下反應:A(g)+xB(g) 2C(g)。達到平衡后,只改變反應的一個條件,測得容器中物質的濃度,反應速率隨時間的變化關系如圖所示。下列說法中正確的是
A.8min時表示正反應速率等于逆反應速率
B.前20minA的反應速率為0.05mol/(L·min)
C.反應方程式中的x=1,30min時表示增大壓強
D.40min時改變的條件是升高溫度,且正反應為吸熱反應
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【題目】微量元素在生物體內雖然含量很少,卻是維持正常生命活動不可缺少的。該觀點可以通過下面哪一實例得到證明?( )
A. 缺Mg時葉片變黃 B. 油菜缺少B時只開花不結果
C. 動物血液鈣鹽含量太低會抽搐 D. 缺P會影響ATP的吸收
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應,B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,C+和D3+離子的電子層結構相同,B與E屬于同一主族。
請回答下列問題:
(1)E在元素周期表中的位置是_______________。
(2)上述元素形成的簡單離子中,半徑最小的是____________________(填離子符號)。
(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質甲可以發(fā)生如下反應:
①若乙具有漂白性,則乙的電子式為__________。
②若丙的水溶液是強堿性溶液,則甲為___________或__________(填化學式)。
③若乙為二元弱酸,丙既能溶于強酸、又能溶于強堿,則乙的名稱為_________;用電離方程式表示丙既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因______________________________。
④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色,有同學認為“濃硫酸可以干燥氣體甲”,為驗證其觀點是否正確。用如下裝置進行實驗時,分液漏斗中應加入_________(填試劑名稱)。實驗過程中,濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,且溶液變?yōu)榧t棕色,由此得出的結論是_________________。
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【題目】酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應通常用來研究濃度對反應速率的影響,F(xiàn)有甲、乙兩個實驗小組設計不同的實驗方案如下:
甲組:改變反應物的濃度,通過溶液褪色的時間來比較反應速率快慢。
可以使用的試劑有:① 0.01mol/L KMnO4酸性溶液、② 0.02mol/L KMnO4酸性溶液、③ 0.1 mol/L H2C2O4溶液、④ 0.2 mol/L H2C2O4溶液。
(1)酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應的離子方程式為:__________________________;
(2)請從上面的四種溶液中選擇本實驗所需的三種溶液(填寫序號)_______________;
(3)問題討論:已知該實驗過程中溶液溫度幾乎不變,但是依據(jù)實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開始一段時間后速率卻在增大。
①你認為引起該反應速率增大的因素是_____________________。
②欲設計實驗確認,請完成以下設計表a、b、c(褪色時間不需填寫):
實驗 編號 | 0.01mol/LKMnO4酸性溶液/mL | 0.2mol/L H2C2O4溶液/mL | MnSO4 固體/g | 褪色 時間/s |
1 | 4mL | 2 mL | a | |
2 | b | c | 0.2 g |
乙組:通過測定不同濃度的溶液生成CO2氣體體積的方法來比較化學反應速率的大小。
實驗裝置如圖,實驗時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中
已知乙組完成兩次實驗分別是Ⅰ、Ⅱ。請完成以下各空:
(4)如何檢查該裝置的氣密性:___________________。
(5)分析所給實驗儀器,實現(xiàn)該實驗目的還欠缺的儀器:_________________。你將如何比較Ⅰ、Ⅱ化學反應速率大?你的操作是_________________________。
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【題目】無水氯化鋁是一種重要的化工原料,工業(yè)上利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如下,請回答下列問題:
(1) 實驗室中,可制得Cl2的組合是____________(填代號)。
①MnO2和濃鹽酸混合共熱 ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
③NaClO和鹽酸混合共熱 ④漂白粉和硫酸混合共熱
(2) 吸收焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣,下列裝置合理的是___________(填代號)。
(3)寫出氧化爐中反應的化學方程式_____________。
(4)生產(chǎn)氯化鋁的過程中焙燒爐和氯化爐中產(chǎn)生的SO2、Cl2等大氣污染物,若將二者按照一定比例通入水中可減少污染。試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應,簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結論_____________(儀器自選)。
可供選擇試劑如下:
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氣化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液
(5)某同學設計用如下裝置驗證二氧化硫的某些化學性質。
① 能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為____________。
② 寫出a瓶中發(fā)生反應的離子方程式________________。
③ 充分反應后,取a瓶中的溶液分成三份,分別進行如下實驗。
實驗I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液,生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。
實驗II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液,紫色褪去。
實驗III:向第三份溶液中加人BaCl2溶液,生成白色沉淀。
上述實驗中能充分證明二氧化硫具有還原性的是__________(填實驗代號)。
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【題目】某無色稀溶液X中,可能含有表所列離子中的某幾種,F(xiàn)取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)與加入試劑Y體積(V)的關系如圖所示,下列說法正確的是
陰離子 | CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Cl﹣ |
陽離子 | Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+ |
A.若Y是鹽酸,則Oa段轉化為沉淀的離子(表中,下同)只有AlO2﹣
B.若Y是鹽酸,則溶液中可能含有的陽離子是Al3+
C.若Y是NaOH溶液,則bc段反應的離子方程式為
Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
D.若Y是NaOH溶液,則X溶液中只存在四種離子是:Al3+、Fe3+、NH4+、Cl﹣
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【題目】某課外小組欲鑒定某硫酸鈉樣品中是否含有亞硫酸鈉,設計方案如下:取少量固體配成溶液,往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,觀察溶液是否褪色。
如果溶液紫色褪去,說明該樣品中含有亞硫酸鈉。
(1)用離子方程式表示該反應原理: 。
(2)圖I表示100mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差10mL,如果刻度A為30,量筒中液體的體積是____________mL。圖II表示25mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積(填字母)________________。
A.等于amL B.等于(25-a)mL C.大于amL D.大于(25-a)mL
(3)該小組同學欲測定樣品中亞硫酸鈉的含量,操作步驟如下:
a.稱取mg樣品,用蒸餾水溶解并置于錐形瓶中
b.將V1mL C1mol/L的酸性KMnO4溶液(過量)倒入錐形瓶中振蕩
c.用C2mol/L草酸鈉(Na2C2O4)溶液滴定過量的KMnO4,至滴定終點時用去Na2C2O4溶液V2mL
①KMnO4溶液應裝在_________式滴定管中,達到滴定終點時溶液顏色的變化 。
②樣品中Na2SO3的物質的量為 mol。(用含C1 、V1 、C2、 V2的代數(shù)式表示)。
(4)下列操作會導致測得的Na2SO3的物質的量偏高的是 (填字母,雙選)。
A.未用Na2C2O4標準液潤洗滴定管
B.滴定前仰視盛有Na2C2O4溶液的滴定管,滴定后俯視
C.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失
D.滴定時搖動錐形瓶,瓶中的液滴濺出
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【題目】下列熱化學方程式或離子方程式中,正確的是:
A. 甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H="-890.3" kJ/mol
B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol ,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應熱△H="+2×283.0" kJ/mol
C. NaOH和HCl反應的中和熱 △H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol
D. 500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
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