15．已知分解100g CaCO3需要177.7kJ的熱量，而12g碳完全燃燒，則放出393kJ的熱．求：
（1）煅燒1t石灰石需要多少熱量？
（2）這些熱量全部由碳燃燒提供，問(wèn)理論上要消耗多少克碳？

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣質(zhì)量與需要的熱量呈正比關(guān)系計(jì)算；
（2）根據(jù)（1）計(jì)算可知需要總熱量，再根據(jù)碳的質(zhì)量與放出的熱量呈正比關(guān)系計(jì)算．

解答 解：（1）分解100g CaCO3需要177.7kJ的熱量，煅燒1t石灰石需要熱量為177.7kJ×$\frac{1×1{0}^{6}g}{100g}$=1777000kJ，
答：煅燒1t石灰石需要1777000kJ熱量；
（2）12g碳完全燃燒，則放出393kJ的熱，熱量全部由碳燃燒提供，問(wèn)理論上要消耗碳12g×$\frac{1777000kJ}{393kJ}$=54259.542g，
故答案為：熱量全部由碳燃燒提供，問(wèn)理論上要消耗54259.542g碳．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．下列推理正確的是（　�。�
A．酸能使紫色石蕊溶液變紅．通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅，所以CO2是酸
B．酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
C．在同一化合物中，金屬元素顯正價(jià)，所以非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)
D．溶液中有晶體析出時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的下列各可逆反應(yīng)，加壓和降溫都能使平衡逆向移動(dòng)的是（　　）
A．2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）△H＞0B．2 CO（g）═C（s）+CO2（g）△H＞0
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0D．2O3（g）═3O2（g）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子
B．在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密集表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多
C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
D．常用原子光譜進(jìn)行有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實(shí)驗(yàn)室對(duì)其進(jìn)行處理的流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，寫(xiě)出生成NH4Fe（SO4）2的化學(xué)方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O．在物質(zhì)分類(lèi)體系中，NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2不屬于d （填字母）．
a．硫酸鹽b．復(fù)鹽c．強(qiáng)電解質(zhì)      d．共價(jià)化合物
（2）濾渣B的主要成分為SiO2．
（3）已知Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1×10-32．為實(shí)現(xiàn)步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?yīng)使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-5mol•L-1可認(rèn)為完全沉淀，則溶液A至少應(yīng)調(diào)節(jié)到pH=5．
（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第④步操作時(shí)，所需的主要儀器是酒精燈、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿，得到的晶體主要成份是（NH4）2SO4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)碳與氧化鐵按不同比例在高溫下反應(yīng)的氣體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
Ⅰ．提出猜想
猜想1：該反應(yīng)氣體產(chǎn)物只有CO2
猜想2：該反應(yīng)氣體產(chǎn)物只有CO
猜想3：該反應(yīng)氣體產(chǎn)物可能CO2、CO的混合物
Ⅱ．查閱資料
①N2不與C、Fe203發(fā)生反應(yīng)，所以該反應(yīng)可以在氮?dú)夥諊羞M(jìn)行．
②實(shí)驗(yàn)室可利用飽和氯化錢(qián)溶液和亞硝酸鈉混合加熱制N2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O
Ⅲ．設(shè)計(jì)方案
用如圖裝置將一定量的Fe203在隔絕空氣條件下與一定量炭粉反應(yīng)，測(cè)定固體反應(yīng)物的質(zhì)量變化
N．實(shí)驗(yàn)步驟
①按如圖連接好裝置后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性；
②稱(chēng)量：m （Fe203）=1.60g；m（C）=0.24g，均勻混合，并全部裝人燃燒管；
③加熱燃燒管前，先通一段時(shí)間N2．此操作目的是_排盡裝置內(nèi)空氣；B裝置的作用是：干燥N2；
④停止通N2，夾緊彈簧夾，充分加熱燃燒管，使Fe203與C完全反應(yīng)．
⑤停止加熱，再通N2，冷卻至室溫．準(zhǔn)確稱(chēng)量燃燒管中的剩余固體質(zhì)量為1.12g；從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定猜想3成立．
V．小明同學(xué)從環(huán)保角度分析，用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，你認(rèn)為應(yīng)如何處理？在D裝置導(dǎo)管處用酒精燈點(diǎn)燃，或用塑料袋收集

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．如何由AlCl3溶液制得無(wú)水AlCl3：在干燥的HCl氛圍中加熱蒸干氯化鋁溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶度積如表所示．
物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3
Ksp4.96×10-96.82×10-6 4.68×10-6  5.61×10-12  2.64×10-39
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
B．常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好
C．向含有Mg2+，F(xiàn)e3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.125×1021
D．無(wú)法利用Ca（OH）2制備N(xiāo)aOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．銅和其化合物是中學(xué)化學(xué)的重要學(xué)習(xí)內(nèi)容．
（1）自然界中各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液，并向溶部滲透，遇到深層的閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS），慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．
①硫化銅與氧氣在淋濾作用下生成硫酸銅，該過(guò)程的化學(xué)方程式為CuS+2O2 $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CuSO4．
②滲透到地下深層的硫酸銅溶液遇到閃鋅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2+（aq）+ZnS（s）=CuS（s）+Zn2+（aq）；請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該反應(yīng)能發(fā)生的原因：在一定條件下，溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物．
（2）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分是Cu2S）冶煉銅，為了測(cè)定輝銅礦樣品的純度，可將樣品與過(guò)量的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O．
（3）工業(yè)上可用多種方法制備硫酸晶體．如圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)鐵）制備膽礬（硫酸銅晶體）的流程圖．

已知：
溶液中被沉淀離子Fe3+Fe2+Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4
請(qǐng)回答：
①溶液B中含有的陽(yáng)離子有Fe2+、Fe3+、H +、Cu2（填離子符號(hào)），氧化劑X宜選用的物質(zhì)是H2O2（填化學(xué)式）；
②加入試劑Y是為了調(diào)節(jié)pH，試劑Y可以選擇的是CuO或CuCO3或Cu（OH）2；
③操作Z的步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等．
④將廢銅屑投入到廢酸（含硝酸、硫酸）中可以制備硫酸銅晶體，若某100mL廢酸混合液中，c（HNO3）=2mol•L-1、c（H2SO4）=4mol•L-1（不含其他酸或氧化劑），則該廢酸理論上最多能制備硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）的質(zhì)量為75g．
⑤現(xiàn)有一塊含有銅綠的銅片（假設(shè)不含其他雜質(zhì)）在空氣中灼燒可生成氧化銅等物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量相同，則該銅片中銅的生銹率為34%[已知：金屬生銹率=（已生銹的金屬質(zhì)量/金屬的總質(zhì)量）×100%]．

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