18．管道工人利用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣．已知能發(fā)生反應(yīng)：2NH3+3Cl2═N2+6HCl，下列說(shuō)法正確的是
（　�。�
A．反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是NH3中的H
B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)還原性
C．NH3在反應(yīng)中得到電子
D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移

分析 反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價(jià)升高，被氧化，NH3為還原劑，NH3可與HCl反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，以此解答．

解答 解：A．反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，N元素化合價(jià)升高，被氧化，NH3為還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．Cl元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2為氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．N元素化合價(jià)升高，被氧化，NH3為還原劑失去電子，故C錯(cuò)誤；
D．N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則生成1molN2時(shí)有6mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系以及氧化還原反應(yīng)的考查，注意從元素化合價(jià)的角度解答該題，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中A，B的物質(zhì)的量之比為1：4．請(qǐng)回答：
①若Y是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；將Y與等物質(zhì)的量的SO2充分混合后通入品紅溶液，未見(jiàn)其褪色，原因是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋說(shuō)明）．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)所得的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為CO2，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是4：1
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，而且A可溶于X溶液中．
①A元素的元素符號(hào)為Fe，則A與B的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1．
②若含amol X的溶液溶解了一定量A后，此時(shí)溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X的物質(zhì)的量為0.4amol（用含a代數(shù)式表示）；為保證A與B充分反應(yīng)后最終所得的溶液中同時(shí)含有上述兩種金屬陽(yáng)離子，則此時(shí)B與A的物質(zhì)的量應(yīng)滿(mǎn)足的取值范圍是$\frac{8}{3}$＜n（B）：n（A）＜4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素Y、Z、W簡(jiǎn)單離子半徑依次增大
B．元素X與元素Y能形成多種化合物
C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的沸點(diǎn)：XmY＞XmR
D．元素Z、W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以?xún)蓛砂l(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的下列各可逆反應(yīng)，加壓和降溫都能使平衡逆向移動(dòng)的是（　�。�
A．2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）△H＞0B．2 CO（g）═C（s）+CO2（g）△H＞0
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0D．2O3（g）═3O2（g）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)曾授予具有埃及和美國(guó)雙重國(guó)籍的科學(xué)家艾哈邁德•澤維爾，以表彰他使“運(yùn)用激光技術(shù)觀(guān)測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)原子的運(yùn)動(dòng)”成為可能．艾哈邁德•澤維爾證實(shí)了光可誘發(fā)下列反應(yīng)：這一事實(shí)可用于解釋人眼的夜視功能和葉綠素在光合作用中極高的光能利用率，以下敘述中正確的是（　�。�
A．a、b是同一種物質(zhì)B．a、b的分子式都是C14H14
C．上述變化是化學(xué)變化D．a、b都是苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子
B．在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密集表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多
C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
D．常用原子光譜進(jìn)行有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實(shí)驗(yàn)室對(duì)其進(jìn)行處理的流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，寫(xiě)出生成NH4Fe（SO4）2的化學(xué)方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O．在物質(zhì)分類(lèi)體系中，NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2不屬于d （填字母）．
a．硫酸鹽b．復(fù)鹽c．強(qiáng)電解質(zhì)      d．共價(jià)化合物
（2）濾渣B的主要成分為SiO2．
（3）已知Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1×10-32．為實(shí)現(xiàn)步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?yīng)使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-5mol•L-1可認(rèn)為完全沉淀，則溶液A至少應(yīng)調(diào)節(jié)到pH=5．
（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第④步操作時(shí)，所需的主要儀器是酒精燈、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿，得到的晶體主要成份是（NH4）2SO4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．如何由AlCl3溶液制得無(wú)水AlCl3：在干燥的HCl氛圍中加熱蒸干氯化鋁溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）準(zhǔn)確稱(chēng)量4.1g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成250mL待測(cè)溶液．稱(chēng)量時(shí)樣品可放在A（填編號(hào)字母）上稱(chēng)量
（A）小燒杯       （B）潔凈紙片        （C）直接放在托盤(pán)上
（2）滴定時(shí)，不可選用B（填編號(hào)字母）作指示劑．
（A）甲基橙        （B）石蕊         （C）酚酞
（3）用0.2010mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化和滴液的流速，直到滴定終點(diǎn)．
（4）根據(jù)你所選擇的指示劑，正確判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液剛好由無(wú)色變?yōu)榉奂t（或由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色．
（5）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是0.4020mol•L-1，燒堿樣品的純度是98.05%
滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次10.000.4020.50
第二次10.000.2020.80
第三次10.004.1024.00
（6）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①觀(guān)察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始仰視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果偏低．
②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果偏高．

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同步練習(xí)冊(cè)答案