17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O中所含的電子數(shù)為10NA
B．200mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以陰離子數(shù)目小于0.1NA
C．精煉銅時，當(dāng)陽極質(zhì)量減少6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.2NA
D．5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA

分析 A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
B、結(jié)合碳酸根的第一步水解的產(chǎn)物分析判斷；
C、電解精煉銅過程中，陽極粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等，所以陽極質(zhì)量減少6.4g時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定是0.2mol；
D、鐵與稀硫酸反應(yīng)后變?yōu)?2價．

解答 解：A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，而1mol重水中含10mol電子，故0.9mol重水中含9mol電子即9NA個，故A錯誤；
B、200mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中發(fā)生水解反應(yīng)CO32-+H2O?HCO3-+OH-，所以液中陰離子數(shù)目大于0.1NA，故B錯誤；
C、粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等，所以陽極減少6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定為0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為0.2NA，故C正確；
D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵與稀硫酸反應(yīng)后變?yōu)?2價，故0.1mol鐵失去0.2mol電子即0.2NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列儀器的刻度位置不正確的是（　�。�
A．100 mL量筒的0刻度在最下方
B．天平上游碼標(biāo)尺最左方的刻度為0
C．一般溫度計的0刻度在中間位置
D．容量瓶的刻度無數(shù)字，只是瓶頸上的一個水平環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中A，B的物質(zhì)的量之比為1：4．請回答：
①若Y是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；將Y與等物質(zhì)的量的SO2充分混合后通入品紅溶液，未見其褪色，原因是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（請用化學(xué)方程式解釋說明）．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)所得的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為CO2，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是4：1
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，而且A可溶于X溶液中．
①A元素的元素符號為Fe，則A與B的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1．
②若含amol X的溶液溶解了一定量A后，此時溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X的物質(zhì)的量為0.4amol（用含a代數(shù)式表示）；為保證A與B充分反應(yīng)后最終所得的溶液中同時含有上述兩種金屬陽離子，則此時B與A的物質(zhì)的量應(yīng)滿足的取值范圍是$\frac{8}{3}$＜n（B）：n（A）＜4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．下列推理正確的是（　�。�
A．酸能使紫色石蕊溶液變紅．通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅，所以CO2是酸
B．酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
C．在同一化合物中，金屬元素顯正價，所以非金屬元素一定顯負價
D．溶液中有晶體析出時，溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒．某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：

（1）此“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為3.8mol/L．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（2）某同學(xué)量取100mL此“84消毒液”，按說明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c（Na+）=0.038mol/L．
（3）該同學(xué)參閱讀該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為24%的消毒液．
①如圖2所示的儀器中配制溶液需要使用的是CDE（填儀器序號），還缺少的玻璃儀器是玻璃棒和膠頭滴管．
②下列操作中，容量瓶不具備的功能是bcde（填儀器序號）．
a．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
b．貯存溶液
c．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液
d．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
e．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
③請計算該同學(xué)配制此溶液需稱取稱量NaClO固體的質(zhì)量為141.6g．
（4）若實驗遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高是AC．（填序號）．
A．定容時俯視刻度線
B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水
C．未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容
D．定容時水多用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法錯誤的是（　　）
A．元素Y、Z、W簡單離子半徑依次增大
B．元素X與元素Y能形成多種化合物
C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的沸點：XmY＞XmR
D．元素Z、W、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對達到平衡狀態(tài)的下列各可逆反應(yīng)，加壓和降溫都能使平衡逆向移動的是（　�。�
A．2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）△H＞0B．2 CO（g）═C（s）+CO2（g）△H＞0
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0D．2O3（g）═3O2（g）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．如何由AlCl3溶液制得無水AlCl3：在干燥的HCl氛圍中加熱蒸干氯化鋁溶液．

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