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某礦渣的成分為Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工業(yè)上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作流程如下：

已知： ①Cu2O +2 H+="Cu" + Cu2++H2O
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

請回答下列問題：
（1）為了加快反應I的速率，可以采取的措施是                            (寫2點)。
（2）固體混合物A中的成分是                             。
（3）反應I完成后，鐵元素的存在形式為   (填離子符號)；寫出生成該離子的離子方程式           。
（4）操作1主要包括：          、            、       。洗滌CuSO4?5H2O粗產品不能用大量水洗，而用冰水洗滌。原因是                                          。
（5）用惰性電極電解膽礬溶液一段時間，加人0．1 mol的Cu(OH)2可恢復溶液原況(濃度、成分)，則電解時轉移電子的物質的量為                            ．。
（6）用NaClO調pH，生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質，該反應的離子方程式為           。

（1）適當升高溫度；不斷攪拌；將礦渣粉碎；適當增大硫酸的濃度等；
（2）SiO2、Cu 
（3）Fe3+    2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾；冰水既可以洗去晶體表面的雜質離子，又可以減少晶體的損失；
（5）0．4mol
（6）2Fe2++7ClO-+2H++5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+6HClO

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH在                    范圍內。
（2）反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應的離子方程式為
                                                            。
（3）實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應的O2體積為 11.2 L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為              。
（4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為                                               。
（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質量標準，產品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為        。
A．氯水        B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液
（6）為測定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2,調節(jié)pH<3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后,再用 0.1000 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。
已知：
則溶液中鐵元素的總含量為        g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會
       (填“偏高” “偏低” “不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請回答下列問題：
（1）氯化鐵有多種用途，請用離子方程式表示下列用途的原理。
①氯化鐵做凈水劑______________________；
②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線路板____________________________。
（2）吸收劑X的化學式為              　　    ；氧化劑Y的化學式為________________。
（3）堿性條件下反應①的離子方程式為____________________________________。
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產品。該反應的化學方程式為
2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，請根據(jù)復分解反應原理分析反應發(fā)生的原因_________。
（5）K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用      （填序號）。

A．H2O B．稀KOH溶液、異丙醇C．NH4Cl溶液、異丙醇D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇
（6）可用滴定分析法測定粗K2FeO4的純度，有關反應離子方程式為：
①FeO42-＋CrO2-＋2H2OCrO42-＋Fe(OH)3↓＋OH-
②2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O
③Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
現(xiàn)稱取1．980 g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrO2，充分反應后過濾，濾液定容于250 mL容量瓶中。每次取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用0．1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為18．93 mL。則上述樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2013年1月26日15時整，中國國產大型軍用運輸機運－20成功降落。標志著運－20首飛圓滿成功。請回答下列問題：
Ⅰ.運－20根據(jù)結構和性能要求不同，使用的材料也不同，你認為下列材料中用于運－20制造，合理的是       (填序號)。

A．利用純鋁制造運－20發(fā)動機
B．用鎂鋁合金制造運－20座椅
C．用氧化鋁制造運－20電器線路的導線
D．用普通鋼制造運－20滅火器的外殼
Ⅱ.制造鋁合金所需的鋁從鋁土礦中提取，已知鋁土礦的主要成分為氧化鋁(含有Fe2O3、SiO2雜質)，SiO2不與鹽酸反應但能溶解在NaOH溶液中生成可溶性Na2SiO3。工業(yè)上經過下列工藝可以冶煉金屬鋁：

(1)①②中除加試劑外，還需要進行的操作是                          。
(2)寫出步驟②反應的化學方程式：                                  。
(3)③中需要通人過量的二氧化碳，寫出該過程中含鋁化合物發(fā)生反應的離子方程式：                                                        。
(4)一種新型鎂鋁合金的化學式為Mg17Al12，科學家發(fā)現(xiàn)它具有儲氫性能，是一種潛在的儲氫材料，可在氬氣保護下，將一定比例的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al，得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定條件下能釋放出氫氣。
①制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通人氬氣的目的是                              。
②在5.0 mol·L－1鹽酸中，混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17A112完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應，消耗鹽酸的體積為        L。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上以黃銅礦(主要成分是CuFeS2，雜質不溶于水和酸)為原料，制備藍色晶體G，其化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下：

已知25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表：

（1）黃銅礦在空氣中焙燒能生成鐵和銅的低價硫化物，寫出其反應的化學方程式：                    ；
（2）試劑X的化學式為               ；
（3）常溫下，0.1 mol／L試劑Y的pH=11，則該溫度下，試劑Y的電離常數(shù)為                  ，用pH試紙測該溶液pH值的方法是                                                  ；
（4）在溶液N中加入乙醇的目的是                                                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C
為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉化關系如圖所示(其中某些反應條件和部分反應物已略去)。

(1)寫出化學式：A________、D________、E________、X________。
(2)在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是________(填編號)。
(3)反應⑥的離子方程式為：_______________________________________。
(4)反應⑦的化學方程式為_________________________________________；
該反應中每消耗0.3 mol的A，可轉移電子______mol。
(5)寫出D的溶液與小蘇打溶液反應的離子方程式：_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵及其化合物應用廣泛。
（1）三氯化鐵是一種水處理劑，工業(yè)制備無水三氯化鐵固體的部分流程如下圖：

①檢驗副產品中含有X時，選用的試劑是   (填下列各項中序號)。
a．NaOH溶液    b．KSCN溶液  c．酸性KMnO4溶液  d、鐵粉
②在吸收塔中，生成副產品FeCl。的離子方程式為
（2）高鐵酸鉀(K2FeO4)也是一種優(yōu)良的水處理劑，工業(yè)上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備高鐵酸鉀。電解過程中，陽極的電極反應式為       ；電解一段時間后，若陽極質量減少28 g，則在此過程中，陰極析出的氣體在標準狀況下的體積為   L。
（3）硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理。
①你認為，能否用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業(yè)廢水?   (填“能”或“否”)。請根據(jù)沉淀溶解平衡的原理解釋你的觀點(用必要的文字和離子方程式說明)：                                           (已知：25℃時，溶度積常數(shù)Ksp(FeS)=6．310-18、Ksp(CdS)=3．610-29)
②工業(yè)上處理含Cd2+廢水還可以采用加碳酸鈉的方法，反應如下：2Cd2++2CO32-+H2O=Cd2(OH)2CO3+A。則A的化學式為        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鋁的陽極氧化是一種常用的金屬表面處理技術，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。
某化學研究小組在實驗室中按下列步驟模擬鋁表面“鈍化”的產生過程。
(1)配制實驗用的溶液。要配制200 mL密度為1.2 g/cm3的溶質質量分數(shù)為16%的NaOH溶液，需要稱取________g NaOH固體。
(2)把鋁片浸入熱的16%的NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗，寫出除去氧化膜的離子方程式：________。
(3)按下圖組裝好儀器，接通開關K，通電約25 min。在陽極生成氧化鋁，陰極產生氣體。

寫出該過程中的電極反應式：
陽極：_________________________________________；
陰極：_________________________________________。
(4)斷開電路，取出鋁片，用質量分數(shù)為1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈。寫出該過程發(fā)生反應的離子方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

（1）將過程②中的產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是__________；
A．品紅溶液        B．紫色石蕊溶液     C．酸性KMnO4溶液     D．溴水
（2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應的化學方程式為：___________________________________。
（3）過程③中，需加入的物質是___________________________。
（4）過程④中，蒸發(fā)結晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有_______________。
（5）過程⑤調節(jié)pH可選用下列試劑中的___________ (填選項序號)；
A．稀硫酸        B．CaCO3       C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是_____________________。
（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)，進行下列實驗。①用分析天平稱取2.70g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)為___________。(假設雜質中不含鐵元素和硫元素)。

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