Question

3.84克銅與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應．
（1）求生成的氣體在標準狀況下的體積是多少？
（2）將生成物稀釋到500mL，求所得溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）利用n=

m

M

計算Cu的物質(zhì)的量，根據(jù)Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，計算生成氣體的物質(zhì)的量，利用V=n×Vm來計算其體積；
（2）Cu的物質(zhì)的量等于CuSO₄的物質(zhì)的量，利用c=

n

V

計算濃度．

解答： 解：（1）Cu的物質(zhì)的量為

3.84g

64g/mol

=0.06mol，
設生成氣體的物質(zhì)的量為x，則：
Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
 1                        1
0.06mol                   x
解得x=

0.06mol×1

1

=0.06mol，
則生成的氣體在標準狀況下的體積為0.06mol×22.4L/mol=1.344L，
答：生成的氣體在標準狀況下的體積為1.344L；
（2））n（Cu）=n（CuSO₄）=0.06mol，則c（CuSO₄）=

0.06mol

0.5L

=0.12mol/L，
答：所得溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度是0.12mol/L．

點評：本題考查化學反應方程式的計算，關鍵是清楚發(fā)生的化學反應，注意掌握物質(zhì)的量為中心的有關計算公式，比較基礎．