下列有關(guān)二氧化硫的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和說法都正確的是（　�。�
A、能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
B、使沾有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙褪色，證明了二氧化硫的漂白性
C、使品紅試紙褪色，證明了二氧化硫的漂白性
D、沾有酚酞和NaOH 溶液的濾紙褪色，證明了二氧化硫具有漂白性
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：A．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，不能使試紙褪色�?br />B．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色；
D．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，與堿反應(yīng)生成鹽和水．
解答： 解：A．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，能使�(jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫能使品紅褪色，體現(xiàn)其具有漂白性，故C正確；
D．沾有酚酞和NaOH 溶液的濾紙變紅色，二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，堿性降低，濾紙褪色，體現(xiàn)二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握二氧化硫的還原性、漂白性、酸性氧化物性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意分析發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．現(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能（見表）：
化學(xué)鍵H-HCl-ClCl-H
鍵能/（kJ?mol-1）436243431
請(qǐng)計(jì)算H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反應(yīng)熱（　�。�
A、+862 kJ?mol-1
B、+679 kJ?mol-1
C、-183 kJ?mol-1
D、+183 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在空氣中敞口放置濃硫酸和濃硝酸一段時(shí)問后，濃硫酸的質(zhì)量會(huì)
 
，濃硝酸的質(zhì)量會(huì)
 
；濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，生成的氣體是
 
，濃硝酸與銅反應(yīng)時(shí)，生成的氣體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵代烴在強(qiáng)堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，醇的主要作用是（　�。�
A、催化劑B、氧化劑
C、還原劑D、溶劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，不屬于氧化---還原反應(yīng)的是（　�。�
A、C+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2
B、CH4+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
 CO2+2H2O
C、CaO+H2O=Ca（OH）2
D、CuO+H2 
 加熱 
.
 
 Cu+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在主要含有K+、Cl-、AlO2-、CO32-的溶液中逐滴加入鹽酸至過量過程中，與H+反應(yīng)的粒子有①AlO2-②Al（OH）3③CO32-④HCO3-，請(qǐng)分析它們反應(yīng)的順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、①②③④B、③④①②
C、①③④②D、①③②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化學(xué)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2．在溫度973K 和1173K 情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3=
 
．
（3）能判斷反應(yīng)③已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器中壓強(qiáng)不變  B．混合氣體中c（CO）不變　　C．v正（H2）=v逆（H2O）  D．c（CO2）=c（CO）
（4）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式
 
．據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施是
 
（填寫序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)容器容積  B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積　C．降低溫度  D．升高溫度　　E．使用合適的催化劑  　F．設(shè)法減少CO的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：
a極：Cu2++2e-=Cu； b極：Fe-2e-=Fe2+
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該裝置中的原電解質(zhì)溶液一定含有
 
 （填序號(hào)）
A． Cu2+ B．Na+    C．Fe2+   D． Ag+
（2）若該裝置是原電池，則b極為原電池的
 
（選填“負(fù)”或“正”） 極，發(fā)生
 
 （選填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，a極的電極材料可以是
 
，該電池反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）若該裝置是電解池，則a極為電解池的
 
 （選填“陰”或“陽”）極；當(dāng)a極的質(zhì)量增加6.4g時(shí)，電路上通過的電子物質(zhì)的量為
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）B點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為
 
．
（2）已知B→C過程中，僅有溴元素發(fā)生化合價(jià)變化，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）已知在C→D段發(fā)生下列反應(yīng)：2BrO3-+I2═2IO3-+Br2；當(dāng)n（KBrO3）=3mol時(shí)，n（I2）=
 
mol．

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