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現有體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸,下列敘述錯誤的是
A.鹽酸溶液中的c(Cl-)與醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等
B.它們與NaOH完全中和時,醋酸溶液所消耗的NaOH多
C.分別用水稀釋相同倍數時,n(Cl-)<n(CH3COO-)
D.它們分別與足量CaCO3反應時,放出的CO2一樣多
D

試題分析:A、根據電荷守恒知,醋酸和鹽酸兩溶液中分別存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+),c(Cl-)+c(OH-)=c(H+),兩溶液pH均為2,則c(CH3COO-)=c(Cl-),正確;B、醋酸為弱酸,pH相同時,醋酸濃度較大,則與NaOH完全中和時,醋酸溶液所消耗的NaOH多,正確;C、加水稀釋,促進醋酸的電離,醋酸溶液酸性較強,由電荷守恒知n(Cl-)<n(CH3COO-),正確;D、pH均為2的鹽酸和醋酸,醋酸濃度較大,體積相同時醋酸的物質的量較大,則與足量CaCO3反應時,放出的CO2醋酸較多,錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

一定溫度下可逆反應2A?B+C達到平衡狀態(tài).請回答下列問題:
(1)若溫度升高,平衡向正反應方向移動,則逆反應是______反應(填“放熱”或“吸熱”).
(2)若B為固體,降低壓強平衡向逆反應方向移動,則A的狀態(tài)是______(填寫“固態(tài)”、“液態(tài)”或“氣態(tài)”,下同).
(3)若A是氣態(tài)時,加壓時,平衡不移動,則B的狀態(tài)是______,C的狀態(tài)是______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列電離方程式書寫正確的是( 。
A.NH3?H2O=NH4++OH-B.H2SO4=2H++SO42-
C.NaHCO3=Na++H++CO32-D.KClO3=K++Cl-+302-

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)常溫下,有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列問題:
①比較兩溶液的pH,鹽酸  (填“<”、“=”或“>”)醋酸,寫出醋酸電離的方程式  。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽,其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉,實驗室現有部分醋酸鈉固體,取少量溶于水,溶液呈      性(填“酸” 、“中” 或 “堿”),其原因是(用離子方程式表示)             
(2)向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,靜置?梢杂^察到的現象是        ,產生該現象的原因是(用離子方程式表示)                   。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是(     )
A.常溫下,氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:c(Cl)>c(NH4+
B.常溫下,pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合: c(OH)=c(H+
C.0.1 mol·L—1的硫酸銨溶液中:c(NH4+)>c(SO42)>c(H+
D.0.1 mol·L—1的硫化鈉溶液中:c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.強電解質的水溶液中不存在溶質分子,弱電解質的水溶液中存在溶質分子和離子
B.強電解質的水溶液導電性強于弱電解質的水溶液
C.強電解質都是離子化合物,弱電解質都是共價化合物
D.強電解質易溶于水,弱電解質難溶于水

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫時,下列關于電解質溶液的敘述正確的是    (    )
A.稀釋pH=10的氨水,溶液中所有離子的濃度均降低
B.常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②NH4A1(SO4)2、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4+):③>①>②
C.pH=ll的NaOH和pH=ll的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者
D.分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4③ (NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中水的電離程度:③>②>①
B.常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH值的關系如圖所示,當pH=4.5溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
C.向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液:
Ca2++2HCO3+2OH→ CO32+CaCO3↓+2H2O
D.25°C時,HCN溶液的電離平衡常數(Ka)與NaCN溶液的水解平衡常數(K)存在如下關系: Kw ·K = Ka

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結(均在常溫下),其中正確的是  
① pH=1的強酸溶液,加水稀釋后,溶液中各離子濃度都會降低
② 1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質的量完全相等
③ pH相等的四種溶液:a.CH3COONa    b.C6H5ONa    c.NaHCO3    d.NaOH,則四種溶液的溶質的物質的量濃度由小到大順序為:d < b < c < a
④ pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na) > c(HCO3) > c(CO32)> c(H2CO3)
⑤ pH=2的一元酸和pH=12的二元強堿等體積混合:c(OH) ≤ c(H)
⑥pH=4、濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO)+c(OH) > c(CH3COOH)+c(H+)
A.①②④B.①③⑤C.③⑤⑥D.②④⑥

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