【題目】測定 0.1 mol/LNa2SO3溶液先升溫再降溫過程中的 pH ,數(shù)據(jù)如下。
實(shí)驗(yàn)過程中,取①、④時(shí)刻的溶液,加入鹽酸酸化的 BaCl2 溶液做對比實(shí)驗(yàn),④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是( )
A. 此實(shí)驗(yàn)中 Na2SO3溶液的 pH 是由 pH 計(jì)測定的
B. ④與①的 PH 不同,是由于 SO32—濃度減小造成的
C. ①→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動(dòng)方向的影響一致
D. ①與④的 KW值相等
【答案】C
【解析】
A. 由表中數(shù)據(jù)可知,pH精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位,說明溶液的 pH 是由 pH 計(jì)測定的,故A正確;
B. 根據(jù)信息,取①、④時(shí)刻的溶液,加入鹽酸酸化的 BaCl2 溶液做對比實(shí)驗(yàn),④產(chǎn)生白色沉淀多,說明實(shí)驗(yàn)過程中部分亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉,④與①的溫度相同,④與①相比SO32—濃度減小,即④與①的pH 不同,是由于 SO32—濃度減小造成的,故B正確;
C.鹽類水解是吸熱反應(yīng),①→③的過程中,升高溫度,SO32—水解平衡向正向移動(dòng);若減小SO32—濃度,平衡向逆向移動(dòng),溫度和濃度對水解平衡移動(dòng)方向的影響相反,故C錯(cuò)誤;
D. KW只與溫度有關(guān),①與④溫度相同,所以 KW值相等,故D正確。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”,保護(hù)水資源,合理利用廢水節(jié)省水資源,加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知:某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品1L,進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)圖像如下所示:
請回答下列問題:
(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________,一定存在的陽離子是___________。
(2)寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:________。
(3)分析圖像,在原溶液中c(NH4+)與c(Al3+)的比值為______,所得沉淀的最大質(zhì)量是______g。
(4)若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na+)=0.18 mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在?____(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在, c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不確定則此空不填)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燒杯中盛有100 mL1mol/L的NaHSO4溶液,向其中逐滴滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液,燒杯中某些物質(zhì)(或微粒)的物質(zhì)的量的變化曲線如圖。下列說法中正確的是( )
A.曲線d表示Na+的物質(zhì)的量的變化
B.曲線c表示OH-的物質(zhì)的量的變化
C.加入Ba(OH)2溶液50 mL反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.加入Ba(OH)2溶液大于50mL后,反應(yīng)的離子方程式為:OH-+H+=H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。能源分為一級能源和二級能源,將自然界中存在的能源稱為一級能源,通過其它方式獲得的能源稱為二級能源。甲烷、氫氣是重要的能源;卮鹣铝袉栴}:
(1)關(guān)于甲烷、氫氣的說法正確的是___
A.甲烷和氫氣都是一級能源 B.甲烷是一級能源,氫氣是二級能源
C.甲烷和氫氣都是二級能源 D.甲烷是二級能源,氫氣是一級能源
(2)經(jīng)催化重整可以獲得合成氣:
①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | C—H | H—H | ||
鍵能/ | 413 | 745 | 436 | 1075 |
則該反應(yīng)的_____。
②已知:
而C(s)的燃燒熱
該催化重整反應(yīng)的___(用含a、b、c的式子表示)。
(3)氫氣是氯堿工業(yè)的副產(chǎn)品,產(chǎn)生氫氣的電極反應(yīng)式為___。
(4)利用氫氣可以合成氨,將通入NaClO的溶液中可以獲得寫出的電子式__。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(5)CO也是一種重要燃料,利用其燃燒可以設(shè)計(jì)成新型燃料電池,該電池利用熔融的碳酸鹽為電解質(zhì),該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國有豐富的海水資源,開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù),如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。
I.(1)上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是___;
a.化合反應(yīng) b.分解反應(yīng) c.置換反應(yīng) d.復(fù)分解反應(yīng)
(2)步驟③中分離操作的名稱是___;
II.實(shí)驗(yàn)室需要480mL2.0mol·L-1NaCl溶液。
(3)除燒杯和玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的玻璃儀器有___;
(4)配制時(shí),按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行:①計(jì)算 ②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是___;
(5)下列錯(cuò)誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是___。
a.容量瓶洗凈后殘留了部分的水 b.轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺到容 量瓶外面
c.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線 d.搖勻后見液面下降,再加水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制汞的過程是:焙燒辰砂(主要含HgS),發(fā)生反應(yīng):HgS+O2Hg+SO2,還原出的汞呈氣態(tài),冷凝得液態(tài)汞。其流程如圖,下列說法不正確的是( )
A. 含汞煙氣可以采用活性炭吸附法處理達(dá)標(biāo)后再排放
B. HgS+O2Hg+SO2該反應(yīng)中HgS只做還原劑
C. 洗滌粗汞時(shí)不可用5%的硫酸代替5%的硝酸
D. 流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為13.44L。回答下列問題:
(1)該混合氣體CO和CO2的物質(zhì)的量之比為___,平均摩爾質(zhì)量為___。
(2)將混合氣體依次通過如圖所示裝置,最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。
①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為___。
②氣球中收集到的氣體中,電子總數(shù)為___NA。
③氣球的體積為___L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(H+)最接近于( )
A. (10-8+10-10)mol·L-1B. (10-4+10-6)mol·L-1
C. (10-8+10-10)/2mol·L-1D. 2×10-10mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、Q五種元素,原子序數(shù)均小于36,它們的核電荷數(shù)依次增加,且核外電子數(shù)之和為54。X的激發(fā)態(tài)原子電子排布式為,Y原子的基態(tài)原子能級上有兩個(gè)未成對電子,在同周期中Z的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多,W的電離能如下表所示,基態(tài)Q原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2∶1,其d軌道處于全充滿狀態(tài)。
元素 | 第一電離能 | 第二電離能 | 第三電離能 |
W | 495.8 | 4562 | 6910.3 |
(1)基態(tài)Q原子價(jià)電子排布式為_____。
(2)X、Y、Z、Q電負(fù)性由大到小排序?yàn)?/span>___(寫元素符號)
(3)X與Z形成的化合物,Z原子采取的雜化軌道類型為___,Z的最高價(jià)氧化物的水化物的正鹽的陰離子的空間構(gòu)型為____;
(4)W的氯化物和的氧化物中,熔點(diǎn)較高的是____(填化學(xué)式),原因是_____。
(5)由X、Y組成的一種微粒結(jié)構(gòu)如圖,請寫出該微粒的化學(xué)式:_____。
(6)圖(a)是的拉維斯結(jié)構(gòu),以金剛石方式堆積,半數(shù)的四面體空隙中,填入以四面體方式排列的Q。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為,則的密度是_____(列出計(jì)算表達(dá)式)。
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