【題目】工業(yè)上制汞的過程是：焙燒辰砂（主要含HgS），發(fā)生反應(yīng)：HgS+O2Hg+SO2，還原出的汞呈氣態(tài)，冷凝得液態(tài)汞。其流程如圖，下列說法不正確的是（ ）

A. 含汞煙氣可以采用活性炭吸附法處理達(dá)標(biāo)后再排放

B. HgS+O2Hg+SO2該反應(yīng)中HgS只做還原劑

C. 洗滌粗汞時不可用5%的硫酸代替5%的硝酸

D. 流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放

【答案】B

【解析】

A、汞是有毒物質(zhì)，排放到自然界會污染環(huán)境，利用活性炭的吸附性處理含汞煙氣，當(dāng)達(dá)標(biāo)后再排放，故A說法正確；

B、HgS中Hg的化合價為＋2價，根據(jù)方程式，轉(zhuǎn)化為0價，化合價降低，作氧化劑，HgS中S顯－2價，轉(zhuǎn)化成＋4價，化合價升高，作還原劑，HgS既是氧化劑又是還原劑，氧氣為氧化劑，故B說法錯誤；

C、硝酸是除去Pb和Cu，而稀硫酸不能與Cu發(fā)生反應(yīng)，因此不能用5%的硫酸代替5%的硝酸，故C說法正確；

D、根據(jù)流程，加入CaO可將硫元素轉(zhuǎn)化成CaS和CaSO4，能減少SO2的排放，故D說法正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一含有NaCl、Na2CO3.10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應(yīng)前后CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）實驗步驟

①按上圖（夾持儀器未畫出）組裝好實驗裝置后，首先進(jìn)行的操作是_______________。

②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1 K2，關(guān)閉K3，緩慢鼓入氮氣數(shù)分鐘，其目的是_____________________。

④關(guān)閉活塞K1 K2，打開K3，點燃酒精燈加熱，待不再產(chǎn)生氣體為止。

⑤打開活塞K1，緩慢鼓入氮氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

（2）關(guān)于該實驗方案，回答下列問題。

①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是__________________________。

②E處干燥管中盛放的藥品是_________，其作用是_________________________，如果實驗中沒有該裝置，則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為mg、ng，則混合物中Na2CO3.10H20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m、n的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.含有個氬原子的氬氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L含有的分子數(shù)為0.5

C.在常溫常壓下，11.2 L 含有的分子數(shù)為0.5

D.常溫下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3－的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

（1）該反應(yīng)的氧化劑是____；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是___；如果反應(yīng)生成0.3mol的單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是____。

（2）若采用下圖實驗裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。

寫出圖中儀器的名稱：①____；該裝置還缺少的儀器是__；冷凝管的進(jìn)水口是：__（填g或f）。

Ⅱ.我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸密度為1.19 g/cm3配制成250mL 0.1mol·L－1的鹽酸溶液。

（1）配制上述溶液除250mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、量筒外還需要的玻璃儀器是___。

（2）根據(jù)計算，需要36.5%的濃鹽酸的體積為______mL。

（3）在量取濃鹽酸后，下列操作先后順序是(用編號表示)_______。

① 待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中。

② 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切。

③ 在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④ 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

（4）假設(shè)配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下哪種情況時，會造成所配制的溶液濃度相比于要求的值偏高？ （______）

A．容量瓶中有少量蒸餾水

B．定容時仰視容量瓶讀數(shù)

C．定容時俯視容量瓶讀數(shù)

D．配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測定 0.1 mol/LNa2SO3溶液先升溫再降溫過程中的 pH ，數(shù)據(jù)如下。

實驗過程中，�、�、④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的 BaCl2 溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是（ ）

A. 此實驗中 Na2SO3溶液的 pH 是由 pH 計測定的

B. ④與①的 PH 不同，是由于 SO32—濃度減小造成的

C. ①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致

D. ①與④的 KW值相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知氯氣通入熱的苛性鈉溶液中會發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反應(yīng)中還原劑是___（填化學(xué)式）；把此反應(yīng)改寫成離子方程式：___；

（2）用“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3Cl2+6NaOH=5NaCl +NaClO3+3H2O。___

（3）若生成1mol的NaClO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2.5mol的電子，則消耗標(biāo)況下Cl2的體積是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)上通常把原子數(shù)和電子數(shù)相等的分子或離子稱為等電子體，研究發(fā)現(xiàn)等電子體間結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似（等電子原理）．化合物B3N3H6被稱為無機苯，它與苯是等電子體，則下列說法中不正確的是（　�。�

A. 無機苯是僅由極性鍵組成的分子

B. 無機苯能發(fā)生取代反應(yīng)

C. 無機苯的二氯代物有3種同分異構(gòu)體

D. 無機苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 25℃時，加水稀釋0.1mol/LNH4Cl，溶液中增大

B. 反應(yīng)2NO＋O2=2NO2常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液時，使用酚酞作指示劑

D. 銅的化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定，在鐵閘上安裝銅塊可減慢鐵閘的腐蝕速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯氧布洛芬鈣G是評價較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，如圖是它的一種合成路線（具體反應(yīng)條件和部分試劑略）

已知：

①氯化亞砜可與醇發(fā)生反應(yīng)，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。

②+X2+HX（X表示鹵素原子）

③

回答下列問題：

（1）F中所含的官能團名稱是_______。

（2）的反應(yīng)類型是______。

（3）寫出F和C在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（4）寫出A的符合以下條件同分異構(gòu)體的所有結(jié)構(gòu)簡式_______。

①屬于苯的二取代物； ②苯環(huán)上的一氯代物有2種； ③與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

（5）結(jié)合上述推斷及所學(xué)知識，參照上述合成路線任選無機試劑設(shè)計合理的方案，以苯甲醇（）為原料合成苯乙酸苯甲酯（）寫出合成路線，并注明反應(yīng)條件____。

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