【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

①常溫下64 g S4和S8混合物中含有原子數(shù)為2NA

②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子數(shù)均為0.2NA

③1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為NA

④8.8g乙酸乙酯中含共用電子對數(shù)為1.4NA

⑤足量鐵在1mol氯氣中加熱反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為3NA

⑥常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA

⑧lmolC15H32分子中含碳碳鍵數(shù)目為14NA

A. ①③⑤⑦B. ①②④⑧C. ②③⑥⑧D. ①②⑥⑧

【答案】B

【解析】

①S原子相對原子質(zhì)量是32，所以常溫下64 g S4和S8混合物中含有原子物質(zhì)的量n(S)==2mol，所以含有S原子數(shù)為2NA，①正確；

②乙烯和聚乙烯最簡式是CH2，其式量為14，2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含最簡式的物質(zhì)的量為n==0.2mol，所以其中含有碳原子數(shù)均為0.2NA，②正確；

③CH3COOH是弱電解質(zhì)，在溶液中會發(fā)生部分電離，所以1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，含有的CH3COOH分子數(shù)小于NA，③錯誤；

④乙酸乙酯結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，一個分子中含有共用電子對數(shù)目為14個，8.8g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是0.1mol，則其中含共用電子對數(shù)為1.4NA，④正確；

⑤Fe與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，由于足量鐵在1mol氯氣中加熱反應(yīng)，Cl2不足，以Cl2為標(biāo)準(zhǔn)計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，所以鐵失去的電子數(shù)為2NA，⑤錯誤；

⑥17g甲基(-14CH3)的物質(zhì)的量是1mol，由于一個甲基中含有8個中子，所以常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為8NA，⑥錯誤；

⑦在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯仿呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算，⑦錯誤；

⑧C15H32屬于烷烴，1個該物質(zhì)分子中含有14個C-C鍵，則lmolC15H32分子中含碳碳鍵數(shù)目為14NA，⑧正確；

可見敘述正確是①②④⑧，故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. Ba(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O

B. 次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

C. 用氨水吸收少量二氧化硫 OH-+SO2=HSO3-

D. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g

B.1 mol NaOH的質(zhì)量是40 g/mol

C.1 g H2和1 g N2所含分子數(shù)相等

D.等物質(zhì)的量的N2、CH4、CO、H2O中，所含分子數(shù)一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下：

①電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑

②電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

下列有關(guān)說法正確的是

A.在反應(yīng)①和②中，氯化鈉均既是氧化劑，又是還原劑

B.在反應(yīng)①中氯氣是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中氫氣是還原產(chǎn)物

C.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成等體積的氣體，則反應(yīng)①和②中消耗的氯化鈉質(zhì)量相等

D.若消耗等質(zhì)量的氯化鈉，則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是由1～18號元素中部分元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為____，其陰、陽離子個數(shù)比為____。

（2）化合物E溶于水中的電離方程式為____。

（3）實驗室將物質(zhì)C通常保存在____中，請寫出反應(yīng)①的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____。

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____。

（5）有兩個分別裝有H和I固體的試劑瓶，因標(biāo)簽脫落而無法區(qū)分。若讓你鑒別它們，下列試劑或方法中可選用的有____。

A 澄清石灰水 B 稀鹽酸 C 加熱，稱重 D 焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl－中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖，下列說法正確的是

A. 氣體A是NO2

B. X溶液中肯定存在Fe2＋、Al3＋、NH4+、SO42-

C. 溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D. X溶液中不能確定的離子是Al3＋和Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)教師為 “氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如圖裝置的實驗。實驗操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯誤的是(　　)

A. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D. 發(fā)生的反應(yīng)為2Na＋Cl22NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL1mol·L－1元酸HA溶液中，不斷滴加1mol·L－1的NaOH溶液所加堿的體積與－lgc水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是

A. 常溫下，Kα(HA)的數(shù)量級為10－4

B. a、b兩點(diǎn)pH均為7

C. 從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小

D. 溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料。在催化劑的作用下，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)合成甲醇的主要化學(xué)反應(yīng)如下：

I.CO+2H2CH3OH II.CO2+3H2CH3OH+H2O

Ⅲ.CO2+H2CO+H2O　

請回答下列問題：

(1)已知三種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱如下表：

物質(zhì)

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

燃燒熱(kJ·mol1)

283.0

285.8

726.51

①書寫25℃、101kPa條件時CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________________。

②計算25℃、101kPa條件時反應(yīng)Ⅰ的ΔH=_____kJ·mol1 。

(2)直接甲醇燃料電池(Direct Methanol Fuel Cell)屬于質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示：

①c處產(chǎn)生的氣體是________

②負(fù)極的電極反應(yīng)式是____________。

(3)下圖是甲醇燃料電池工作示意圖，其中A，B，D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A，B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

①乙中B極的電極反應(yīng)式_______；

②乙中A極析出的氣體在標(biāo)況下的體積________；

③丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖，則③線表示的是____的變化，反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要____ml 5mol/L NaOH溶液。

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