【題目】以下實驗操作及現(xiàn)象均正確的是

A. 實驗Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀

B. 實驗Ⅱ：溶液顏色變紅

C. 實驗Ⅲ：放出大量氣體

D. 實驗Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

【答案】D

【解析】

A、該實驗是制備氫氧化鐵膠體，向沸水中滴加幾點飽和氯化鐵溶液，加熱至出現(xiàn)紅褐色液體，即為氫氧化鐵膠體，而不是沉淀，故A錯誤；

B、SCN－與Fe3＋生成Fe(SCN)3，溶液為血紅色，Fe2＋與SCN－作用不顯紅色，故B錯誤；

C、Mg不與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，不會產(chǎn)生氣體，故C錯誤；

D、因為Al(OH)3為兩性氫氧化物，能溶于NaOH溶液，因此向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先發(fā)生Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓，有白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，發(fā)生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，沉淀溶解，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改變?nèi)萜鱅的反應(yīng)溫度，平衡時c( NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 若T2<T1，達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%

B. 該反應(yīng)的ΔH＞0

C. T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

D. 容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達到平衡，總壓強之比小于1:2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是(　　)

A.晶體硅是半導(dǎo)體，故在通信工程中用于制光導(dǎo)纖維

B.氧化鎂的熔點高，可作優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料

C.液氨汽化放出大量的熱，可用作制冷劑

D.明礬具有強氧化性，常用于自來水的殺菌消毒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學(xué)興趣小組模擬該法探究有關(guān)因素對破氰反應(yīng)速率的影響(注：破氰反應(yīng)是指氧化劑將CN－氧化的反應(yīng))。

【相關(guān)資料】

①氰化物主要是以CN－和[Fe(CN)6]3－兩種形式存在。

②Cu2＋可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化劑；Cu2＋在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計。

③[Fe(CN)6]3－較CN－難被雙氧水氧化，且pH越大，[Fe(CN)6]3－越穩(wěn)定，越難被氧化。

【實驗過程】

在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2＋的濃度相同，調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設(shè)計如下對比實驗：

(1)請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。

實驗序號

實驗?zāi)康?/span>

初始pH

廢水樣品體積/mL

CuSO4溶液的體積/mL

雙氧水溶液的體積/mL

蒸餾水的體積/mL

①

為以下實驗操作參考

7

60

10

10

20

②

廢水的初始pH對破氰反應(yīng)速率的影響

12

60

10

10

20

③

________

7

60

______

______

10

實驗測得含氰廢水中的總氰濃度(以CN－表示)隨時間變化關(guān)系如圖所示。

(2)實驗①中20～60 min時間段反應(yīng)速率：v(CN－)＝______mol·L－1·min－1。

(3)實驗①和實驗②結(jié)果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應(yīng)速率減小，其原因可能是____________________(填一點即可)。在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN－最終被雙氧水氧化為HCO，同時放出NH3，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________。

(4)該興趣小組同學(xué)要探究Cu2＋是否對雙氧水氧化法破氰反應(yīng)起催化作用，請你幫助他們設(shè)計實驗并驗證上述結(jié)論，完成下表中內(nèi)容(已知：廢水中的CN－濃度可用離子色譜儀測定) ______。

實驗步驟(不要寫出具體操作過程)

預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B. 反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3

C. 原溶液中Al3+與NH的物質(zhì)的量之比為1∶3

D. 原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJmol－1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJmol－1

回答下列問題：

（1）甲醇熔融碳酸鹽電池是一種新型燃料電池，該電池以熔融的Na2CO3為電解質(zhì)，寫出該電池負極的電極反應(yīng)式：_____________________________

（2）恒容條件下，能表明反應(yīng)I達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

a.混合氣體的密度不變 b.反應(yīng)容器中甲醇的百分含量不變

c.反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比

d.混合氣體的壓強不變

（3）反應(yīng)Ⅱ的△H2=__________。

（4）在一定條件下2 L恒容密閉容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，溫度為500℃時，該反應(yīng)10 min時達到平衡，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60℅，用H2表示該反應(yīng)的速率為____________。

（5）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ），測得不同溫度下體系達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率（a）及CH3OH的產(chǎn)率（b），如圖所示。

據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而_________（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請回答以下有關(guān)細胞物質(zhì)組成和功能的問題：

（1）水是活細胞和生物體中含量最多的化合物，人體中水的含量約占65%，下列選項中能正確說明水對人體重要性的是______________________。

①水和糖類、脂肪、蛋白質(zhì)一樣，能為人體提供能量

②沒有水人體內(nèi)大部分化學(xué)反應(yīng)就根本不會發(fā)生

③水的比熱小，有利于維持體溫

④體內(nèi)營養(yǎng)物質(zhì)的運輸離不開水

⑤水在人體組織器官中也可以結(jié)合水的形式存在

（2）糖類不僅是生物體生命活動的主要能源物質(zhì)，還有許多重要作用，如下圖：

如果某種單糖A與葡萄糖縮合失去1分子水后形成的物質(zhì)①遇斐林試劑不產(chǎn)生磚紅色沉淀，則某種單糖A是________________。

如果某種單糖A縮合反應(yīng)形成的物質(zhì)③作為植物細胞壁的主要組成成分，則物質(zhì)③是____________；如果某種單糖A與磷酸和堿基結(jié)合形成物質(zhì)②，其中堿基是尿嘧啶，則形成的物質(zhì)②是__________________；這說明糖類是___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )

A. 收集 NOB. 制備 NH3

C. 制備 Fe(OH)2D. 稀釋濃 H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

②SSO3H2SO4

③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

④Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3

⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案