【題目】（1）18.6gNa2X含有0.6molNa+，則X的相對原子質(zhì)量為___________，該物質(zhì)的化學式__________。

（2）2molCO(NH2)2中含_____mol碳原子，_____mol氧原子，_____mol氮原子，____mol氫原子，所含氧原子數(shù)跟_____molH2O中所含氧原子數(shù)相等。

（3）已知 1.204×1023 個 X 氣體分子的質(zhì)量為 8g，則 X 氣體的摩爾質(zhì)量是__________。

（4）同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為__________________，物質(zhì)的量之比為____________，原子總數(shù)之比為____________，摩爾質(zhì)量之比為__________，質(zhì)量之比為________________。

【答案】 16 Na2O 2 2 4 8 2 40g·mol－1 1:1 1:1 2:3 7:16 7:16

【解析】（1）. 每個Na2X中含有2個鈉離子，則含有0.6mol Na+的Na2X的物質(zhì)的量應該是0.3mol，則M(Na2X)= ==62g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以Na2X的相對分子質(zhì)量為62，X相對原子質(zhì)量=6223×2=16，則X為O元素，該物質(zhì)化學式為Na2O，故答案為： 16；Na2O。

（2）. 1個CO(NH2)2分子中含1個碳原子、1個氧原子、2個氮原子和4個氫原子，因此2molCO(NH2)2中含有2mol有碳原子、2mol氧原子、4mol氮原子和8mol氫原子；

1個水分子含1個氧原子，因2molCO(NH2)2中含2mol氧原子，故含2mol氧原子的水的物質(zhì)的量是2mol；

所以答案是：2；2；4；8；2。

（3）.1.204×1023 個 X 氣體分子的物質(zhì)的量是n（X）= N÷NA = 1.204×1023÷6.02×1023 mol—1=0.2mol，則X氣體的摩爾質(zhì)量是M（X）= m÷n = 8g÷0.2mol=40g·mol－1，故答案是：40g·mol－1。

（4）.因同溫同壓下，同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，所以也具有相同的物質(zhì)的量，則N2和SO2分子數(shù)之比為1:1，物質(zhì)的量之比為1:1，原子總數(shù)之比為1×2:1×3=2:3，摩爾質(zhì)量之比為28g/mol:64g/mol=7:16，質(zhì)量之比為1×28:1×64=7:16，故答案為：1:1； 1:1；2:3；7:16；7:16。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z。反應2min 后，測得參加反應的X2為0.6mol/L，用Y2的變化表示的反應速率v（Y2） =0.1mol/（L·min），生成的c（Z）為0.4mol/L，則該反應的化學方程式是

A. X2＋2Y2 2XY2 B. 2X2＋Y22X2Y

C. 3X2＋Y22X3Y D. X2＋3Y22XY3

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【題目】8.8g FeS與400mL 1 mol/L硝酸溶液恰好完全反應，反應后產(chǎn)物為Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3, X、H2O，則X為

A. N2 B. N2O C. NO D. NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g) +H2(g)CO (g) +H2O (g)

其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝__________。

（2）能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為______℃。

（4） 830℃時，在1L密閉容器中分別投入lmolH2和lmolCO2反應達到化學平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為__________；保持溫度不變，在平衡體系中再充入1molH2和lmolCO2重新達到化學平衡時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與科技、社會、生產(chǎn)、生活等關系密切，下列有關說法不正確的是（ ）

A.部分鹵代烴可用作滅火劑

B.福爾馬林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮

C.提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染

D.石油分餾是物理變化，可得到汽油、煤油和柴油等產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為中學化學的常見單質(zhì)或化合物，它們之間的反應關系如圖所示：

（1）若A是短周期中原子半徑最大的元素構成的單質(zhì)，E 既可溶于鹽酸又可溶于NaOH ，E 溶于NaOH 溶液的離子方程式為___________；工業(yè)上冶煉A 的化學反應方程式為_________________。

（2）若A為紅色金屬，B 為某酸的濃溶液，C 為可形成酸雨的無色氣體。則A 與B反應的化學方程式為___________________________。

（3）若B為某酸式鹽的溶液，C 是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子，則實驗室制取C的化學方程式為 _________________；0．1molC 完全燃燒生成液態(tài)水時放熱130kJ·mol-1，則表達C 燃燒熱的熱化學方程式是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于同分異構體數(shù)目的敘述不正確的是（ ）

A. 甲苯苯環(huán)上的1個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B. 已知丙烷的二氯代物有4種異構體，則其六氯代物的異構體數(shù)目也為4種

C. 含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯代物有3種

D. 菲的結構為，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，許多專家對石灰氮重新進行了深入研究，這也使得石灰氮這一古老的肥料又煥發(fā)了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三種元素組成的鹽，其含鈣、氮的質(zhì)量分數(shù)分別為50%、35%。石灰氮完全水解后的產(chǎn)物是固體A和氣體B，其中B是制取氮肥的主要原料。固體A在高溫下分解生成D和氣體C。B的催化氧化產(chǎn)物為E和F，F(xiàn)繼續(xù)氧化后的產(chǎn)物G遇到E生成一種工業(yè)強酸。將G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液，該反應可表示如下：G+F+H2O＝2HNO2（已配平）。

請回答下列問題：

（1）石灰氮的化學式為_____________。

（2）寫出足量B和C與飽和氯化鈉溶液反應的化學方程式：__________________。

（3）亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛�，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。在酸性條件下，當NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應，且I— 被氧化為I2時，含氮產(chǎn)物為_________（填化學式）。要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是__________（填序號）。

a. 磷酸 b. 二氧化碳 c. 稀硫酸 d. 二氧化硫 e. 次氯酸

（4）工業(yè)廢水中的NO2― 可用鋁粉除去。已知此反應體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)。寫出上述反應的離子方程式：____________________________。若改用電解法將廢水中NO2— 轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在________（填電極名稱）生成。

（5）某研究小組學生提出檢驗火柴頭上KClO3實驗方案如下：

有關的離子反應方程式為__________________________________________。

（6）在（5）方案基礎上，要確定火柴頭中含KClO3，還需進行的實驗操作為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結合形成穩(wěn)定化合物的是( )

A. 10與19 B. 6與16 C. 11與17 D. 14與8

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