【題目】利用海水提取溴和鎂的過(guò)程如下,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.若提取1 mol Br2 , 至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L的Cl2
B.工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂
C.富集溴元素過(guò)程中,空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)
D.工業(yè)溴中含少量Cl2 , 可用NaOH溶液除去
【答案】D
【解析】A、因需要兩次氧化溴離子,若提取1molBr2 , 至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的Cl2 , A不符合題意;
B、金屬鎂在工業(yè)上利用電解熔融MgCl2冶煉,B不符合題意;
C、富集溴元素過(guò)程中,利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)使用空氣吹出法,C不符合題意;
D、鹵素單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng),故除去氯氣的同時(shí)溴也反應(yīng)了,D符合題意;
故答案為:D本題是對(duì)海水利用的綜合考查,明確各個(gè)流程所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答此題的關(guān)鍵。工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中,工業(yè)溴中含有的少量氯氣,應(yīng)用溴離子將其反應(yīng),再用萃取、分液、蒸餾操作提純溴單質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-= Cu
C. 無(wú)論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時(shí),Cu2+向銅電極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】學(xué)習(xí)化學(xué)有利于我們認(rèn)識(shí)飲食與健康的關(guān)系,養(yǎng)成良好的飲食習(xí)慣.
(1)油脂被攝人人體后,在酶的作用下水解為(寫(xiě)名稱(chēng),下同)和 , 進(jìn)而被氧化生成并提供能量,或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料.
(2)發(fā)育出現(xiàn)障礙,患營(yíng)養(yǎng)缺乏癥,這主要是由于攝取(填“蛋白質(zhì)”、“脂肪”或“糖類(lèi)”)不足引起的.下列食物中富含該物質(zhì)的是 (填字母).
A菠菜 B花生油 C瘦肉 D西瓜
(3)某火腿制品的包裝上印有相關(guān)配料:精選瘦肉、白糖、淀粉、亞硝酸鈉等.火腿中屬于防腐劑的是 , 不可長(zhǎng)期或大量進(jìn)食腌制肉類(lèi)食品的原因是:其包裝袋上?煽吹饺鐖D1所示的圖標(biāo),它的含義是 , 此包裝袋材料是聚乙烯塑料,它的單體是(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).
(4)如圖2所示4支試管同時(shí)水浴加熱4min.為檢驗(yàn)其中淀粉的水解程度,某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操
作與現(xiàn)象記錄如下:
試管 | 操作 | 現(xiàn)象 |
① | 加入碘水 | 溶液變成藍(lán)色 |
② | 加入銀氨溶液,水浴加熱 | 未出現(xiàn)銀鏡 |
③ | 加入碘水 | 溶液變成藍(lán)色 |
④ | 加入銀氨溶液,水浴加熱 | 未出現(xiàn)銀鏡 |
①結(jié)合試管1、2中的現(xiàn)象,得出的結(jié)論是:這兩支試管中淀粉水解(填“沒(méi)有”、“部分”或“全部”),淀粉 (填“有”或“沒(méi)有”)還原性.
②結(jié)合試管3、4中的現(xiàn)象,(填“能”或“不能”)得出“這兩支試管中淀粉沒(méi)有水解”的結(jié)論,理由是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示),與白磷分子相似。氣態(tài)時(shí),已知斷裂1mol N—N鍵吸收167kJ熱量,斷裂1mol N≡N鍵吸收942kJ熱量,則( )
A.N4與N2互稱(chēng)為同位素
B.N4屬于一種新型的化合物
C.N4化學(xué)性質(zhì)比N2穩(wěn)定
D.1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出882kJ能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家成功研發(fā)了甲烷和二氧化碳的共轉(zhuǎn)化技術(shù),利用分子篩催化劑高效制得乙酸,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸
B.該反應(yīng)過(guò)程符合“綠色化學(xué)”原理,其原子利用率為100%
C.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D.反應(yīng)物和生成物中均含有極性鍵和非極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中有機(jī)物化學(xué)鍵斷裂只涉及π鍵斷裂的是( )。
A. CH4的燃燒 B. C2H4與Cl2的加成 C. CH4與Cl2的取代 D. C2H4的燃燒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠礬(FeSO4 7H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥.下面是以商品級(jí)純度鐵屑(含少量錫等雜質(zhì))生產(chǎn)綠礬的一種方法:
已知:在H2S飽和溶液中,SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6;FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH 為3.0,沉淀完全時(shí)的pH為5.5:
回答下列問(wèn)題:
(1)操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氫至飽和的目的是:
①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子;
②;
(2)操作IV的順序依次為:、、過(guò)濾、洗滌。
(3)操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②。
(4)測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+ 含量的方法是:a.稱(chēng)取8.680g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為30.00 mL(滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ═ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O)
①計(jì)算上述樣品中FeSO4 7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果保留4位有效數(shù)字,F(xiàn)eSO4 7H2O的摩爾質(zhì)量為278g/mol)
②若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有:樣品中存在少量的雜質(zhì)、
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL 0.0lmol/L CH3COOH 溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液,溶液中水電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. 從a到c,醋酸的電離始終受到促進(jìn)
B. b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同
C. c點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO- )>c(OH- )>c(H+ )
D. e 點(diǎn)所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO- )+2c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,都是共價(jià)化合物的是( )
A.H2S和Na2O2
B.H2O2和CaF2
C.NH3和N2
D.HNO3和HClO3
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