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【題目】科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似。氣態(tài)時，已知斷裂1mol N—N鍵吸收167kJ熱量，斷裂1mol N≡N鍵吸收942kJ熱量，則( )

A．N4與N2互稱為同位素

B．N4屬于一種新型的化合物

C．N4化學性質比N2穩(wěn)定

D．1mol N4氣體轉化為N2時要放出882kJ能量

【答案】D

【解析】

試題分析：A、N4與N2是同一元素形成的不同性質的單質，二者互為同素異形體，A錯誤；B、N4屬于單質，B錯誤；C、從結構圖中可看出，一個N4分子中含有6個N-N鍵，則反應N4(g)＝2N2(g)的△H＝6×167kJmol-1 -2×942kJmol-1＝-882kJmol-1，這說明N4的總能量高于氮氣，能量越低越穩(wěn)定，則氮氣穩(wěn)定性強，C錯誤；D、根據C中分析可知D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知拆開1 mol氫氣中的化學鍵需要消耗436 kJ能量，拆開1 mol氧氣中的化學鍵需要消耗498 kJ 能量，根據圖中的能量圖，回答下列問題：

（1）分別寫出①②的數(shù)值：①___________KJ；②____________KJ。

（2）生成H2O（g）中的1 mol H—O鍵放出_____________kJ的能量。

（3）已知：H2O（l）==H2O（g） ΔH = + 44 kJ·mol-1，試寫出2 mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)．實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式如下：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K= ．
（2）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用如圖所示裝置進行了以下4個實驗．

實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如表：

實驗編號

試管Ⅰ中試劑

試管Ⅱ中試劑

測得有機層的厚度/cm

A

3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18molL﹣1濃H2SO4

飽和Na2CO3溶液

5.0

B

3mL乙醇、2mL乙酸

0.1

C

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3molL﹣1 H2SO4

1.2

D

3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸

1.2

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是mL和molL﹣1 ．
②分析實驗（填實驗編號）的數(shù)據，可以推測出濃H2SO4的吸水性，提高了乙酸乙酯的產率．濃H2SO4的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是 ．
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ZnO在醫(yī)藥、石化等領域有廣泛的用途。研究小組用某閃鋅礦(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質)制備氧化鋅和硫單質，設計如下流程：

請回答下列問題：

(1)濾渣1的化學式為_______，

(2)沉淀X的化學式為______________。

(3)“轉化Ⅱ”中主要反應的離子方程式為___________________________。

(4)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。洗滌沉淀的操作為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36 g·cm-3。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃H2SO4;冷卻至室溫，攪拌下加入24 g NaBr。

步驟2:如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。

步驟3:將餾出液轉入分液漏斗，分出有機相。

步驟4:將分出的有機相轉入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌，分液，得粗產品，進一步提純得1-溴丙烷。

（1）儀器A的名稱是_____________;加入攪拌磁子的目的是防止暴沸和___________________。

（2）反應時生成的主要有機副產物有2-溴丙烷和__________________________________。

（3）步驟2中需向接受瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

（4）步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩(wěn)進行，目的是______________________________。

（5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振蕩，____________，靜置，分液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫條件下，可逆反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是（　　）

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是（ ）

A.若提取1 mol Br2 ， 至少需要標準狀況下44.8 L的Cl2
B.工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂
C.富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質
D.工業(yè)溴中含少量Cl2 ， 可用NaOH溶液除去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將金屬鈉分別投入下列物質的水溶液中，生成白色沉淀的是

A.MgCl2B.K2SO4C.CuCl2D.HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據要求回答下列有關問題。
（1）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol，冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K= ， 溫度升高后，K 值（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（2）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1= +489.0kJ/mol
②Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H2= -28.5kJ/mol
③C（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g） H3= akJ/mol ,
則a=kJ/mol。
（3）在T℃時，反應Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器中，按下表所示加入物質，經過一段時間后達到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

始態(tài)mol

1.0

1.0

1.0

1.0

①平衡時CO 的轉化率為。
②下列情況標志反應達到平衡狀態(tài)的是（填字母）。
a．容器內氣體密度保持不變
b．容器內氣體壓強保持不變
c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

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