【題目】綠礬(FeSO4 7H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥.下面是以商品級純度鐵屑(含少量錫等雜質(zhì))生產(chǎn)綠礬的一種方法:

已知:在H2S飽和溶液中,SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6;FeS開始沉淀時溶液的pH 為3.0,沉淀完全時的pH為5.5:
回答下列問題:
(1)操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氫至飽和的目的是:
①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子;
;
(2)操作IV的順序依次為:、、過濾、洗滌。
(3)操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②。
(4)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+ 含量的方法是:a.稱取8.680g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為30.00 mL(滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ═ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O)
①計算上述樣品中FeSO4 7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果保留4位有效數(shù)字,F(xiàn)eSO4 7H2O的摩爾質(zhì)量為278g/mol)
②若用上述方法測定的樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有:樣品中存在少量的雜質(zhì)、

【答案】
(1)硫化氫具有強還原性,可以防止亞鐵離子被氧化
(2)蒸發(fā);濃縮、結(jié)晶
(3)避免綠礬溶解帶來的損失
(4);洗滌不徹底,亞鐵離子被空氣中的氧氣部分氧化。
【解析】(1)已知:在H2S飽和溶液中,SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6;FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0,沉淀完全時的pH為5.5,操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是,在溶液pH=2時,Sn2+完全沉淀,亞鐵離子不沉淀,通入硫化氫至飽和的目的是:硫化氫具有強還原性,可以防止亞鐵離子被氧化;
(2)溶液中得到晶體,需要對溶液進(jìn)行加熱蒸發(fā)濃縮,結(jié)晶析出,過濾洗滌等,所以操作IV的順序依次為:蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾、洗滌;
(3)冰水溫度低,物質(zhì)溶解度減小,可以洗去沉淀表面的雜質(zhì)離子,避免綠礬溶解帶來的損失;
(4)①依據(jù)反應(yīng)方程式可知:

5Fe2+ +

MnO4- + 8H+=5Fe3+ + Mn2+ +4H2O

5

1

n

0.02000mol/L×0.0300L


解得n=0.003mol;
則250mL溶液中含亞鐵離子的物質(zhì)的量=0.003mol×250/25=0.03mol;
FeSO47H2O物質(zhì)的量為0.03mol,質(zhì)量=0.03mol×278g/mol=8.34g;
所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ;
②用上述方法測定的樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因是洗滌不徹底,亞鐵離子被空氣中的氧氣部分氧化。
所以答案是:(1)硫化氫具有強還原性,可以防止亞鐵離子被氧化;(2)蒸發(fā);濃縮、結(jié)晶;(3)避免綠礬溶解帶來的損失;(4)96.08%;洗滌不徹底,亞鐵離子被空氣中的氧氣部分氧化

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道,化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性,其合成路線如下圖所示。

完成下列填空:

1寫出反應(yīng)類型。

反應(yīng)③___________ 反應(yīng)④__________

2寫出結(jié)構(gòu)簡式。

A______________ E_______________________

3寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________

4B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體中,有一類能發(fā)生堿性水解,寫出檢驗這類同分異構(gòu)體中的官能團(酚羥基除外)的試劑及出現(xiàn)的現(xiàn)象。

試劑(酚酞除外)___________ 現(xiàn)象________________________

5寫出兩種C的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)且只含4種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。_____________

6反應(yīng)①、反應(yīng)②的先后次序不能顛倒,解釋原因。___________________

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【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體,沸點為71℃,密度為1.36 g·cm-3。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL,冰水冷卻下緩慢加入28 mLH2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24 g NaBr。

步驟2:如圖所示搭建實驗裝置,緩慢加熱,直到無油狀物餾出為止。

步驟3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗分出有機相。

步驟4:將分出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌,分液,得粗產(chǎn)品,進(jìn)一步提純得1-溴丙烷。

(1)儀器A的名稱是_____________;加入攪拌磁子的目的是防止暴沸和___________________。

(2)反應(yīng)時生成的主要有機副產(chǎn)物有2-溴丙烷和__________________________________

(3)步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

(4)步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進(jìn)行,目的是______________________________。

(5)步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液,振蕩,____________,靜置分液。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用海水提取溴和鎂的過程如下,下列說法不正確的是( )

A.若提取1 mol Br2 , 至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L的Cl2
B.工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂
C.富集溴元素過程中,空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)
D.工業(yè)溴中含少量Cl2 , 可用NaOH溶液除去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如下所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍.請回答下列問題:

X

Y

Z

W

(1)元素Z位于周期表中第_____周期,_____族;

(2)比較X與Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:_____(寫化學(xué)式);

(3)XW2的電子式為_____

(4)比較X、Y、Z、W四種原子半徑由大到小關(guān)系:_____;

(5)X和W形成的化合物屬于_____ (填“離子化合物”、或“共價化合物”),該化合物中存在的微粒間作用力有:_____

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【題目】將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中,生成白色沉淀的是

A.MgCl2B.K2SO4C.CuCl2D.HCl

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【題目】下列式子屬于水解反應(yīng),且溶液呈酸性的是 ( )
A.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-
B.Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
C.HS- + H2O H2S + OH-
D.NH4+ + OH- NH3↑+ H2O

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【題目】以鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3還含有Al2O3、MgO等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)二水合重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下圖所示。

回答下列問題:

1二水合重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)Cr的化合價為________________。

2已知步驟①中涉及的主要反應(yīng)是FeO·Cr2O3+Na2CO3+O2Na2CrO4+Fe2O3+CO3(未配平),該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為_____________

3濾渣1的主要成分為MgO_____(填化學(xué)式);濾渣2的成分是______(填物質(zhì)名稱)

4步驟④,向濾液中加入稀硫酸,溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>得到Na2Cr2O7Na2SO4的混合溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

5經(jīng)步驟④酸化后的溶液中獲得Na2Cr2O7·2H2O晶體的操作依次是蒸發(fā)濃縮、____、過濾、洗滌、干燥。

6該工藝的酸性廢液中含有Cr2O72-,可向廢液中加入綠礬(FeSO4·7H2O)還原處理。若處理20m3Cr2O72-酸性廢液需要綠礬166.8g,則原廢液中Cr2O72-的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將1.000mol·L-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.a點由水電離出的c(H)=1.0×10-14mol/L
B.b點:c(NH4)+c(NH3·H2O) > c(Cl)
C.c點:反應(yīng)消耗的HCl 和NH3·H2O 的關(guān)系為:n(HCl)= n(NH3·H2O)
D.d點后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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