設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、常溫下，30 g的2-丙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5 NA
B、15g C2H6含C-H鍵數(shù)目為3NA
C、28g乙烯與丙烯的混合氣體，含碳原子總數(shù)為2NA
D、7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)n=
m
M
并結(jié)合2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)分析計(jì)算；
B、根據(jù)n=
m
M
并結(jié)合C2H6的結(jié)構(gòu)來(lái)分析；
C、根據(jù)n=
m
M
并根據(jù)乙烯與丙烯的最簡(jiǎn)式是CH2來(lái)分析；
D、根據(jù)苯的結(jié)構(gòu)來(lái)分析．
解答： 解：A、30 g的2-丙醇的物質(zhì)的量根據(jù)n=
m
M
=
30g
60g/mol
=0.5mol，根據(jù)2-丙醇是一元醇，故含有的羥基的物質(zhì)的量為0.5mol，個(gè)數(shù)為0.5 NA，故A正確；
B、15g C2H6的物質(zhì)的量n=
m
M
=
15g
30g/mol
=0.5mol，根據(jù)1molC2H6含6molC-H鍵，故0.5molC2H6含3molC-H鍵，故個(gè)數(shù)為3NA，故正確；
C、乙烯與丙烯的最簡(jiǎn)式是CH2，故28g乙烯與丙烯的混合氣體中CH2的物質(zhì)的量n=
28g
14g/mol
=2mol，故含有的碳原子總數(shù)為2NA，故C正確；
D、苯中無(wú)碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有鐵、氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液等五種物質(zhì)，存在著如圖所示的相互反應(yīng)或轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中“一”表示物質(zhì)間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系）．下列判斷合理的是（　�。�
A、丙可能是碳酸鈉溶液
B、丁可能是氫氧化鈣溶液
C、乙必須通過(guò)置換反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鐵
D、甲和丁的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向紫色石蕊溶液中加過(guò)量的Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是（　�。�
A、溶液仍為紫色
B、最后溶液變?yōu)樗{(lán)色且有氣泡產(chǎn)生
C、最后溶液退色
D、振蕩后向其中加入FeCl2溶液一定不會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量
B、摩爾是一個(gè)物理量
C、摩爾是物質(zhì)的量的單位
D、摩爾是數(shù)的一種很大的單位

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將16mL的NO和NH3的混合氣體在催化劑的作用下，400℃左右發(fā)生下列反應(yīng)：6NO+4NH3?5N2+6H2O，已知反應(yīng)達(dá)到平衡后在相同條件下混合氣體的體積變?yōu)?7mL，則在原混合氣體中NO和NH3的物質(zhì)的量之比可能是（　�。�
①3：1            ②3：2              ③3：4            ④3：5．
A、①②B、①④C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物中含有手性碳原子的是（　�。�
A、CCl2F2
B、
C、CH3CH2OH
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體．X與M，W與Q分別同主族，X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，W是地殼中含量最多的元素．試回答下列問(wèn)題：
（1）W、M、Q四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（2）元素M和Q可以形成化合物M2Q，寫出M2Q的電子式
 

（3）Z、W、Q三種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是
 
，沸點(diǎn)最低的是
 
（用分子式表示）
（4）W的一種氫化物含18個(gè)電子，該氫化物與QW2化合時(shí)生成一種強(qiáng)酸，其化學(xué)方程式為
 

（5）由X、Z、W、Q四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（6）由X、Z、W、Q四種元素組成的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)生成氣體，又能與氫氧化鈉的濃溶液反應(yīng)生成氣體，且能使氯水褪色，寫出A與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式
 

（7）分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（K+）＞
 
＞
 
＞
 
＞c（OH-），將2mL 0.1mol/L X2Y2W4的溶液和4mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始溶液顏色變化不明顯，后溶液迅速褪色．解釋原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知室溫時(shí)，0.1mol?L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問(wèn)題：
（1）該溶液中c（H+）=
 
．
（2）HA的電離平衡常數(shù)K=
 
；
（3）升高溫度時(shí)，K
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）此溶液中，由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的
 
倍．
（5）已知t℃時(shí)，Kw=1×10-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）
 
25℃．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有不純的金屬M(fèi)（含有不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)），取該金屬樣品4.0g投入19.45g 20%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯50%，則該金屬樣品中金屬M(fèi)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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