將16mL的NO和NH3的混合氣體在催化劑的作用下，400℃左右發(fā)生下列反應(yīng)：6NO+4NH3?5N2+6H2O，已知反應(yīng)達(dá)到平衡后在相同條件下混合氣體的體積變?yōu)?7mL，則在原混合氣體中NO和NH3的物質(zhì)的量之比可能是（　�。�
①3：1            ②3：2              ③3：4            ④3：5．
A、①②B、①④C、②③D、③④
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：依據(jù)反應(yīng)前后氣體體積增大計(jì)算費(fèi)用的氣體體積，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比分析計(jì)算原混合氣體組成；
解答： 解：6NO+4NH3?5N2+6H2O△v增大
    6    4    5     6         1
  6ml   4ml   5ml    6 ml  （17-16）ml
反應(yīng)后NO和NH3的混合氣體中剩余的氣體16ml-6ml-4ml=6ml
若剩余NO則原混合氣體中NO體積為6ml+6ml=12ml，NH3的體積4ml，在原混合氣體中NO和NH3的物質(zhì)的量之比=12：4=3：1；
若剩余NH3 則原混合氣體中NH3的體積=4ml+6ml=10ml，NO為6ml，在原混合氣體中NO和NH3的物質(zhì)的量之比=6：10=3：5；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算應(yīng)用，注意體積變化的計(jì)算分析判斷，掌握方法是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與50mL 1mol?L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（　�。�
A、150mL1mol?L-1的NaCl
B、75 mL2mol?L-1的NH4Cl
C、25mL 2mol?L-1的KCl
D、75 mL1.5mol?L-1的CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖．則下列表述中正確的是（　　）
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N?M
B、t1時(shí)，M的濃度是N濃度的2倍
C、t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D、t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B、向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低
C、實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D、棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方法不能用于區(qū)分二氧化硫和二氧化碳的是（　　）
A、通入品紅溶液
B、通入澄清石灰水中
C、通入溴水中
D、通入酸性KMnO4溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、常溫下，30 g的2-丙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5 NA
B、15g C2H6含C-H鍵數(shù)目為3NA
C、28g乙烯與丙烯的混合氣體，含碳原子總數(shù)為2NA
D、7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)按以下要求，回答下列相應(yīng)問(wèn)題：
（1）根據(jù)下面的能量變化示意圖1：
寫(xiě)出CO和NO2反應(yīng)生成NO和CO2的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，一個(gè)學(xué)生得到下表所示的結(jié)果．
序號(hào)鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶解于酸的時(shí)間/s
12薄片5400
22顆粒5500
32薄片15200
42薄片25100
52薄片3550
62顆粒15t1
72粉末15t2
①僅表明溫度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有
 
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
②本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其它因素還有
 
，t1、t2滿足的大小關(guān)系為：t2＜
 
＜t1．
③以上數(shù)據(jù)說(shuō)明，在實(shí)驗(yàn)條件下溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的半定量的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律為
 
．
（3）固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表，試判斷K1
 
K2（填“＞”、“=”或“＜”）
T/K298398
平衡常數(shù)KK1K2
（4）下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
填字母序號(hào)）
a．v（H2）正=3v（N2）逆　　　　　　　　　　b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．容器中混合氣體的密度保持不變　      　d．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某人設(shè)計(jì)淀粉利用方案如圖所示：

其中：A是乙烯，D是有濃郁香味的油狀液體．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）“C6H12O6”的名稱(chēng)是
 
，A的電子式為
 
，C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)
 
；
（2）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
①CH3CH2OH→CH3CHO：
 
，
②C→D：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度（t℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol/L，c（OH-）=10-y mol/L，x與y的關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）此溫度時(shí)，水的離子積Kw為
 
，則該溫度t
 
25℃（填“＞”“＜”“=”）．
（2）若將此溫度（t℃）下，pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大�。�
①若所得混合液為中性，此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是
 
．
②若所得混合液的pH=2，則a：b=
 
；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是
 
．

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