(8分)某溫度時,在一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數(shù)據,試填寫下列空白:
(1)該反應的化學方程式為 ______ __ 。
(2)該反應是由 開始的。(①正反應 ②逆反應 ③正逆反應同時。)
(3)該反應第 ______ 分鐘到達平衡狀態(tài)。
(4)反應開始至3 min,氣體X的平均反應速率為 _______。
(1) 3X+Y 2Z (2)①正反應 (2分)
(3) 2 (2分) (2分) (4)0.05 mol/(L·min) (2分)
解析試題分析:(1)由圖知,X、Y的物質的量分別減少0.3mol、0.1mol,說明X、Y是反應物;Z的物質的量增加0.2mol,Z是生成物;根據化學方程式中各物質的物質的量的改變量之比等于化學計量數(shù)之比,所以該反應的化學方程式為3X+Y 2Z ;
(2)開始時Z的物質的量是0mol,所以該反應是由①正反應開始的。
(3)第2min時各物質的物質的量不再改變,達到平衡狀態(tài);
(4)反應開始至3 min,氣體X的濃度減。1-0.7)mol/2L=0.15mol/L,v(X)=△c/t=0.15mol/L/3min=0.05 mol/(L·min)
考點:考查對圖像的分析能力,化學方程式的判斷,化學平衡狀態(tài)的判斷,反應速率的計算
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
已知:N2O4(g) 2NO2(g) ΔH="+57.20kJ" · mol-1
在100℃時,將0.100molN2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中,每隔一定時間對該容器內的物質濃度進行分析得到下表數(shù)據:
時間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c(N2O4) /mol··L-1 | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | c4 |
c(NO2) /mol·L-1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(18分)運用化學反應原理研究氮、氯等單質及其化合物的反應有重要意義。
(1)科學家研究在一定條件下通過下列反應制備NH3:
①在其他條件相同時,反應中NH3的體積分數(shù)(a)在不同溫度下隨反應時間(t)的變化如圖。該反應的平衡常數(shù)表達式K=______,該反應中的(填“>”“<”或“=”)。
②某溫度下,在2L容積不變的密閉容器中加入1molN2和6molH2O(1)發(fā)生反應,N2轉化率隨時間(t)變化如圖。15-20min內,v(NH3)=____。若其他條件不變,在圖中畫出使用催化劑后N2的轉化率隨反應時間變化的曲線示意圖。
(2) 25℃時,某同學將0.lmol鹽酸與0.2 mol氨水等體積混合,所得混合溶液pH______7(填“>”“<”或“=”,下同),混合溶液中(25℃時,NH3.H2O的電離常數(shù))
(3) 25℃時,向O.lmol的MgCl2溶液中逐滴加入適量0.lmol氨水,有白色沉淀生成,向反應后的濁液中,繼續(xù)加入O.lmol的FeCl3溶液,觀察到的現(xiàn)象是______ ;上述過程中發(fā)生的所有反應的離子方程式為______。(25℃時,,)
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(15分)碳及其化合物有廣泛的用途。
(1)在電化學中,常用碳作電極。在堿性鋅錳干電池中,碳棒作 極。
(2)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣.反應為:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ?mol-1,則要制備標準狀況下22.4升水煤氣,轉移的電子的物質的量為 ,需要吸收的熱量為 kJ。
(3)工業(yè)上把水煤氣中的混合氣體經過處理后,獲得的較純H2用于合成氨:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ?mol-1。下圖1是在兩種不同實驗條件下模擬化工生產進行實驗所測得N2隨時間變化示意圖。
①與實驗Ⅰ比較,實驗Ⅱ改變的條件為: 。
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高,其它條件相同,請在上圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖。
(4)Na2CO3可在降低溫室氣體排放中用作CO2的捕捉劑。1L0.2mol/L Na2CO3溶液吸收標準狀況下2.24LCO2后,溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(10分)在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0
(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=__________。
(2)降低溫度,該反應K值______,二氧化硫轉化率______,化學反應速率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)
(3)600 ℃時,在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示,反應處于平衡狀態(tài)的時間是________。
(4)據上圖判斷,反應進行至20 min時,曲線發(fā)生變化的原因是________________ _(用文字表達);10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。
A.加了催化劑 | B.縮小容器體積 | C.降低溫度 | D.增加SO3的物質的量 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(16分)碳及其化合物與人類生產、生活密切相關。請回答下列問題:
(1)在化工生產過程中,少量CO的存在會引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒,常用SO2將CO氧化SO2被還原為S。
已知: C(s)+(g)=CO(g)ΔH1=-126.4kJ/mol ①
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2= -393.5kJ·mol-1 ②
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3= -296.8kJ·mol-1 ③
則SO2氧化CO的熱化學反應方程式:
(2)CO可用于合成甲醇,反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
①CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示,該反應ΔH 0(填“>”或“ <”)。
圖2表示CO的轉化率與起始投料比[ n(H2)/n(CO)]、溫度的變化關系,曲線I、II、III對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K1、K2、K3的大小關系為 ;測得B(X1,60)點氫氣的轉化率為40%,則x1= 。
②在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣,一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后,下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是 (填序號)。
A.正反應速率先增大后減小 | B.逆反應速率先增大后減小 |
C.化學平衡常數(shù)K值增大 | D.反應物的體積百分含量增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
在溫度為373K時,將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中,立刻出現(xiàn)紅棕色,直至建立N2O42NO2的平衡。下圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度(縱坐標為N2O4的濃度,橫坐標為時間)
(1)計算在20至40秒時間內,NO2的平均生成速率為 mol?L-1?S -1。
(2)①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 。
②求該溫度下平衡常數(shù)的值。(寫出計算過程,下同)
(3)求達到平衡狀態(tài)時N2O4的轉化率。
(4)求平衡時容器內氣體壓強與反應前的壓強之比為多少?(最簡整數(shù)比)。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
如圖所示,甲、乙均為容積1L的恒容容器,丙為恒壓容器。
向甲、丙中分別充入相應氣體,使丙起始體積為1L,維持500℃發(fā)生反應:2SO2+O2 2SO3至平衡。
甲中反應10min后達到平衡時,容器中SO3的體積分數(shù)為91%,則反應從開始至平衡的平均反應速率v(O2)= mol·L-1·min-1,平衡常數(shù)表達式為 。SO2的平衡轉化率= 。丙中達到平衡所需的時間 10min(填“>”、“=”、“<”),SO3的體積分數(shù) 91%(填“>”、“=”、“<”)。若上述已達平衡的甲、丙容器中分別充入0.5molAr氣體,容器中SO3的物質的量:甲 丙 (填“增大”、“不變”、“減小”)。
(2)若在乙容器中充入x molSO2 0.2molO2 ymolSO3維持500℃反應至平衡時,容器中SO3的體積分數(shù)亦為91%,則x= ,y= 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
在一個體積為2 L的密閉容器中,高溫下發(fā)生反應:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物質的量(mol)隨時間(min)的變化關系如圖所示。
(1)反應在1 min時第一次達到平衡狀態(tài),固體的質量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應速率v(CO2)=________。
(2)反應進行至2 min時,若只改變溫度,曲線發(fā)生的變化如圖所示,3 min時再次達到平衡,則ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)5 min時再充入一定量的CO(g),平衡發(fā)生移動。下列說法正確的是________(填寫編號)。
a.v正先增大后減小 b.v正先減小后增大
c.v逆先增大后減小 d.v逆先減小后增大
表示n(CO2)變化的曲線是________(填寫圖中曲線的字母編號)。
(4)請用固態(tài)物質的有關物理量來說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài):_____________。
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