在一個(gè)體積為2 L的密閉容器中,高溫下發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如圖所示。

(1)反應(yīng)在1 min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài),固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)=________。
(2)反應(yīng)進(jìn)行至2 min時(shí),若只改變溫度,曲線發(fā)生的變化如圖所示,3 min時(shí)再次達(dá)到平衡,則ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)5 min時(shí)再充入一定量的CO(g),平衡發(fā)生移動(dòng)。下列說法正確的是________(填寫編號(hào))。
a.v先增大后減小  b.v先減小后增大
c.v先增大后減小  d.v先減小后增大
表示n(CO2)變化的曲線是________(填寫圖中曲線的字母編號(hào))。
(4)請(qǐng)用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài):_____________。

(1)0.1 mol·L-1·min-1
(2)>
(3)c b (4)Fe(或FeO)的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)保持不變;或固體總質(zhì)量保持不變

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(8分)某溫度時(shí),在一個(gè)2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______            __ 。
(2)該反應(yīng)是由      開始的。(①正反應(yīng) ②逆反應(yīng) ③正逆反應(yīng)同時(shí)。)
(3)該反應(yīng)第 ______ 分鐘到達(dá)平衡狀態(tài)。
(4)反應(yīng)開始至3 min,氣體X的平均反應(yīng)速率為 _______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3:N2+3H2O2NH3O2
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(反應(yīng)時(shí)間3 h):

T/℃
30
40
50
生成NH3量/(10-6 mol)
4.8
5.9
6.0
 
請(qǐng)回答下列問題:
(1)50℃時(shí)從開始到3 h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為        mol·h-1。
(2)該反應(yīng)過程與能量關(guān)系可用如圖表示,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                   。

(3)與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比,該方法中固氮反應(yīng)速率較慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議:                                       。
(4)工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2,達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為50%,體積變?yōu)?0 L。求:
①該條件下的平衡常數(shù)為       ;
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c均大于0,在相同條件下達(dá)到平衡時(shí),混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。反應(yīng)放出的熱量       (填“>”“<”或“=”)92.4 kJ。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-130.9 kJ·mol1
(1)現(xiàn)將0.8 mol CO2和2.4 mol H2充入容積為20 L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列說法正確的是__________(填字母序號(hào))。

A.該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行
B.當(dāng)容器內(nèi)CO2氣體體積分?jǐn)?shù)恒定時(shí),該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C.若其他條件不變,實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡常數(shù):K(T1)>K(T2),則T1T2
D.現(xiàn)有該反應(yīng)的X、Y兩種催化劑,X能使正反應(yīng)速率加快約5×105倍、Y能使逆反應(yīng)速率加快約8×106倍(其他條件相同),故在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇X為催化劑更合適
(2)該反應(yīng)進(jìn)行到45 s時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為68.75%。下圖1中的曲線表示該反應(yīng)在前25 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中CO2濃度變化。


①若反應(yīng)延續(xù)至70 s。請(qǐng)?jiān)趫D1中用實(shí)線畫出25 s至70 s的反應(yīng)進(jìn)程曲線。
②某化學(xué)興趣小組采用實(shí)驗(yàn)對(duì)比法分析改變實(shí)驗(yàn)條件對(duì)該反應(yīng)進(jìn)程的影響,每次只改變一個(gè)條件,并采集反應(yīng)進(jìn)程中CO2的濃度變化,在原有反應(yīng)進(jìn)程圖像上繪制對(duì)應(yīng)的曲線。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
CO2起始
濃度/mol·L1
反應(yīng)溫
度/℃
反應(yīng)壓
強(qiáng)/kPa
是否加入
催化劑
A
0.030
150
101

B
0.040
150
101

C
0.040
250
101

 
但是該小組負(fù)責(zé)繪制圖線的學(xué)生未將曲線(虛線)繪制完整(見圖2),也忘記了注明每條曲線所對(duì)應(yīng)改變的條件,請(qǐng)把每個(gè)實(shí)驗(yàn)編號(hào)與圖2中對(duì)應(yīng)曲線的字母進(jìn)行連線。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)      圖2中字母
A          a
B          b
C          c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。SO2的起始濃度是0.4 mol·L1,O2的起始濃度是1 mol·L1,當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
(2)若將平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍,平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
(3)若平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)減小1倍,平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
(4)平衡時(shí)保持體積不變,向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar,使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍,平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性,是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為:
反應(yīng)Ⅰ Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)△H1<0
反應(yīng)Ⅱ Ni(CO)4(g)  Ni(S)+4CO(g) △H2  
(1)在溫度不變的情況下,要提高反應(yīng)Ⅰ中Ni(CO)4的產(chǎn)率,可采取的措施有                。
(2)已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳(純度98.5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)),通入6 molCO氣體發(fā)生反應(yīng)Ⅰ制備Ni(CO)4,容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。

①反應(yīng)Ⅰ在0~10min的平均反應(yīng)速率v(Ni(CO)4)=                 。
②若10min達(dá)到平衡時(shí)在右端得到29.5g純鎳,則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K1為多少?(寫出計(jì)算過程)
(3)反應(yīng)Ⅱ中 △H2   0(填“>”、“<”、“=”);若反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,降低溫度,重新達(dá)到平衡時(shí)        。(雙選)
a.平衡常數(shù)K增大   b.CO的濃度減小    c.Ni的質(zhì)量減小    d.v[Ni(CO)4]增大
(4)用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示),NiO(OH)作為電池正極材料,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液,可制得高容量,長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為:
NiO(OH)+MHNi(OH)2+M 電池充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為                                 。電池充電時(shí)陰極上發(fā)生      (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

有A、B、C、D四個(gè)反應(yīng):

反應(yīng)
 
A
 
B
 
C
 
D
 
ΔH/(kJ·mol-1)
 
10.5
 
1.80
 
-126
 
-11.7
 
ΔS/(J·mol-1·K-1)
 
30.0
 
-113.0
 
84.0
 
-105.0
 
 
則在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是    ;任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是    ;另兩個(gè)反應(yīng)中,在溫度高于      ℃時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是     ;在溫度低于     ℃時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是     。 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料,工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100 L),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ,CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①已知100°C時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為________。
②圖中的p1________p2(填“<”“>”或“=”),100°C時(shí)平衡常數(shù)為________。
③在其他條件不變的情況下降低溫度,逆反應(yīng)速率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ。
④該反應(yīng)的ΔH________0,ΔS________0(填“<”“>”或“=”)。
⑤若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________。
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
D.再充入1 mol CO和3 mol H2
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裰刑钊胧S嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
 
T(°C)
 
n(CO)/n(H2)
 
p(MPa)
 

 
150
 
½ 
 
0.1
 

 
________
 
________
 
5
 

 
350
 
________
 
5
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

t ℃時(shí),將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.8 mol,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡,生成SO3的平均反應(yīng)速率為________;平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為________。
(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào),下同)________。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B.SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D.相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)消耗n mol O2
E.相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)生成n mol O2
(3)t2℃時(shí),若將物質(zhì)的量之比n(SO2)∶n(O2)=1∶1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體體積減少了20%。SO2的轉(zhuǎn)化率為________。

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