在溫度為373K時,將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中,立刻出現(xiàn)紅棕色,直至建立N2O42NO2的平衡。下圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度(縱坐標(biāo)為N2O4的濃度,橫坐標(biāo)為時間)
(1)計算在20至40秒時間內(nèi),NO2的平均生成速率為 mol?L-1?S -1。
(2)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。
②求該溫度下平衡常數(shù)的值。(寫出計算過程,下同)
(3)求達(dá)到平衡狀態(tài)時N2O4的轉(zhuǎn)化率。
(4)求平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前的壓強之比為多少?(最簡整數(shù)比)。
(1)0.002(2分)(2)①K= C2(NO2)/C(N2O4) (2分) ②0.36(2分)
(3)60%(2分) (4)8:5(2分)
解析試題分析:(1)由圖象可知,20至40秒時間內(nèi)N2O4的濃度由0.07mol/L減小為0.050mol/L,
則其反應(yīng)速率為(0.07mol/L?0.05mol/L)÷20s=0.001mol/(L.s),由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,則NO2的反應(yīng)速率為0.001mol/(L.s)×2=0.002mol/(L.s),故答案為:0.002;
(2)①平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比,則K=,故答案為:K=;
②根據(jù)圖像可知反應(yīng)到60s時達(dá)到平衡狀態(tài),平衡時消耗N2O4的濃度為0.100mol/L-0.040mol/L=0.060mol/L,所以根據(jù)方程式可知生成NO2的濃度為0.060mol/L×2=0.120mol/L,因此平衡常數(shù)K===0.036;
(3)根據(jù)以上分析可知達(dá)到平衡狀態(tài)時N2O4的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%;
(4)根據(jù)阿伏加德羅定律可知平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前的壓強之比為=8:5。
考點:考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(16分)合成氨技術(shù)的發(fā)明使工業(yè)化人工固氮成為現(xiàn)實。
(1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.2kJ·mol-1。在一定條件下反應(yīng)時,當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LNH3時,放出的熱量為 。
(2)合成氨混合體系在平衡狀態(tài)時NH3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。由圖可知:
①溫度T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1 K2 (填“>”或“<”)。若在恒溫、恒壓條件下,向平衡體系中通入氦氣,平衡 移動、(填“向左”、“向右”或“不”)。
②T2溫度時,在1L的密閉容器中加入2.1mol N2、l.5molH2,經(jīng)10min達(dá)到平衡,則v(H2)= 。達(dá)到平衡后,如果再向該容器內(nèi)通入N2、H2、NH3各0.4mol,則平衡 移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)工業(yè)上用CO2和NH3反應(yīng)生成尿素:CO2(g)+2NH3(g)H2O(1)+CO(NH2)2(1) △H,
在一定壓強下測得如下數(shù)據(jù):
①則該反應(yīng)△H 0,表中數(shù)據(jù)a d,b f(均選填“>”、‘‘=”或“<”)。
②從尿素合成塔內(nèi)出來的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3,應(yīng)如何處理 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(14分)(2012?重慶)尿素[CO(NH2)2]是首個由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物.
(1)工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成,其反應(yīng)方程式為 .
(2)當(dāng)氨碳比=4時,CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖1所示.
①A點的逆反應(yīng)速率v逆(CO2) B點的正反應(yīng)速率v正(CO2)(填“大于”“小于”或“等于”).
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 .
(3)人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如圖2所示.
①電源的負(fù)極為 (填“A”或“B”).
②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為 、 .
③電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將 ;若兩極共收集到氣體13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則除去的尿素為 g(忽略氣體的溶解).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(8分)某溫度時,在一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ __ 。
(2)該反應(yīng)是由 開始的。(①正反應(yīng) ②逆反應(yīng) ③正逆反應(yīng)同時。)
(3)該反應(yīng)第 ______ 分鐘到達(dá)平衡狀態(tài)。
(4)反應(yīng)開始至3 min,氣體X的平均反應(yīng)速率為 _______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(15分)已知2A(g)+B(g)2C(g),?H=-a kJ/mol(a>0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B,在500 ℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ω mol/L,放出熱量為b kJ。
⑴比較a b(填“>”“=”或“<”)。
⑵下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知,表中T1 T2(填“>”、“=”或“<”)。
T/K | T1 | T2 | T3 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(14分)已知CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體,請你運用所學(xué)知識參與環(huán)境治理,使我們周圍的空氣更好。
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3,反應(yīng)混合體系
中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示(曲線上
點均為平衡狀態(tài))。由圖可知:
①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”或“<”),若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡 移動(填“向左”、“向右”或“不移動”);
②若溫度為T1時,反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時,v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”);
③硫酸廠的SO2尾氣用過量的氨水吸收,對SO2可進(jìn)行回收及重新利用,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 、 ;
④新型氨法煙氣脫硫技術(shù)是采用氨水吸收煙氣中的SO2,再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。其優(yōu)點除了能回收利用SO2外,還能得到一種復(fù)合肥料,該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為:________(只要求寫一種);
(2)汽車尾氣(含有烴類、CO、NOx等物質(zhì))是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。其前半部反應(yīng)方程式為:
2CO+2NO 2CO2+N2。它的優(yōu)點是 ;
(3)有人設(shè)想用圖所示裝置,運用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)
化為重要化工原料。
①若A為CO2,B為H2,C為CH3OH,則正極電極反應(yīng)式為
;
②若A為SO2,B為O2,C為H2SO4?蒲腥藛T希望每分鐘
從C處獲得100 mL 10 mol/L H2SO4,則A處通入煙氣(SO2
的體積分?jǐn)?shù)為1%)的速率為 L/min(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)。
(1)實驗室采用如下圖所示的裝置,可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1(加熱儀器和夾持裝置已略去)。
① 儀器A的名稱是 。
② 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
③如果濃鹽酸不能順利滴下,可能的原因是 。
④裝置Ⅳ中盛裝的試劑是 ,其作用是 。
(2)在CuCl2溶液轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O的操作過程中,發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色。小組同學(xué)欲探究其原因。
已知:在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(aq) +4Cl-(aq)(aq) +4H2O(l)
藍(lán)色 黃色
①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K= 。
②現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍(lán)色,請寫出兩種可采用的方法
a. b 。
(3)由CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O的過程中要加入鹽酸的目的是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3:N2+3H2O2NH3+O2
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,部分實驗數(shù)據(jù)見下表(反應(yīng)時間3 h):
T/℃ | 30 | 40 | 50 |
生成NH3量/(10-6 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
有A、B、C、D四個反應(yīng):
反應(yīng) | A | B | C | D |
ΔH/(kJ·mol-1) | 10.5 | 1.80 | -126 | -11.7 |
ΔS/(J·mol-1·K-1) | 30.0 | -113.0 | 84.0 | -105.0 |
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