已知:N2O4(g) 2NO2(g) ΔH="+57.20kJ" · mol-1
在100℃時,將0.100molN2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中,每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進行分析得到下表數(shù)據(jù):

時間(s)
0
20
40
60
80
c(N2O4) /mol··L-1
0.100
c1
0.050
c3
c4
c(NO2) /mol·L-1
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
 
(1) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                              ______;從表中數(shù)據(jù)分析:
c1            c2 (填“>” 、“<” 或“="”" )。
(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是        
A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B.NO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D.相同時間內(nèi)消耗n mol N2O4的同時生成2n mol NO2
E.反應(yīng)體系中NO2、N2O4的體積比為1:2
(3)若起始時充入NO2氣體0.200mol,則達(dá)到平衡時NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為a;其它條件不變時,下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是          (填字母)。
A.降低溫度  
B.減小NO2的濃度  
C.升高溫度
D.增加NO2的濃度  
E.再充入一定量的He

(1)k=9      (2)  AB  (3) AD

解析試題分析:由表框可知c(NO2)="0.120" mol·L-1時反應(yīng)達(dá)到平衡的狀態(tài)。則此時消耗了四氧化二氮0.6 mol·L-1所以在平衡狀態(tài)下它的濃度為1-0.6="0.4" mol·L-1所以答案為當(dāng)反應(yīng)前后的氣體化學(xué)計量數(shù)總和不同時,可從壓強去判斷是否達(dá)到了平衡的狀態(tài)。B選項其實就是濃度保持不變,所以答案為A、B而C選項不管在什么時候容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化而D選項應(yīng)為相同時間內(nèi)消耗n mol N2O4的同時消耗2n mol NO2、E選項不用用來判斷是否達(dá)到平衡。(3)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以降低溫度反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動。所以A可選增大二氧化氮的濃度反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動,所以D可選
考點:化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的相關(guān)知識點

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反應(yīng)速率的措施是( )

A.通入大量O2 B.增大容器容積
C.移去部分SO3 D.降低體系溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在容積為1L的密閉容器中,進行如下反應(yīng):A(g)+2B(g) C(g)+D(g),最初加入1.0molA和2.2molB,在不同溫度下,D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題:

(1)800℃時,0—5min內(nèi),以B表示的平均反應(yīng)速率為             
(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A.容器中壓強不變                 B.混合氣體中c(A)不變
C.2v(B)=v(D)              D.c(A)=c(C)
(3)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=               ,
該反應(yīng)為        反應(yīng)(填吸熱或放熱)
(4)700℃時,某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下:n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,則此時該反應(yīng)              進行(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(8分) CO2是最重要溫室氣體,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2具有重大意義。
(1)科學(xué)家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應(yīng)原理,進行如下實驗:某溫度下,在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2,在一定條件下反應(yīng),測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________ 計算從反應(yīng)開始到3 min時,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________________。
②下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是___________________ 。
A 在原容器中再充入1 mol H2         B 在原容器中再充入1 mol CO2   
C  縮小容器的容積             D 使用更有效的催化劑
E.在原容器中充入1 mol He  F.將水蒸氣從體系中分離出
(2)科學(xué)家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料,其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:2CO2(g)+6H2(g)      CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1,
(3)在一定壓強下,測得該反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如表所示。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。

溫度(K)
CO2轉(zhuǎn)化率/(%)
n(H2)/n(CO2)
500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22
①上述反應(yīng)的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒溫下,向反應(yīng)體系中加入固體催化劑,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱a值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③在一定溫度下,增大的值,CO2轉(zhuǎn)化率_________,生成乙醇的物質(zhì)的量________(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致: N2(g)+O2(g)?2NO(g) ΔH>0,已知該反應(yīng)在2 404 ℃ 時,平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答:
(1)某溫度下,向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol,則N2的反應(yīng)速率________。
(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進行,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志________。

A.消耗1 mol N2同時生成1 mol O2 B.混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變 D.2v(N2)=v(NO)
(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢正確的是________(填字母序號)。

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2,達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)______。(填“變大、“變小”或“不變”)
(5)該溫度下,某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L,此時反應(yīng)___________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”),理由是____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

、隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了普遍的重視。
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
下圖表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。該反應(yīng)是     (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)某溫度下,若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo))。

①在反應(yīng)進行的0~1min內(nèi),該反應(yīng)的平均速率v(H2)=                   。
②如果改變影響化學(xué)平衡的一個因素(如:溫度、濃度、壓強),反應(yīng)將向著能夠減弱這種改變的方向進行(如增大H2的濃度,反應(yīng)向右進行以減弱外界條件增大H2的濃度的影響)直至達(dá)到新的平衡。若上述反應(yīng)體系不改變反應(yīng)物的物質(zhì)的量,僅分別改變某一實驗條件再進行兩次實驗,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示,曲線I改變的實驗條件是               ,曲線Ⅱ改變的實驗條件是              。
(3)下列各項中,不能夠說明CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)已達(dá)到平衡的是          (單選)。

A.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
B.一定條件下,CH3OH消耗的速率和CH3OH生成的速率相等
C.一定條件下,H2O(g)的濃度保持不變
D.一定條件下,單位時間內(nèi)消耗1 mol CO2,同時生成1 mol CH3OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(16分)合成氨技術(shù)的發(fā)明使工業(yè)化人工固氮成為現(xiàn)實。
(1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.2kJ·mol-1。在一定條件下反應(yīng)時,當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LNH3時,放出的熱量為           
(2)合成氨混合體系在平衡狀態(tài)時NH3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。由圖可知:

①溫度T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1     K2 (填“>”或“<”)。若在恒溫、恒壓條件下,向平衡體系中通入氦氣,平衡     移動、(填“向左”、“向右”或“不”)。
②T2溫度時,在1L的密閉容器中加入2.1mol N2、l.5molH2,經(jīng)10min達(dá)到平衡,則v(H2)=         。達(dá)到平衡后,如果再向該容器內(nèi)通入N2、H2、NH3各0.4mol,則平衡     移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)工業(yè)上用CO2和NH3反應(yīng)生成尿素:CO2(g)+2NH3(g)H2O(1)+CO(NH2)2(1) △H,
在一定壓強下測得如下數(shù)據(jù):

①則該反應(yīng)△H   0,表中數(shù)據(jù)a   d,b   f(均選填“>”、‘‘=”或“<”)。
②從尿素合成塔內(nèi)出來的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3,應(yīng)如何處理            

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

據(jù)圖回答下列問題:

Ⅰ、(1)若燒杯中溶液為稀硫酸,則觀察到的現(xiàn)象是______________________
負(fù)極反應(yīng)式為:_________________________________________________。
(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,則負(fù)極為________(填Mg或Al),總反應(yīng)化學(xué)方程式為
______________________________________________________________。
Ⅱ、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池,其正極的電極反應(yīng)式為                              
Ⅲ、(1)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
分析該反應(yīng)并回答下列問題:下列各項中,不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________(填序號)。
a.恒溫、恒容條件下,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
b.一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d.一定條件下,單位時間內(nèi)消耗2 mol H2,同時生成1 mol CH3OH
(2)2009年10月,中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

①該電池工作時,b口通入的物質(zhì)為________________,
c口通入的物質(zhì)為________________。
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:_______          
③工作一段時間后,當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時,
有______________NA個電子轉(zhuǎn)移。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(8分)某溫度時,在一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______            __ 。
(2)該反應(yīng)是由      開始的。(①正反應(yīng) ②逆反應(yīng) ③正逆反應(yīng)同時。)
(3)該反應(yīng)第 ______ 分鐘到達(dá)平衡狀態(tài)。
(4)反應(yīng)開始至3 min,氣體X的平均反應(yīng)速率為 _______。

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