Question

【題目】下圖是兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）。

回答下列問題：

（1）實驗甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）燒杯，該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________， 通過實驗甲可比較出________（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）更穩(wěn)定。

（2）實驗乙用來驗證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實驗現(xiàn)象：包有Na2O2的棉花著火燃燒。棉花能著火燃燒，說明該反應(yīng)特點是________。

（3）取10.0 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進行加熱，將生成的CO2氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收，測得生成沉淀4.0 g。則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為________。

Answer 1

【答案】Ⅱ Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O Na2CO3 該反應(yīng)放出大量的熱 32.8%

【解析】

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；

Na2O2與CO2反應(yīng)生成和碳酸鈉和氧氣，燃燒的條件：可燃物，與氧氣或空氣接觸、溫度達到著火點，三者必須同時滿足；

生成的沉淀為碳酸鈣，根據(jù)關(guān)系式：2NaHCO3～CO2～CaCO3計算混合物中NaHCO3的質(zhì)量，進而可計算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=碳酸鈉的質(zhì)量混合物的質(zhì)量×100％。

（1）NaHCO3受熱易分解，產(chǎn)生CO2：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，能使澄清石灰石變渾濁，故產(chǎn)生沉淀的燒杯是Ⅱ；該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；Na2CO3受熱不分解，燒杯Ⅰ中澄清石灰水不變渾濁，通過實驗甲可比較出Na2CO3更穩(wěn)定，

故答案為：Ⅱ ；Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O ； Na2CO3 ；

（2）Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，并放出大量的熱，故能夠使棉花著火，

故答案為：該反應(yīng)放出大量的熱；

（3）生成的沉淀為碳酸鈣，則：

=，解得m=6.72g；

m(Na2CO3)=10.0g-6.72g=3.28g，故其質(zhì)量分數(shù)為：3.28g÷10.0g×100％=32.8％，

故答案為：32.8％。