【題目】乙炔加氫是乙烯工業(yè)中的重要精制反應(yīng),利用這一反應(yīng)可以將乙烯產(chǎn)品中的乙炔含量降低,以避免后續(xù)乙烯聚合催化劑的中毒,工業(yè)上稱為碳二加氫過程。
已知:I. ;
II. ;
回答下列問題:
(1)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示:
化學(xué)鍵 | ||||
鍵能/ | 436 | 413.4 | 615 | 812 |
=____________。
(2)400K時,在密閉容器中將等物質(zhì)的量的和混合,采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng),生成,達(dá)到平衡時測得,則平衡時_____。
(3)據(jù)前人研究發(fā)現(xiàn)乙炔在團(tuán)簇表面催化加氫反應(yīng)的部分歷程如圖所示,其中吸附在表面上的物種用*標(biāo)注。
推測乙烯在表面上的吸附為__________(填“放熱”或“吸熱”)過程。圖中歷程中最大能壘(活化能)E正=______,該步驟的化學(xué)方程式為___________。
(4)時,將體積比為1:2的和充入剛性密閉容器中,加入催化劑發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,起始體系總壓強(qiáng)為,實驗測得的分壓與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示:
①時,內(nèi),平均反應(yīng)速率______(用含的代數(shù)式表示,下同)。
②時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_____(為以分壓表示的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③時,內(nèi),的減小量______(填“>”“<”或“=”) 內(nèi)的減小量,理由為__________。
【答案】 3 放熱 22.59 > 反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減慢
【解析】
(1)根據(jù)反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和進(jìn)行計算;
(2)結(jié)合蓋斯定律,判斷Ⅱ、Ⅰ與的關(guān)系,從而計算其平衡常數(shù),進(jìn)而計算氫氣的濃度;
(3)根據(jù)圖像分析;
(4)根據(jù)已知信息列出三段式進(jìn)行計算。
(1)根據(jù)反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和,可知,故答案為:-193.8;
(2)結(jié)合蓋斯定律,Ⅱ-Ⅰ得,平衡常數(shù),平衡時測得,則,故答案為:3;
(3)由圖可知,為,的過程為乙烯的脫附,需要吸收的能量,則反之的過程為乙烯的吸附,放出的能量;過程中活化能最大,為,該步驟的化學(xué)方程式為,故答案為:放熱;22.59;;
(4)①反應(yīng)開始時,,,可列出三段式:
,則,解得,故內(nèi),平均反應(yīng)速率,故答案為:;
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù),故答案為:;
③因為隨反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減慢,故答案為:>;反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減慢。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在10mL pH=4的鹽酸中加水,稀釋到100mL時,溶液pH為______;若加水稀釋到1000mL時,溶液pH為________;若加水稀釋到10000L時,溶液pH________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知298K時,Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(NiCO3)=1.0×10-7;p(Ni)=-lgc(Ni2+),p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀,溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B.向d點對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽,d點向b點移動
C.對于曲線Ⅰ,在b點加熱,b點向c點移動
D.P為3.5且對應(yīng)的陰離子是CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.據(jù)報道,我國在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。
(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,除部分氧化外還有以下二種:
水蒸氣重整:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1 ①
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ·mol-1 ②
二氧化碳重整:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③
則反應(yīng) ①自發(fā)進(jìn)行的條件是________________,ΔH3 =_____________kJ·mol-1。
Ⅱ.氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù),其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
(2)在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下,初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時,平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(φ)如下圖所示。
①其中,p1、p2和p3由大到小的順序是________,其原因是_________________。
②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率,則vA(N2)______ vB(N2)(填“>”“<”或“=”)
③若在250℃、p1為105Pa條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時容器的體積為1L,則該條件下B點N2的分壓p(N2)為_________Pa (分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),保留一位小數(shù))。
Ⅲ.以連二硫酸根(S2O42-)為媒介,使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示:
①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_____________________________。
②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+,若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole-,則此通電過程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______mL。
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【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 甲烷與在光照下反應(yīng) | 產(chǎn)物能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅 | 氯代烷在水中電離出 |
B | 向填有硫酸處理的硅膠導(dǎo)管中吹入乙醇蒸氣 | 固體由橙色變?yōu)榫G色 | 乙醇具有氧化性 |
C | 向溶液中緩慢通入氣體 | 產(chǎn)生黑色沉淀 | 硫酸的酸性弱于 |
D | 將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿的集氣瓶中 | 產(chǎn)生大量白煙,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生 | 能與發(fā)生置換反應(yīng) |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】銀由于其優(yōu)良的性能和特性被廣泛應(yīng)用于照相、電子、電氣等工業(yè)。廢定影液中銀主要以Na3Ag(S2O3)2形式存在,實驗室用廢定影液制備Ag的具體流程如圖所示:
注:“還原”時由于Ag+直接與N2H4H2O反應(yīng)過于激烈,所以采用加入氨水,使Ag+與氨形成[Ag(NH3)2]+,降低Ag+的濃度,從而相應(yīng)降低Ag+的氧化能力,使反應(yīng)能夠平穩(wěn)進(jìn)行。
回答下列問題:
(1)“溶銀”時產(chǎn)生的氣體是___(填化學(xué)式)。
(2)N2H4H2O(水合肼)為無色透明的油狀發(fā)煙液體,具有強(qiáng)還原性,實驗室制備原理為NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl,可能用到的實驗裝置如圖所示:
①本實驗中用不到的裝置是___。(填字母),試劑x是___(填化學(xué)式,任寫一種)。
②加入NaClO溶液時要慢慢滴加,目的是___。
③按氣流從左到右的方向,整套裝置的連接順序為___(填儀器接口小寫字母)。
(3)AgNO3見光或受熱易分解。將上述流程中AgNO3溶液蒸發(fā)濃縮可獲得AgNO3固體,實驗裝置如圖所示:
①使用真空泵的目的是___。
②測定AgNO3固體的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))稱取2.00g制備的AgNO3固體,加水溶解,定容到100mL;準(zhǔn)確量取25.00mL溶液,酸化后滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑,再用0.1000molL-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為29.00mL,則固體中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,⑦(NH4)2SO4,⑧乙醇中,由極性鍵形成的非極性分子有_______(填序號,以下同),含有金屬離子的物質(zhì)是__,分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是________,屬于離子晶體的是__,屬于原子晶體的是__,①~⑤五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是__。
(2)A,B,C,D為四種晶體,性質(zhì)如下:
A.固態(tài)時能導(dǎo)電,能溶于鹽酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固態(tài)時不導(dǎo)電,液態(tài)時能導(dǎo)電,可溶于水
D.固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電,熔點為3500 ℃
試推斷它們的晶體類型:A.__;B.__;C.__;D.__。
(3)下圖中A~D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型,請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱:A.__;B.__;C.__D.____。
.
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【題目】一定溫度下可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)平衡的標(biāo)志是( )
A.v正(N2)=v逆(N2)B.v正(N2)=3v正(H2)
C.v正(H2)=3v逆(NH3)D.N2、H2、NH3的體積比為1:3:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電池反應(yīng)式為 LixC6 + Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x<1)。下列說法正確的是( )
A.充電時 a 極接外電源的負(fù)極
B.放電時Li+在電解質(zhì)中由b極向a極遷移
C.充電時若轉(zhuǎn)移0.02 mol電子,石墨電極將減重0.14 g
D.該廢舊電池進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在石墨極回收
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