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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學家。一種鋰離子電池的結構如圖所示，電池反應式為 LixC6 + Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x<1)。下列說法正確的是（ ）

A.充電時 a 極接外電源的負極

B.放電時Li+在電解質中由b極向a極遷移

C.充電時若轉移0.02 mol電子，石墨電極將減重0.14 g

D.該廢舊電池進行“放電處理”有利于鋰在石墨極回收

【答案】B

【解析】

放電時的反應為Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，LixC6(可看成單質鋰和碳)為負極，Li的化合價升高變成Li+，則Li1-xCoO2為正極，Co元素的化合價降低，Co元素的原子得到電子，原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，充電則是放電的逆過程。

A. 放電時a極(Li1-xCoO2)為正極得到電子，充電是逆過程，a極應失去電子作電解池的陽極，陽極接外加電源的正極，A錯誤；

B. 放電時，石墨極(b極)LixC6失去電子為負極，則Li1-xCoO2(a極)為正極，在原電池中陽離子移向正極，即Li+在電解質中由b極向a極遷移，B正確；

C. 充電時，石墨(C6)電極變成LixC6，電極反應式為：xLi++C6+xe-═LixC6，則石墨(C6)電極增重的質量就是參加反應的鋰離子的質量，根據關系式：xLi+ ～ xe- 可知，若轉移0.02mole-，反應的鋰離子為0.02molLi+，即增重0.14g，C錯誤；

D. 放電時，電池的正極反應為：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2 ，負極反應為LixC6-xe-═xLi++C6，該廢舊電池進行“放電處理”有利于鋰在LiCoO2極回收，D錯誤。

答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔加氫是乙烯工業(yè)中的重要精制反應，利用這一反應可以將乙烯產品中的乙炔含量降低，以避免后續(xù)乙烯聚合催化劑的中毒，工業(yè)上稱為碳二加氫過程。

已知：I. ；

II. ；

回答下列問題：

(1)已知幾種化學鍵的鍵能如表所示：

化學鍵

鍵能/

436

413.4

615

812

=____________。

(2)400K時，在密閉容器中將等物質的量的和混合，采用適當的催化劑進行反應，生成，達到平衡時測得，則平衡時_____。

(3)據前人研究發(fā)現乙炔在團簇表面催化加氫反應的部分歷程如圖所示，其中吸附在表面上的物種用*標注。

推測乙烯在表面上的吸附為__________(填“放熱”或“吸熱”)過程。圖中歷程中最大能壘(活化能)E正=______，該步驟的化學方程式為___________。

(4)時，將體積比為1:2的和充入剛性密閉容器中，加入催化劑發(fā)生反應Ⅱ，起始體系總壓強為，實驗測得的分壓與反應時間的關系如圖所示：

①時，內，平均反應速率______(用含的代數式表示，下同)。

②時，該反應的化學平衡常數_____(為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數)。

③時，內，的減小量______(填“＞”“＜”或“＝”) 內的減小量，理由為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實或實驗現象的化學用語正確的是

A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍：4I－+O2 + 4H+ 2I2+2H2O

B. 鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ Fe3+ + NO↑+ 2H2O

C. 水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產生：CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+ H2O

D. SO2通入漂白粉溶液中產生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素鎳（Ni）、錳（Mn）及其化合物常用作工業(yè)生產的催化劑。已知Ni（OH）2（藍綠色）、Mn（OH）2（紫色）均難溶于水，Ksp[Ni（OH）2]=6×1018，Ksp[Mn（OH）2]=2×1013，回答下列問題：

（1）某溶液中含有濃度較大的Ni2+和Mn2+，向其中滴加NaOH溶液，當Ni2+恰好沉淀完全（恰好完全沉淀時Ni2+濃度等于1.0×105mol·L1）時，溶液中的c（H+）=_______mol/L，此時溶液中c（Mn2+）=_______mol/L（提示：）。

（2）血紅蛋白（Hb）與O2和CO存在如下平衡：Hb（aq）+O2（g）HbO2（aq）K1，Hb（aq）+CO（g）HbCO（aq）K2，正常體溫下血紅蛋白與兩種氣體的結合度（α）（注：α ＝），隨兩氣體平衡分壓的變化關系如下圖所示：

①若平衡常數K1遠小于K2，則上圖中曲線1代表的氣體是_______；利用圖中所給數據計算曲線2所代表平衡的平衡常數_______（用氣體的平衡分壓代替氣體的平衡濃度）

②CO和Ni能發(fā)生反應生成四羰基鎳：Ni＋4CONi（CO）4（四羰基鎳），已知四羰基鎳在溫度高的條件下易分解，則該反應的正反應是_______（填“放熱反應”或“吸熱反應”），四羰基鎳進入人體血液后更容易釋放出金屬鎳，從而使人鎳中毒，分析其中的原因_______。

（3）已知Ni（OH）3難溶于水，它可由Ni（OH）2與NaClO溶液反應得到，試寫出該反應的離子方程式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)現有下列物質：維生素A、維生素C、碘元素、鐵元素、淀粉、油脂。請選擇正確答案填在相應的空格里。

①人體缺乏某種維生素會引起壞血病，這種維生素是________；

②人體缺乏某種微量元素會發(fā)生貧血，這種微量元素是________；

③既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的物質是________；

(2)垃圾處理要遵循無害化、減量化和資源化的原則，目前常用的方法有________、________和________，三種方法各有利弊。

(3)鋼鐵在潮濕的空氣里很快就被腐蝕，原因是在鋼鐵的表面形成了一層電解質溶液的薄膜，跟鋼鐵里的鐵和少量的碳構成無數微小的原電池，請寫出兩極發(fā)生的主要的電極反應式：正極________負極________；

(4)糧食中的糖類在人體中能轉化成葡萄糖而被吸收，一部分葡萄糖在體內被氧化分解，釋放出能量，請寫出該反應的化學方程式：________。葡萄糖具有還原性，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，配制銀氨溶液時應將2%稀氨水逐滴加入1 mL2%AgNO3溶液中，到________為止，再加入1 mL10%葡萄糖溶液，振蕩，水浴加熱3～5min，觀察到有銀鏡生成，請寫出該銀鏡反應的化學方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，甲酸（HCOOH）和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO-的濃度存在關系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100 mol/L，含碳元素的粒子的濃度與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 298K時，加蒸溜水稀釋P點溶液，溶液中n(H+)·n(OH-)保持不變

B. 0.1 mol/L HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)

C. 298K時，HCOOH的電離常數Ka=1.0×10-3.75

D. 0.1 mol/L HCOONa溶液和0.1 mol/L HCOOH溶液等體積混合后，溶液的pH=3.75（混合后溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據報道，化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。

已知：

回答下列問題：

（1）化合物C中的含氧官能團為____________，反應④的反應類型為____________。

（2）寫出E的結構簡式：________________________。

（3）寫出反應②的化學方程式：_____________________________________________。

（4）寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式：_________________。

① 含苯環(huán)結構，能在堿性條件下發(fā)生水解；

② 能與FeCl3發(fā)生顯色反應；

③ 分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫。

（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。請以、CH2==CHCN和乙醇為原料合成化合物 ，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應用于有機合成和藥物制造的化工原料。

（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰；

（2）①②的反應類型分別為_________，_________；

（3）已知I為溴代烴，I→B的化學方程式為_________；

（4）縮聚產物F的結構簡式為_________；

（5）下列關于和的說法正確的有_________（雙選，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可

B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應放出CO2

C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，當兩者物質的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等

D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢液(除含鎳外，還含有Cu、Fe、Cr等雜質)為原料獲得。工藝流程如圖：

已知： 25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數和完全沉淀的pH范圍如下表所示。

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cr(OH)3

Ni(OH)2

Ksp

8.0×10-16

4.0×10-38

6.0×10-31

6.5×10-18

完全沉淀pH

≥9.6

≥3.2

≥5.6

≥8.4

注：NiCO3是一種不溶于水易溶于強酸的沉淀。

請回答下列問題：

(1)下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有________。

A.升高反應溫度 B.增大壓強 C.在反應過程中不斷攪拌

(2)在濾液I中加入6%的H2O2，其作用是__________(用離子方程式表示)；加入NaOH調節(jié)pH的范圍是_________，為了除去溶液中的_________離子。

(3)檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是_________________。

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