【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 甲烷與在光照下反應(yīng) | 產(chǎn)物能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅 | 氯代烷在水中電離出 |
B | 向填有硫酸處理的硅膠導(dǎo)管中吹入乙醇蒸氣 | 固體由橙色變?yōu)榫G色 | 乙醇具有氧化性 |
C | 向溶液中緩慢通入氣體 | 產(chǎn)生黑色沉淀 | 硫酸的酸性弱于 |
D | 將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃,迅速伸入集滿的集氣瓶中 | 產(chǎn)生大量白煙,瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生 | 能與發(fā)生置換反應(yīng) |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A. 氯代烷屬于非電解質(zhì),在水中不能電離出,試紙變紅是因?yàn)橛新然瘹洚a(chǎn)生,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 該現(xiàn)象說(shuō)明作氧化劑,得電子生成Cr3+,則乙醇作還原劑,被氧化,說(shuō)明乙醇具有還原性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 黑色沉淀為,極難溶,不與稀硫酸反應(yīng),與酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān),硫酸的酸性強(qiáng)于,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. 黑色顆粒為單質(zhì)碳,說(shuō)明能與發(fā)生置換反應(yīng),D項(xiàng)正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】天津危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)起火引發(fā)爆炸,產(chǎn)生的CN-污染可用右圖所示裝置除去含CN-廢水中的CN-,控制溶液pH為9~10并加入食鹽,陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體,下列說(shuō)法不正確的是
A.用石墨作陽(yáng)極,鐵作陰極
B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:Cl- + 2OH--2e-= ClO- + H2O
C.陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-
D.除去CN-的反應(yīng):2CN-+ 5ClO- + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl-+ H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的支柱,每年鋼鐵生銹讓國(guó)家損失大量資金,請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題。在實(shí)際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖為:
(1)A電極對(duì)應(yīng)的金屬是________(寫元素名稱),B電極的電極反應(yīng)式是________;
(2)若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓、稱量,二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為________;
(3)鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得:
下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)
B. 可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚
C. 乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)
D. 貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱,最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫是一種半導(dǎo)體材料,屬于稀散金屬,被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防與尖端技術(shù)的維生素,創(chuàng)造人間奇跡的橋梁”,是當(dāng)代高技術(shù)新材料的支撐材料。以碲化亞銅渣(主要物相為Cu2Te、Cu、CuSO45H2O、Au、Ag等)為原料提取與制備TeO2和單質(zhì)Te的工藝流程如圖所示:
已知:“水解”反應(yīng)為H2TeO3(亞碲酸)=TeO2↓+H2O。
回答下列問(wèn)題:
(1)Cu2Te中Te的化合價(jià)為___。
(2)“酸浸”時(shí),要使6molCu溶解,與Cu反應(yīng)的NaC1O3的物質(zhì)的量為___。
(3)寫出“酸浸”時(shí)Cu2Te發(fā)生轉(zhuǎn)化的離子方程式:___。
(4)取碲化亞銅渣100g,氯酸鈉添加質(zhì)量和硫酸濃度對(duì)碲化亞銅渣浸出效果的影響如圖所示:
選擇最佳的氯酸鈉添加質(zhì)量為___g,選擇硫酸的濃度約為___mol/L(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
(5)“堿浸渣”中含有的金屬單質(zhì)主要有___(填化學(xué)式),具有很高的經(jīng)濟(jì)利用價(jià)值。
(6)“堿浸液”利用硫酸調(diào)節(jié)溶液pH至5.5,沉淀出TeO2,該過(guò)程的離子方程式為____。
(7)電沉積法是工業(yè)中制備純Te的常用方法,以不銹鋼板和普通鐵板作陰、陽(yáng)極,在一定的電流密度、溫度下電解堿浸液,碲元素以金屬Te形式在陰極析出,則陰極的電極反應(yīng)式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙炔加氫是乙烯工業(yè)中的重要精制反應(yīng),利用這一反應(yīng)可以將乙烯產(chǎn)品中的乙炔含量降低,以避免后續(xù)乙烯聚合催化劑的中毒,工業(yè)上稱為碳二加氫過(guò)程。
已知:I. ;
II. ;
回答下列問(wèn)題:
(1)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示:
化學(xué)鍵 | ||||
鍵能/ | 436 | 413.4 | 615 | 812 |
=____________。
(2)400K時(shí),在密閉容器中將等物質(zhì)的量的和混合,采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng),生成,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得,則平衡時(shí)_____。
(3)據(jù)前人研究發(fā)現(xiàn)乙炔在團(tuán)簇表面催化加氫反應(yīng)的部分歷程如圖所示,其中吸附在表面上的物種用*標(biāo)注。
推測(cè)乙烯在表面上的吸附為__________(填“放熱”或“吸熱”)過(guò)程。圖中歷程中最大能壘(活化能)E正=______,該步驟的化學(xué)方程式為___________。
(4)時(shí),將體積比為1:2的和充入剛性密閉容器中,加入催化劑發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,起始體系總壓強(qiáng)為,實(shí)驗(yàn)測(cè)得的分壓與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示:
①時(shí),內(nèi),平均反應(yīng)速率______(用含的代數(shù)式表示,下同)。
②時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_____(為以分壓表示的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③時(shí),內(nèi),的減小量______(填“>”“<”或“=”) 內(nèi)的減小量,理由為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列電子排布圖正確的是( )
A.O原子的電子排布圖
B.基態(tài)鎂原子的電子排布圖為
C.基態(tài)磷原子的最外層電子排布圖為
D.基態(tài)銅原子最外層電子排布圖為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A.20 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B.2 L 0.5 mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA
D.50 mL 12 mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)現(xiàn)有下列物質(zhì):維生素A、維生素C、碘元素、鐵元素、淀粉、油脂。請(qǐng)選擇正確答案填在相應(yīng)的空格里。
①人體缺乏某種維生素會(huì)引起壞血病,這種維生素是________;
②人體缺乏某種微量元素會(huì)發(fā)生貧血,這種微量元素是________;
③既能為人體提供熱量,又能提供必需脂肪酸的物質(zhì)是________;
(2)垃圾處理要遵循無(wú)害化、減量化和資源化的原則,目前常用的方法有________、________和________,三種方法各有利弊。
(3)鋼鐵在潮濕的空氣里很快就被腐蝕,原因是在鋼鐵的表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜,跟鋼鐵里的鐵和少量的碳構(gòu)成無(wú)數(shù)微小的原電池,請(qǐng)寫出兩極發(fā)生的主要的電極反應(yīng)式:正極________負(fù)極________;
(4)糧食中的糖類在人體中能轉(zhuǎn)化成葡萄糖而被吸收,一部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化分解,釋放出能量,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。葡萄糖具有還原性,能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),配制銀氨溶液時(shí)應(yīng)將2%稀氨水逐滴加入1 mL2%AgNO3溶液中,到________為止,再加入1 mL10%葡萄糖溶液,振蕩,水浴加熱3~5min,觀察到有銀鏡生成,請(qǐng)寫出該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
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