【題目】銀由于其優(yōu)良的性能和特性被廣泛應(yīng)用于照相、電子、電氣等工業(yè)。廢定影液中銀主要以Na3Ag(S2O3)2形式存在,實(shí)驗(yàn)室用廢定影液制備Ag的具體流程如圖所示:
注:“還原”時(shí)由于Ag+直接與N2H4H2O反應(yīng)過(guò)于激烈,所以采用加入氨水,使Ag+與氨形成[Ag(NH3)2]+,降低Ag+的濃度,從而相應(yīng)降低Ag+的氧化能力,使反應(yīng)能夠平穩(wěn)進(jìn)行。
回答下列問(wèn)題:
(1)“溶銀”時(shí)產(chǎn)生的氣體是___(填化學(xué)式)。
(2)N2H4H2O(水合肼)為無(wú)色透明的油狀發(fā)煙液體,具有強(qiáng)還原性,實(shí)驗(yàn)室制備原理為NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl,可能用到的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
①本實(shí)驗(yàn)中用不到的裝置是___。(填字母),試劑x是___(填化學(xué)式,任寫(xiě)一種)。
②加入NaClO溶液時(shí)要慢慢滴加,目的是___。
③按氣流從左到右的方向,整套裝置的連接順序?yàn)?/span>___(填儀器接口小寫(xiě)字母)。
(3)AgNO3見(jiàn)光或受熱易分解。將上述流程中AgNO3溶液蒸發(fā)濃縮可獲得AgNO3固體,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
①使用真空泵的目的是___。
②測(cè)定AgNO3固體的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))稱(chēng)取2.00g制備的AgNO3固體,加水溶解,定容到100mL;準(zhǔn)確量取25.00mL溶液,酸化后滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑,再用0.1000molL-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為29.00mL,則固體中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
【答案】NO D CCl4 水合肼還原性很強(qiáng),防止NaClO濃度過(guò)大將其氧化 ehi(ih)abc(d) 使體系形成負(fù)壓,有利于水分在較低的溫度下蒸發(fā),同時(shí)防止AgNO3分解 98.6%
【解析】
(1)根據(jù)流程圖,“溶銀”過(guò)程是Ag2S中加入稀硝酸,根據(jù)氧化還原反應(yīng)角度分析;
(2)①根據(jù)制備N2H4H2O的反應(yīng)可知,需要制備氨氣,聯(lián)系裝置圖,結(jié)合氨氣和N2H4H2O的性質(zhì)設(shè)計(jì)選擇實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行分析;氨氣極易溶于水;
②N2H4H2O具有強(qiáng)還原性,NaClO具有氧化性;
③結(jié)合(2)的分析,連接儀器;
(3)①根據(jù)題干提供信息:AgNO3見(jiàn)光或受熱易分解進(jìn)行分析;
②NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為29.00mL,則NH4SCN的物質(zhì)的量為0.1000molL-1×0.029L=2.9×10-3mol,根據(jù)Ag++SCN-=AgSCN↓可求得硝酸銀的質(zhì)量,進(jìn)而確定質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(1)根據(jù)流程圖,“溶銀”過(guò)程是Ag2S中加入稀硝酸,Ag2S中的硫?yàn)?/span>-2價(jià),處于最低價(jià)態(tài),具有還原性,硝酸具有氧化性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),Ag2S中的硫化合價(jià)升高轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì),稀硝酸自身被還原為NO,故“溶銀”過(guò)程中產(chǎn)生的氣體為NO;
(2)①根據(jù)制備N2H4H2O的反應(yīng)NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl可知,需要制備氨氣,實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣固體加入制取氨氣,則應(yīng)選擇裝置C,根據(jù)裝置A中分液漏斗中的藥品為NaClO,則A裝置為制取水合肼的裝置,裝置E起安全瓶作用,氨氣極易溶于水,不能使用裝置D,要使用裝置B即可以吸收尾氣同時(shí)防止倒吸;根據(jù)B裝置中液體分層,且水在上層,x試劑在下層,說(shuō)明x試劑密度比水大,與水不互溶,不能溶解氨氣,結(jié)合已學(xué)知識(shí),則x試劑可為CCl4等;
②N2H4H2O具有強(qiáng)還原性,NaClO具有氧化性,若NaClO溶液加入過(guò)快導(dǎo)致過(guò)量,可將反應(yīng)生成的N2H4H2O氧化,故慢慢滴加NaClO溶液能防止生成的N2H4H2O被氧化;
③結(jié)合①中的分析,按氣體從左到右的方向,裝置的連接順序?yàn)?/span>ehi(ih)abc(d);
(3)①根據(jù)題干提供信息:AgNO3見(jiàn)光或受熱易分解,實(shí)驗(yàn)裝置中真空泵可以形成負(fù)壓,有利于水分在較低的溫度下蒸發(fā),同時(shí)防止AgNO3分解;
②NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為29.00mL,則NH4SCN的物質(zhì)的量為0.1000molL1×0.029L=2.9×103mol,根據(jù)物料守恒,結(jié)合反應(yīng)Ag++SCN=AgSCN↓可知,硝酸銀的質(zhì)量為2.9×103mol×170g/mol×=1.972g,所以硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=98.60%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物X和Y可作為“分子傘”給藥載體的傘面和中心支撐架(未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列)。
X(C24H40O5):
Y:H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.1 mol X在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng),最多生成3 mol H2O
B.1 mol Y發(fā)生類(lèi)似酯化的反應(yīng),最多消耗2 mol X
C.X與足量HBr反應(yīng),所得有機(jī)物的分子式為C24H37O2Br3
D.Y與癸烷的分子鏈均呈鋸齒形,但Y的極性較強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水,是一種應(yīng)用于有機(jī)合成和藥物制造的化工原料。
(1)2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________,不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰,則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個(gè)吸收峰;
(2)①②的反應(yīng)類(lèi)型分別為_________,_________;
(3)已知I為溴代烴,I→B的化學(xué)方程式為_________;
(4)縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________;
(5)下列關(guān)于和的說(shuō)法正確的有_________(雙選,填字母);
A.后者遇到FeCl3溶液顯紫色,而前者不可
B.兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
C.兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時(shí),消耗氫氧化鈉的量不相等
D.兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙炔加氫是乙烯工業(yè)中的重要精制反應(yīng),利用這一反應(yīng)可以將乙烯產(chǎn)品中的乙炔含量降低,以避免后續(xù)乙烯聚合催化劑的中毒,工業(yè)上稱(chēng)為碳二加氫過(guò)程。
已知:I. ;
II. ;
回答下列問(wèn)題:
(1)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示:
化學(xué)鍵 | ||||
鍵能/ | 436 | 413.4 | 615 | 812 |
=____________。
(2)400K時(shí),在密閉容器中將等物質(zhì)的量的和混合,采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng),生成,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得,則平衡時(shí)_____。
(3)據(jù)前人研究發(fā)現(xiàn)乙炔在團(tuán)簇表面催化加氫反應(yīng)的部分歷程如圖所示,其中吸附在表面上的物種用*標(biāo)注。
推測(cè)乙烯在表面上的吸附為__________(填“放熱”或“吸熱”)過(guò)程。圖中歷程中最大能壘(活化能)E正=______,該步驟的化學(xué)方程式為___________。
(4)時(shí),將體積比為1:2的和充入剛性密閉容器中,加入催化劑發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,起始體系總壓強(qiáng)為,實(shí)驗(yàn)測(cè)得的分壓與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示:
①時(shí),內(nèi),平均反應(yīng)速率______(用含的代數(shù)式表示,下同)。
②時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_____(為以分壓表示的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③時(shí),內(nèi),的減小量______(填“>”“<”或“=”) 內(nèi)的減小量,理由為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,正確的是( 。
A.一定條件下,將2gH2與足量的N2混合,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.1mol與足量水反應(yīng),最終水溶液中18O數(shù)為2NA(忽略氣體的溶解)
C.常溫下,46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NA
D.100mL12mol·L-1的濃HNO3與過(guò)量Cu反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。
(查閱資料)
物質(zhì) | BaSO4 | BaCO3 | AgI | AgCl |
溶解度/g(20℃) | 2.4×10-4 | 1.4×10-3 | 3.0×10-7 | 1.5×10-4 |
(實(shí)驗(yàn)探究)
(一)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化,實(shí)驗(yàn)操作如下所示:
試劑A | 試劑B | 試劑C | 加入鹽酸后的現(xiàn)象 | |
實(shí)驗(yàn)Ⅰ | ||||
實(shí)驗(yàn)Ⅱ | BaCl2 | |||
Na2CO3 | Na2SO4 | …… | ||
Na2SO4 | 有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解 |
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ說(shuō)明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后,__________。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ說(shuō)明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化,結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因:___________。
(二)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化。
(4)實(shí)驗(yàn)Ⅲ:證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。
甲溶液可以是______(填字母代號(hào))。
a AgNO3溶液 b NaCl溶液 c KI溶液
(5)實(shí)驗(yàn)Ⅳ:在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí),同學(xué)們無(wú)法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀數(shù):a>c>b>0)。
裝置 | 步驟 | 電壓表讀數(shù) |
ⅰ.按圖連接裝置并加入試劑,閉合K | a | |
ⅱ.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全 | b | |
ⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s) | c | |
ⅳ.重復(fù)ⅰ,再向B中加入與ⅲ等量的NaCl(s) | a |
注:其他條件不變時(shí),參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。
①查閱有關(guān)資料可知,Ag+可氧化I-,但AgNO3溶液與KI溶液混合總是得到AgI沉淀,原因是氧化還原反應(yīng)速率__________(填“大于”或“小于”)沉淀反應(yīng)速率。設(shè)計(jì)(-)石墨(s)[I-(aq)//Ag+(aq)]石墨(s)(+)原電池(使用鹽橋阻斷Ag+與I-的相互接觸)如上圖所示,則該原電池總反應(yīng)的離子方程式為________。
②結(jié)合信息,解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a的原因:__________。
③實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說(shuō)明AgI轉(zhuǎn)化為
(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀,反之則不易;溶解度差別越大,由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物M的合成路線(xiàn)如下圖所示:
已知:R—CH=CH2R—CH2CH2OH。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)有機(jī)物B的系統(tǒng)命名為__________。
(2)F中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為__________,F→G的反應(yīng)類(lèi)型為__________。
(3)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
(4)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(5)X是G的同系物,且相對(duì)分子質(zhì)量比G小14,X有多種同分異構(gòu)體,滿(mǎn)足與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色的有______種。其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為1∶1∶2∶6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
(6)參照M的合成路線(xiàn),設(shè)計(jì)一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線(xiàn)_________(無(wú)機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】298K時(shí),甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO-的濃度存在關(guān)系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100 mol/L,含碳元素的粒子的濃度與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 298K時(shí),加蒸溜水稀釋P點(diǎn)溶液,溶液中n(H+)·n(OH-)保持不變
B. 0.1 mol/L HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)
C. 298K時(shí),HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-3.75
D. 0.1 mol/L HCOONa溶液和0.1 mol/L HCOOH溶液等體積混合后,溶液的pH=3.75(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))
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