Question

14．等質量的CH₄和NH₃相比較，下列結論中錯誤的是（　�。�

• A． 兩種氣體的分子個數(shù)之比為17：16
• B． 同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17：16
• C． 兩種氣體的氫原子個數(shù)之比為17：12
• D． 同溫同壓下，兩種氣體的密度之比為17：16

Answer 1

分析 令CH₄和NH₃的質量都為1g，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算CH₄和NH₃的物質的量．
A．分子數(shù)目之比等于物質的量之比；
B．同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比；
C．每個CH₄分子含有4個H原子，每個NH₃分子含有3個H原子，計算二者含有的H原子的物質的量，據(jù)此判斷；
D．ρ=$\frac{m}{v}$，相同狀況下，等質量的CH₄和NH₃，密度之比等于體積反比．

解答 解：A．分子數(shù)目之比等于物質的量之比，等質量的CH₄和NH₃分子數(shù)之比為$\frac{1}{16}$mol：$\frac{1}{17}$mol=17：16，故A正確；
B．同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比，故等質量的CH₄和NH₃的體積之比為：$\frac{1}{16}$mol：$\frac{1}{17}$mol=17：16，故B正確；
C．每個CH₄分子含有4個H原子，1gCH₄含有H原子的物質的量為4×$\frac{1}{16}$mol，每個NH₃分子含有3個H原子，1gNH₃含有H的原子物質的量為3×mol，所以等質量的CH₄和NH₃含有H原子數(shù)目之比為4×$\frac{1}{16}$mol：3×$\frac{1}{17}$mol=17：12，故C正確；
D．同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比，等質量的CH₄和NH₃的體積之比為17：16，密度之比等于體積反比，則兩者密度比為16：17，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查常用化學計量的有關計算、阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意公式的運用與基礎知識的掌握．