Question

5．一些常見的單質(zhì)、化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（有些反應(yīng)的條件和部分物質(zhì)未全部列出）．已知在常溫常壓下，F(xiàn)為紅棕色氣體；L為白色不溶于水的固體，它既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)；K為紅褐色難溶物，A、H為生活中常見的兩種金屬；D為非金屬氣態(tài)單質(zhì)．

（1）B物質(zhì)的化學(xué)式：AlCl₃，D的名稱：氮?dú)猓?br />（2）寫出J+H→I的離子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）F→G的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（4）銅與G的濃溶液反應(yīng)過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO₂↑+4H₂O．
（5）M放置在空氣中顏色的變化為白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀，寫出其發(fā)生變化的化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（6）H的最高價(jià)氧化物可與A發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為Fe₂O₃+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃ ．
（7）寫出檢驗(yàn)I溶液中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法取少量I溶液于一支試管中，加入少量鐵氰化鉀溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，證明有Fe²⁺（或取少量待測液于試管中，先加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變?yōu)檠�紅色，則證明有Fe²⁺）．B、C、L均是含有同一元素的化合物，用離子方程式寫出以B為主要原料制備L的可行方法Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 常溫常壓下，F(xiàn)為紅棕色氣體，為NO₂，非金屬氣態(tài)單質(zhì)D與氧氣反應(yīng)得到E、E與氧氣反應(yīng)得到F，可推知D為N₂，E為NO，F(xiàn)與水反應(yīng)生成G為HNO₃，金屬H與硝酸反應(yīng)生成J，J與H反應(yīng)生成I，而I能與硝酸反應(yīng)生成G，則H為變價(jià)金屬，故H為Fe，J為Fe（NO₃）₃，I為Fe（NO₃）₂，M為Fe（OH）₂．L為白色不溶于水的固體，它既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，L為兩性物質(zhì)，含有Al元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知金屬A為Al，則B為AlCl₃，C為NaAlO₂，偏鋁酸鈉與硝酸鐵發(fā)生雙水解反應(yīng)得到L與K，故L為Al（OH）₃，K為Fe（OH）₃，據(jù)此解答．

解答 解：常溫常壓下，F(xiàn)為紅棕色氣體，為NO₂，非金屬氣態(tài)單質(zhì)D與氧氣反應(yīng)得到E、E與氧氣反應(yīng)得到F，可推知D為N₂，E為NO，F(xiàn)與水反應(yīng)生成G為HNO₃，金屬H與硝酸反應(yīng)生成J，J與H反應(yīng)生成I，而I能與硝酸反應(yīng)生成G，則H為變價(jià)金屬，故H為Fe，J為Fe（NO₃）₃，I為Fe（NO₃）₂，M為Fe（OH）₂．L為白色不溶于水的固體，它既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，L為兩性物質(zhì)，含有Al元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知金屬A為Al，則B為AlCl₃，C為NaAlO₂，偏鋁酸鈉與硝酸鐵發(fā)生雙水解反應(yīng)得到L與K，故L為Al（OH）₃，K為Fe（OH）₃．
（1）B物質(zhì)的化學(xué)式：AlCl₃，D的名稱為氮?dú)猓�故答案為：AlCl₃；氮?dú)猓?br />（2）J+H→I的離子方程式：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（3）F→G的反應(yīng)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，氧化劑、還原劑均為二氧化氮，由產(chǎn)物可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，1：2
故答案為：；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（4）銅與硝酸的濃溶液反應(yīng)過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO₂↑+4H₂O，
故答案為：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO₂↑+4H₂O；
（5）Fe（OH）₂放置在空氣中顏色的變化為：白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀，發(fā)生變化的化學(xué)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（6）H的最高價(jià)氧化物為氧化鐵，可與Al發(fā)生置換反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Fe₂O₃+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃ ，
故答案為：Fe₂O₃+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃ ；
（7）檢驗(yàn)Fe（NO₃）₂溶液中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法：取少量I溶液于一支試管中，加入少量鐵氰化鉀溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，證明有Fe²⁺（或取少量待測液于試管中，先加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變?yōu)檠�紅色，則證明有Fe²⁺）；
用離子方程式寫出以AlCl₃，為主要原料制備Al（OH）₃，的可行方法：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：取少量I溶液于一支試管中，加入少量鐵氰化鉀溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，證明有Fe²⁺（或取少量待測液于試管中，先加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變?yōu)檠�紅色，則證明有Fe²⁺）；Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物推斷，涉及Al、Fe、N元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，F(xiàn)物質(zhì)的顏色、L的性質(zhì)為推斷突破口，難度中等，注意亞鐵離子的檢驗(yàn)方法．