【題目】常溫下,向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水電離出氫離子濃度隨滴人氨水體積變化如圖.下列分析正確的是( )
A.稀硫酸的濃度為0.1mol/L
B.C點(diǎn)溶液pH=14﹣a
C.E溶液中存在:c(NH4+)>c(SO42﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
D.B到D、D到F所加氨水體積一定相等
【答案】C
【解析】解:A、根據(jù)20mL的稀H2S04溶液中,水電離出的氫離子濃度是10﹣13 , 結(jié)根據(jù)水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是0.1mol/L,稀硫酸的濃度為0.05mol/L,故A錯(cuò)誤; B、C點(diǎn)的溶液中水電離出的氫離子濃度是10﹣a , 此時(shí)的溶液顯示酸性,銨根離子水解所致,還會(huì)剩余硫酸,所以水電離程度減小,pH<a,故B錯(cuò)誤;
C、E溶液顯示酸性,硫酸銨和氨水的混合物,得到的溶液中銨根離子的水解程度較強(qiáng),所以c(NH4+)>c(SO42﹣)>c(H+)>c(OH﹣),故C正確;
D、B到D水的電離程度增加,是硫酸銨生成階段,銨根離子水解顯示酸性,促進(jìn)水的電離,D到F,是因?yàn)榧尤氲陌彼种扑碾婋x,使水的電離程度逐漸減小,兩個(gè)階段銨根離子的水解程度不一樣,所以加氨水體積不相等,故D錯(cuò)誤.
故選C.
A、根據(jù)20mL的稀H2S04溶液中水電離出的氫離子濃度結(jié)合水的離子積來進(jìn)行計(jì)算;
B、根據(jù)C點(diǎn)的溶液中水電離出的氫離子濃度結(jié)合溶液的組成判斷;
C、E溶液顯示酸性,根據(jù)鹽的水解原理來比較離子濃度;
D、B到D水的電離程度增加,是硫酸銨生成階段,銨根離子水解顯示酸性,促進(jìn)水的電離,D到F,是因?yàn)榧尤氲陌彼种扑碾婋x,使水的電離程度逐漸減。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2O所占的體積為22.4L B. 阿伏加德羅常數(shù)約等于6.02×1023 mol-1
C. 鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 D. H2O的摩爾質(zhì)量是18 g
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下: ①在無隔膜、微酸性條件下,發(fā)生反應(yīng):NaCl+H2O﹣NaClO3+H2↑(未配平)
②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),降溫結(jié)晶,得KClO3 .
③一定條件下反應(yīng):4KClO3 3KClO4+KCl,將產(chǎn)物分離得到KClO4 .
(1)電解時(shí),產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO3 , 同時(shí)得到H2的體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是 .
(3)該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì),為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中,配成250mL溶液,從中取出25.00mL于錐形瓶中,加入適量葡萄糖,加熱使ClO4﹣全部轉(zhuǎn)化為Cl﹣(反應(yīng)為:3KClO4+C6H12O6═6H2O+6CO2↑+3KCl),加入少量K2CrO4溶液作指示劑,用0.20mol/L AgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積為21.00mL.滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀.
①已知:Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10 , Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10﹣12 , 若c(CrO42﹣)=1.1×10﹣4mol/L,則此時(shí)c(Cl﹣)=mol/L.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】提純含有少量泥沙的粗鹽,下列操作順序正確的是
A. 溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 B. 過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、溶解
C. 溶解、蒸發(fā)、過濾、結(jié)晶 D. 溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+中的一種或幾種離子。為確定其成分,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1:取10mL無色溶液,滴加過量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)2:另取10mL無色溶液,加入足量的Na2SO4溶液,有白色沉淀生成。
實(shí)驗(yàn)3:取實(shí)驗(yàn)1后的溶液于錐形瓶中,向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液,滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖所示。
回答下列問題:
(1)原溶液中不存在的離子是__________,存在的離子是________________。
(2)實(shí)驗(yàn)3中,圖像中OA段反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(3)根據(jù)圖像計(jì)算原溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將10mL pH=1的CH3COOH溶液加水稀釋至100mL后,溶液中的pH值為( )
A.2
B.2<pH<7
C.1<pH<2
D.無法判讀
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將2.48 g Na和Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672 mL混合氣體,將混合氣體用電火花引燃恰好完全反應(yīng),則Na和Na2O2的物質(zhì)的量之比為
A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.3∶1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=;若其他條件不變,容器體積縮小為1L,則K值 . (增大、減小或不變);若K300°C>K350°C , 則該反應(yīng)是熱反應(yīng).
(2)用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=;
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
a.及時(shí)分離除NO2氣體
b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度
d.選擇高效催化劑.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣的制取、儲(chǔ)存和利用一直是化學(xué)領(lǐng)域研究的熱點(diǎn).H2O熱分解可以得到H2和O2 , 高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是( )
A.圖中A,B表示的粒子依次是O和H
B.圖中A,B表示的粒子依次是H+和O2﹣
C.圖中A,B重新生成水時(shí)的活化能等于0
D.圖中A,B重新生成水時(shí)的活化能大于0
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com