【題目】小王同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火,她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅,卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng):2MgCO22MgOC,下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是(   )

A. Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià),所以MgO是還原產(chǎn)物

B. 由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO,還原性Mg>C

C. CO2作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,發(fā)生氧化反應(yīng)

D. Mg原子得到的電子數(shù)目等于碳原子失去的電子數(shù)目

【答案】B

【解析】A、鎂化合價(jià)由0價(jià)升高到MgO+2價(jià),鎂為還原劑,所以MgO為氧化產(chǎn)物,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物,所以氧化性CO2>MgO,還原性Mg>C,故B正確;C、二氧化碳化合價(jià)由+4價(jià)降低到C0價(jià),二氧化碳為氧化劑,表現(xiàn)氧化性,發(fā)生還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)得失電子守恒,鎂為還原劑,Mg原子失去的電子數(shù)目等于C原子得到的電子數(shù)目,故D錯(cuò)誤;故選:B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下,混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是(
A.T1<T2 , p1<p2 , a+b>c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.T1>T2 , p1<p2 , a+b<c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.T1<T2 , p1>p2 , a+b<c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.T1>T2 , p1>p2 , a+b>c,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A. H+、Ca2+、Cl-、CO32- B. Na+、Mg2+、SO42-、OH-

C. K+、Na+、OH-、Cl- D. Cu2+、Ba2+ 、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】仔細(xì)閱讀題意,根據(jù)要求填空
(1)Ⅰ.物質(zhì)的量濃度相同的 ①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨 五種溶液中c(NH4+)大小的順序是(填序號(hào)) II.乙二酸俗名草酸,下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體(H2C2O4xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過(guò)程,請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù).
該組同學(xué)的研究課題是:探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4xH2O)中的x值.通過(guò)查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定:
2MnO +5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值.
①稱取1.260g純草酸晶體,將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液.
②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.1000molL1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL.
滴定時(shí),將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的(填“甲”或“乙”)滴定管中.

(2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是
(3)通過(guò)上述數(shù)據(jù),求得x= . 討論:①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度,則由此測(cè)得的x值會(huì)(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同).
②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測(cè)得的x值會(huì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】3.9克的鎂鋁合金,投入到500mL 2mol/L的鹽酸中,金屬完全溶解,再加入4mol/L的氫氧化鈉溶液,若要生成沉淀最多,加入這種氫氧化鈉溶液的體積是()

A125mL B200mL C250mL D560mL

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為2×(﹣57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是﹣283.0 kJ/mol,則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0 kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.1 mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列能源中屬于一次能源的是(  )

A. 汽油B. 鋰電池C. 氫能D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2O所占的體積為22.4L B. 阿伏加德羅常數(shù)約等于6.02×1023 mol-1

C. 鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 D. H2O的摩爾質(zhì)量是18 g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以NaCl等為原料制備KClO4的過(guò)程如下: ①在無(wú)隔膜、微酸性條件下,發(fā)生反應(yīng):NaCl+H2O﹣NaClO3+H2↑(未配平)
②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),降溫結(jié)晶,得KClO3
③一定條件下反應(yīng):4KClO3 3KClO4+KCl,將產(chǎn)物分離得到KClO4
(1)電解時(shí),產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO3 , 同時(shí)得到H2的體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是
(3)該過(guò)程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì),為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中,配成250mL溶液,從中取出25.00mL于錐形瓶中,加入適量葡萄糖,加熱使ClO4全部轉(zhuǎn)化為Cl(反應(yīng)為:3KClO4+C6H12O6═6H2O+6CO2↑+3KCl),加入少量K2CrO4溶液作指示劑,用0.20mol/L AgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積為21.00mL.滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀.
①已知:Ksp(AgCl)=1.8×1010 , Ksp(Ag2CrO4)=1.1×1012 , 若c(CrO42)=1.1×104mol/L,則此時(shí)c(Cl)=mol/L.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案