下列離子方程式中，屬于水解反應的是（　�。�
A、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
B、SO2+H2O?HSO3-+H+
C、HS-+H2O?S2-+H3O+
D、CO32-+H2O?HCO3-+OH-
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：弱酸根離子、弱堿離子與水電離的氫離子、氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應，為水解反應，以此來解答．
解答： 解：A、B、C為電離方程式，只有D為碳酸根離子與水電離生成的氫離子結(jié)合生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，為水解反應，
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握鹽類水解及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重水解反應的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

環(huán)境問題正成為21世紀世界的熱點問題，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①在二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氟氯烴中，能造成臭氧層空洞的物質(zhì)有
 
和二氧化氮；能造成酸雨的主要因素是
 
和二氧化硫含量的增加．
②高鐵酸鉀（K2FeO4）是新型、高效的水處理劑，其氧化性比氯氣、臭氧等更強，遇水易變化，在水處理過程中高鐵酸鉀被還原為Fe3+．高鐵酸鉀除能消毒、殺菌外，還能除去水中的懸浮顆粒的原因是
 
（用化學方程式表示）．
③廢水中的Cr3+、Ag+、Hg2+等常采用
 
法消除污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：

當干冰熔化或氣化時，下列各項中發(fā)生變化的是（　�。�
A、分子內(nèi)化學鍵B、分子間距離
C、分子構(gòu)型D、氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、作為相對原子質(zhì)量測定標準的碳核素：
 
14
6
C
C、氯化鎂的電子式：
D、用電子式表示氯化氫分子的形成過程：+→

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1.12L SO2含有的氧原子數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，14g N2含有7NA個電子
C、0.1mol?L-1的MgCl2溶液中Cl-離子數(shù)為0.2NA
D、1mol氯氣參加氧化還原反應時電子轉(zhuǎn)移為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式：
（1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）
 

（2）碳酸鈉溶液與鹽酸混合
 

（3）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫元素有lH（氕）、2H（氘）、3H（氚）三種原子，下列說法正確的是（　　）
A、lH、2H、3H為同素異形體
B、lH、2H、3H的中子數(shù)相同
C、lH、2H、3H互為同位素
D、lH、2H、3H的質(zhì)量數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．某化學課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究．請根據(jù)題目要求回答下列問題．

（1）寫出用硝酸制取一氧化氮的離子方程式
 
．
（2）查資料得知，HCOOH
  △  
.
 
CO↑+H2O．實驗室有如圖1所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為
 
（填序號），實驗室利用該裝置還可制取的常見氣體有
 
（填寫一種氣體的分子式）．
（3）查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮氣．該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設計了如圖2所示裝置（部分夾持和裝置已略去）．
①實驗前關閉旋塞K，先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是
 
．
②裝置（Ⅲ）的主要作用是
 
．
③該套裝置中有不完善之處，還應在裝置（Ⅳ）后補充
 
裝置．
Ⅱ．該課外小組設計的從ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4?7H2O過程如下：
a．在混合液中加入6mol?L-1NaOH溶液，至pH=8為止．
b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀．
c．向洗滌后的沉淀中加入2mol?L-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO4溶液．
d．濾液中加入2mol?L-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：
沉淀物Fe （OH）3Zn（OH）2
pH1.5～3.26.4～8.0
（1）步驟b中如何檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈
 
．
（2）步驟d中加入硫酸，使其pH=2的目的是
 
； 要制得ZnSO4?7H2O的步驟d還缺少的操作是
 
，所用的主要硅酸鹽儀器是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，將0.1mol A2、0.3mol B2充入到一個體積不變的10L密閉容器中，發(fā)生如下反應：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）．不同溫度下達到平衡時AB3的體積分數(shù)如圖則下列有關推斷正確的是（　�。�
A、平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）
B、反應焓變：△H＞0
C、正反應速率：v（T1）＜v（T2）
D、T1時平衡濃度：c（AB3）=0.08 mol?L-1

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