A. | 實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2:2H++CO32-=CO2↑+H2O | |
B. | 稀鹽酸與氫氧化鋇溶液反應:H++OH-=H2O | |
C. | 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應:SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
D. | 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應:Ba2++OH-+SO42-+H+=Ba SO4↓+H2O |
分析 A.大理石在離子反應中保留化學式;
B.反應生成氯化鋇和水;
C.漏寫生成氫氧化鎂的離子反應;
D.不符合離子的配比.
解答 解:A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2的離子反應為2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+,故A錯誤;
B.稀鹽酸與氫氧化鋇溶液反應的離子反應為H++OH-=H2O,故B正確;
C.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應的離子反應為Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Mg(OH)2↓,故C錯誤;
D.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子反應為Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點,把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵,側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查,注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒分析,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 若X、Y均為氣態(tài),則平衡時氣體平均摩爾質量:Ⅰ=Ⅱ | |
B. | 若X、Y均為氣態(tài),則平衡時氣體X的轉化率:Ⅰ>Ⅱ | |
C. | 若X為固態(tài),Y為氣態(tài),則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時間不相同 | |
D. | 平衡時Ⅰ容器的體積小于VL |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
氣 體 | 液 體 | 氣 體 | 液 體 | ||
A | HCl | 蒸餾水 | B | SO2 | 濃燒堿液 |
C | NO | 濃燒堿液 | D | NH3 | 蒸餾水 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應的化學方程式為2M?N | |
B. | t2時,正、逆反應速率相等,達到平衡 | |
C. | t2時,用M表示的反應速率為$\frac{1}{{t}_{2}}$mol•L-1•min-1 | |
D. | t3時,每生成1mol M的同時會生成1mol N |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素 | |
B. | 最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素 | |
C. | 原子核外各層電子數(shù)相等的元素不一定是金屬元素 | |
D. | 核電荷數(shù)為17的元素的原子易獲得1個電子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 圖中的兩條曲線,X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線 | |
B. | a點時v(N2O4)=v(NO2) | |
C. | 25min時改變了影響速率的一個因素,使得NO2轉變?yōu)镹2O4,該改變是將密閉容器的體積縮小,增大壓強 | |
D. | 前10min內用v(N2O4)表示的化學反應速率為0.02 mol/(L•min) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
實驗操作 | 實驗目的 | |
A | 向NaBr溶液中滴加新制氯水 | 比較Cl2與Br2的氧化性強弱 |
B | 用同一電路分別測定鹽酸和某一元酸溶液的導電性 | 比較鹽酸和該一元酸酸性的強弱 |
C | 分別向AlCl3溶液和MgCl2溶液中加入過量NaOH溶液 | 比較鎂與鋁的金屬性強弱 |
D | 常溫下測定同濃度Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH值 | 比較硫和碳的非金屬性強弱 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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