A. | 最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素 | |
B. | 最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素 | |
C. | 原子核外各層電子數(shù)相等的元素不一定是金屬元素 | |
D. | 核電荷數(shù)為17的元素的原子易獲得1個(gè)電子 |
分析 A.氫元素原子最外層由1個(gè)電子,屬于非金屬性;
B.氦元素原子只有2個(gè)電子;
C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素是Be元素;
D.核電荷數(shù)為17的元素是Cl元素,容易獲得1個(gè)電子.
解答 解:A.氫元素原子最外層由1個(gè)電子,屬于非金屬性,故A錯(cuò)誤;
B.氦元素原子只有2個(gè)電子,屬于非金屬性,故B錯(cuò)誤;
C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素是Be元素,是金屬元素,故C錯(cuò)誤;
D.核電荷數(shù)為17的元素是Cl元素,容易獲得1個(gè)電子形成氯離子,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系,比較基礎(chǔ),主要考查周期表中元素的特殊性,主要基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Ag+,K+,NO3-,Cl- | B. | Cu2+,Cl-,NO3-,OH- | ||
C. | Ca2+,Cl-,CO32-,NO3- | D. | Mg2+,Cl-,SO42-,Na+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2:2H++CO32-=CO2↑+H2O | |
B. | 稀鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):H++OH-=H2O | |
C. | 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
D. | 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++OH-+SO42-+H+=Ba SO4↓+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 可能同周期,也可能同主族 | B. | 若一種是F,另一種肯定是Na | ||
C. | 若一種是Mg,另一種只能是硅 | D. | 一定同周期,不可能同主族 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 等物質(zhì)的量濃度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性電極電解最初發(fā)生:Cu 2++2Br- $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Br2 | |
B. | Na2S溶液水解:S2-+2H2O?H2S+2OH- | |
C. | Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氫:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ | |
D. | H218O中投入Na2O2:2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 采用酸堿中和滴定法測(cè)定 | |
B. | 與足量Zn反應(yīng),測(cè)量生成的H2體積 | |
C. | 與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量 | |
D. | 與足量CaCO3反應(yīng),測(cè)量生成的CO2質(zhì)量 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中,發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出,不能說(shuō)明鈉的金屬性比銅弱 | |
B. | 用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導(dǎo)管上端,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),說(shuō)明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng) | |
C. | 把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出,說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng) | |
D. | 將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng),金屬失去的電子數(shù)分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol,說(shuō)明這三種金屬的活潑性為:Al>Mg>Na |
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