Question

5．一定溫度下，在容積為2L的容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，則下列表述中正確的是（　�。�

• A． 該反應的化學方程式為2M?N
• B． t₂時，正、逆反應速率相等，達到平衡
• C． t₂時，用M表示的反應速率為$\frac{1}{{t}_{2}}$mol•L^-1•min^-1
• D． t₃時，每生成1mol M的同時會生成1mol N

Answer 1

分析 A．根據圖知，反應達到平衡狀態(tài)之間，M、N物質的量隨著時間變化而分別增大、減小，則M是生成物、N是反應物，物質的量變化量△n（M）=（5-2）mol=3mol，△n（N）=（8-2）mol=6mol，N、M的計量數之比等于物質的量變化量之比；
B．t₂時，N、M的物質的量相等，但該反應仍然向正反應方向移動，沒有達到平衡狀態(tài)；
C．t₂時，用M表示的反應速率=$\frac{\frac{（4-2）mol}{2L}}{{t}_{2}min}$；
D．t₃時，N、M的物質的量不變，說明該時刻反應達到平衡狀態(tài)，則同一物質的正逆反應速率相等，不同物質的正逆反應速率之比等于其計量數之比．

解答 解：A．根據圖知，反應達到平衡狀態(tài)之間，M、N物質的量隨著時間變化而分別增大、減小，則M是生成物、N是反應物，物質的量變化量△n（M）=（5-2）mol=3mol，△n（N）=（8-2）mol=6mol，N、M的計量數之比等于物質的量變化量之比=6mol：3mol=2：1，該反應的化學方程式為2N?M，故A錯誤；
B．t₂時，N、M的物質的量相等，沒有達到平衡狀態(tài)，該反應仍然向正反應方向移動，所以正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；
C．t₂時，用M表示的反應速率=$\frac{\frac{（4-2）mol}{2L}}{{t}_{2}min}$=$\frac{1}{{t}_{2}}$mol•L^-1•min^-1，故C正確；
D．t₃時，N、M的物質的量不變，說明該時刻反應達到平衡狀態(tài)，則同一物質的正逆反應速率相等，不同物質的正逆反應速率之比等于其計量數之比，所以每生成1mol M的同時會生成2mol N，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查圖象分析，明確圖中曲線變化趨勢及基本概念是解本題關鍵，知道化學平衡狀態(tài)判斷方法，注意：化學平衡狀態(tài)時各物質的物質的量不一定相等，為易錯點．