分析 氧化還原反應(yīng)中,化合價(jià)降低元素得電子,化合價(jià)升高元素失去電子,化合價(jià)升高數(shù)目=化合價(jià)降低數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目;
根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中元素化合價(jià)的變化,化合價(jià)降低的Mn元素所在的反應(yīng)物KMnO4是氧化劑得電子,化合價(jià)升高的Cl元素所在的反應(yīng)物HCl是還原劑被氧化,對應(yīng)的產(chǎn)物MnCl2是還原產(chǎn)物,Cl2是氧化產(chǎn)物,據(jù)此分析.
解答 解:根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中元素化合價(jià)的變化,化合價(jià)降低的Mn元素所在的反應(yīng)物KMnO4是氧化劑,化合價(jià)升高的Cl元素所在的反應(yīng)物HCl是還原劑,對應(yīng)的產(chǎn)物MnCl2是還原產(chǎn)物,Cl2是氧化產(chǎn)物,可得該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下所示:
,故答案為:;
(1)化合價(jià)降低的Mn元素所在的反應(yīng)物KMnO4是氧化劑得電子,化合價(jià)升高的Cl元素所在的反應(yīng)物HCl是還原劑被氧化,所以Mn元素得電子,Cl元素被氧化,故答案為:Mn;Cl;
(2)化合價(jià)降低的Mn元素所在的反應(yīng)物KMnO4是氧化劑,化合價(jià)升高的Cl元素所在的反應(yīng)物HCl是還原劑,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是1:5,故答案為:1:5;
(3)因?yàn)镠Cl是還原劑被氧化,Cl2是氧化產(chǎn)物,所以有7.3gHCl被氧化,產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為$\frac{7.3g}{36.5g/mol}$×$\frac{1}{2}$×71g/mol=7.1 g,故答案為:7.1 g.
點(diǎn)評 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念和化學(xué)方程式的計(jì)算知識,可以根據(jù)所學(xué)內(nèi)容來回答,難度不大.
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A. | 有機(jī)化工原料乙烯可以通過石油分餾大量獲得 | |
B. | 通常情況下丙烷比丁烷更易液化 | |
C. | 鄰二甲苯有兩種 | |
D. | 2-甲基丙烯與1-丁烯不是同系物 |
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A. | Ag+,K+,NO3-,Cl- | B. | Cu2+,Cl-,NO3-,OH- | ||
C. | Ca2+,Cl-,CO32-,NO3- | D. | Mg2+,Cl-,SO42-,Na+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2L CO和2L CO2 | B. | 1mol O2和標(biāo)況下22.4L H2O | ||
C. | 0.2mol H2O和4.48L HCl氣體 | D. | 9g H2O和0.5mol CO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2:2H++CO32-=CO2↑+H2O | |
B. | 稀鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):H++OH-=H2O | |
C. | 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
D. | 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++OH-+SO42-+H+=Ba SO4↓+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 可能同周期,也可能同主族 | B. | 若一種是F,另一種肯定是Na | ||
C. | 若一種是Mg,另一種只能是硅 | D. | 一定同周期,不可能同主族 |
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