4．1836年，俄國籍瑞士化學(xué)家蓋斯提出了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與其中間步驟無關(guān)．按此規(guī)律，結(jié)合下述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，回答問題．
已知：①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=-176kJ/mol
②NH3（g）═NH3（aq）△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）═HCl（aq）△H=-72.3kJ/mol
④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H=-52.3kJ/mol
⑤NH4Cl（s）═NH4Cl（aq）△H=？
則第⑤個熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是+16.3 kJ/mol．

分析 已知：①NH3（g）+HCl═NH4Cl（s）；△H=-176kJ/mol
②NH3（g）+H2O（l）═NH3（aq）；△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H2O═HCl（aq）；△H=-72.3kJ/mol
④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）；△H=-52.3kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，④-①+②+③可得：NH4Cl（s）+2H2O（l）═NH4Cl（aq），焓變也進(jìn)行需要的計(jì)算．

解答 解：已知：①NH3（g）+HCl═NH4Cl（s）；△H=-176kJ/mol
②NH3（g）+H2O（l）═NH3（aq）；△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H2O═HCl（aq）；△H=-72.3kJ/mol
④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）；△H=-52.3kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，④-①+②+③可得：NH4Cl（s）+2H2O（l）═NH4Cl（aq），故△H=（-52.3kJ/mol）-（-176kJ/mol）+（-35.1kJ/mol）+（-72.3kJ/mol）=+16.3kJ/mol，
故答案為：+16.3 kJ/mol．

點(diǎn)評 本題考查運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算，難度中等，根據(jù)已知方程式構(gòu)造目標(biāo)方程式是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．由等物質(zhì)的量的X氣體和Y氣體組成的混合氣體，在一定條件下進(jìn)行如圖所示的反應(yīng)：X（g）+Y（g）?nZ（g），經(jīng)時間t后，產(chǎn)物Z氣體在反應(yīng)混合物中的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，經(jīng)分析可知：
（1）該化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)．
（2）T1表示該反應(yīng)在時間t內(nèi)可達(dá)平衡的最低（填“最高”或“最低”）溫度．
（3）在T＜T1的某一溫度內(nèi)，該反應(yīng)不能（填“能”或“不能”）建立平衡．
（4）在溫度T2時增大壓強(qiáng)，達(dá)新平衡時ω（Z）將增大，則系數(shù)n的值是1，向正方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氮元素是地球大氣中含量最多的元素．
（1）氮元素和碳元素一樣也存在一系列氫化物并有廣泛應(yīng)用．例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6…．
①寫出該系列氫化物的通式：NnHn+2（n≥2）．
②N4H5Cl的同分異構(gòu)體有3 種．
（2）NH3、OH-、H2O結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力由強(qiáng)到弱的順序是OH-＞NH3＞H2O，其理由用兩個反應(yīng)的離子方程式表示為NH4++OH-=NH3+H2O和NH3+H3O+=NH4++H2O．
（3）在堿性介質(zhì)中，用N2H4與NO2可組合制成燃料電池，產(chǎn)物中無污染物，試寫出該電池正極的電極反應(yīng)式4H2O+2NO2+8e-=N2+8OH-．
（4）①CaCO3和適量稀HNO3溶液反應(yīng)時，每產(chǎn)生4.4g氣體（不考慮氣體溶解），放熱akJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CaCO3（s）+2HNO3（aq）=Ca（NO3）2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=-10a kJ/mol
②上述反應(yīng)至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示．

請用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應(yīng)：Ca2++CO32-=CaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．有A、B、C三種常見單質(zhì)，其有關(guān)反應(yīng)如圖所示：已知B、E的水溶液顯酸性，E在一定條件下有還原性，但不能被濃H2SO4氧化，B顯黃綠色，D遇KSCN溶液顯血紅色．

（1）寫出C的電子式H：H；
（2）A+B→D反應(yīng)方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．一次區(qū)分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四種液體的試劑是（　�。�
A．H2OB．溴水
C．新制Cu（OH）2D．酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol C5H12分子中，含17×6.02×1023個共用電子對
B．10 mL 18.4 mol•L-1的濃硫酸與90 mL蒸餾水混合，所得溶液中c（H+）=3.68 mol•L-1
C．25℃時，在pH=4的HCl溶液與pH=10的Na2CO3溶液中，水電離出的c（H+）前者大于后者
D．25℃時，在25 mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中，滴入0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液至混合溶液pH=7時，則滴加CH3COOH溶液的體積大于25 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：，該有機(jī)物不能發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�
A．加成反應(yīng)B．消去反應(yīng)C．水解反應(yīng)D．聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{放電}^{充電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
B．放電時每轉(zhuǎn)移3 mol 電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
C．充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O
D．充電時陰極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．某可逆反應(yīng)從0min～2min進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是A、B，生成物是C．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B?2C．
（3）反應(yīng)開始至2min時，能否用C表示反應(yīng)速率？不能．若能，其反應(yīng)速率為，若不能，則其原因?yàn)椴荒艽_定溶液的體積，則不能計(jì)算濃度的變化．
（4）2min后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達(dá)到了平衡狀態(tài)．

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