Question

13．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{放電}^{充電}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂
• B． 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol 電子，正極有1 mol K₂FeO₄被氧化
• C． 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-═FeO${\;}_{4}^{2-}$+4H₂O
• D． 充電時(shí)陰極附近溶液的堿性增強(qiáng)

Answer 1

分析 高鐵電池放電時(shí)，鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應(yīng)式為FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，充電時(shí)為電解池，陰極、陽(yáng)極電極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．放電時(shí)，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，故A正確；
B．該電池反應(yīng)式中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以每轉(zhuǎn)移3 mol 電子，正極有1 mol K₂FeO₄被還原，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)，陽(yáng)極上氫氧化鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-═FeO₄²+4H₂O，故C正確；
D．充電時(shí)陰極反應(yīng)式為Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-，有氫氧根離子生成，所以溶液堿性增強(qiáng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，會(huì)根據(jù)元素化合價(jià)變化確定各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．