【題目】已知以下的熱化學反應(yīng)方程式:

Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H=—24.8kJ·mol-1

Fe2O3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g) H=—15.73kJ·mol-1

Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H=+640.4kJ·mol-1

14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應(yīng)的H約為(

A.-218kJ·mol-1B.-109kJ·mol-1C.+218kJ·mol-1D.+109kJ·mol-1

【答案】B

【解析】

試題①Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H=-24.8kJ/mol;②Fe2O3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g) H= -15.73kJ·mol-1;③Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H=+640.4kJ·mol-1;由蓋斯定律可知,得到反應(yīng)CO+FeO═Fe+CO2,
所以其反應(yīng)熱H== -109kJ/mol,故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】298 K時,各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:

①N2(g)+O2(g)2NO(g),K=1×10-30;

②2H2(g)+O2(g)2H2O(g),K=2×1081;

③2CO2(g)2CO(g)+O2(g),K=4×10-92

則常溫下,NO、H2O、CO2這三個化合物分解放氧的傾向最大的是( )

A.① B.② C.③ D.無法判斷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)常數(shù)表達式的正確的是( )。

A.NH3·H2O NH4+ + OHKa =

B.CH3CH2COO - + H2OCH3CH2COOH +OH- Kh =

C.AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq) Ksp = cAgcCl

D.FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g) K =

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】XY、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A、BC、D、E為上述四種元素中的兩種元素組成的化合物,Z2Z元素的一種單質(zhì)。已知:A、D均含有10個電子,C的相對分子質(zhì)量為30。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略),則下列說法中不正確的是

A.原子半徑:W>Y>Z>X

B.C中混有E可用水洗方法除去

C.A在工業(yè)上常用作制冷劑

D.BD反應(yīng)生成Z2時,D作還原劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:pNi= -lg c(Ni2+),常溫下H2S的電離平衡常數(shù):Kal=l. 3×10-7,Ka2=7. 1×10-15。常溫下,向10 mL 0. 1 molL-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1 molL-1Na2S溶液,滴加過程中pNiNa2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.E、F、G三點中,F點對應(yīng)溶液中水電離程度最大

B.常溫下,Ksp(NiS) = 1×10-21

C.Na2S溶液中 c(S2- )+c(HS- )+c(H2S) =c(Na+)

D.Na2S溶液中,S2-第一步水解常數(shù)Kh1=

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下在一容積恒為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),已知起始投入4molA(g)2molB(g),經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L,并且2s后各組分濃度不再改變。下列說正確的是(

A.2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s)

B.該條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=

C.2s后每有0.6mol的物質(zhì)B生成,同時就有0.6mol物質(zhì)C生成

D.2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.18 g D2O18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B.2 L 0.5 mol·L1H2S溶液中含有的H離子數(shù)為2NA

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.密閉容器中2 mol SO21 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2NNO2(硝酰胺,Nitrarnide)是一種弱酸,常溫下Ka1105.6。常溫下,硝酰胺分解反應(yīng),H2NNO2(aq)N2O(g)H2O(l)的第-步為O2NNH2(aq)O2NNH-(aq)+H+(aq),其中k為速率常數(shù),υk1c(O2NNH2),υ=k1c(O2NNH)·c(H),則等于(

A.5.6B.8.4C.5.6D.8.4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體,熔點為38.3℃,沸點為233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

1)檢查裝置氣密性并加入藥品后,加熱前應(yīng)進行的操作是__,其目的是__,此時活塞K1,K2,K3的狀態(tài)為__;一段時間后,打開電爐并加熱反應(yīng)管,此時活塞K1,K2,K3的狀態(tài)為____。

2)試劑A__,裝置單元X的作用是__;反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連接管,其目的是___。

3)反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時間CO2,主要目的是___。

4)將連接管切斷并熔封,采用蒸餾法提純。此時應(yīng)將a端的儀器改裝為__、承接管和接收瓶,在防腐膠塞上加裝的儀器是___(填儀器名稱)。

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