【題目】一定條件下在一容積恒為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),已知起始投入4molA(g)2molB(g),經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L,并且2s后各組分濃度不再改變。下列說(shuō)正確的是(

A.2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s)

B.該條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=

C.2s后每有0.6mol的物質(zhì)B生成,同時(shí)就有0.6mol物質(zhì)C生成

D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L

【答案】D

【解析】

A. 2s內(nèi)用物質(zhì)C表示的平均反應(yīng)速率為vC= = =0.3mol/Ls),vA=vC=0.3mol/Ls),故A錯(cuò)誤;

B. 2A(g)+B(g) 2C(g)

起始(mol4 2 0

轉(zhuǎn)化(mol2x x 2x

平衡(mol4-2x 2-x 2x

由題意2x=0.6x=0.3mol/L,K==,故B錯(cuò)誤;

C. 0.6mol的物質(zhì)B生成,表示逆反應(yīng)方向,同時(shí)有0.6mol物質(zhì)C生成,表示正反應(yīng)方向,正逆反應(yīng)速率之比為11,不等于系數(shù)之比21,未處于平衡狀態(tài),反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,故C錯(cuò)誤;

D. cB=cC=×0.6mol/L=0.3mol/L,2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為-0.3mol/L=0.7mol/L,故D正確。

正確答案是D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:①H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH1akJ·mol1

2H2(g)O2(g)=2H2O(g) ΔH2bkJ·mol1

H2(g)O2(g)=H2O(l) ΔH3ckJ·mol1

2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH4d kJ·mol1

下列關(guān)系式中正確的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2ab<0D.2cd>0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)反應(yīng):2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag,設(shè)計(jì)如圖所示原電池,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )。

A.X可以是銀或石墨

B.Y是硫酸銅溶液

C.電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極

D.X極上的電極反應(yīng)式為Ag+ + e= Ag

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下列物質(zhì)中選擇合適的完成下列各題。

①稀硝酸;②CO;③HF;④熔融NaHSO4;⑤CaO;⑥Cu;⑦蔗糖;⑧Fe2(SO4) 3;⑨酒精;⑩硫酸鋇;醋酸;三氧化硫;氯氣;醋酸鈉

(1) 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________________(填序號(hào),下同)

(2) 屬于弱電解質(zhì)的是____________________。

(3) 屬于非電解質(zhì)的是_____________________。

(4) 寫(xiě)出③、兩種物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:③___________________________;_________________________________。

(5) 醋酸鈉溶液顯_________性(填酸或堿)的原因:______________________________________________________________ (用離子方程式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知以下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H=—24.8kJ·mol-1

Fe2O3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g) H=—15.73kJ·mol-1

Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H=+640.4kJ·mol-1

14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的H約為(

A.-218kJ·mol-1B.-109kJ·mol-1C.+218kJ·mol-1D.+109kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知25℃時(shí),CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)5.3×10-5mol/L、MgCO3的飽和溶液中c(Mg2+)2.6×10-3mol/L.若在5mL濃度均為0.01mol/LCaCl2MgCl2溶液中,逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾得到溶液M和沉淀N(不考慮溶液體積的變化)。下列觀點(diǎn)不正確的是

A. 25℃時(shí),Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

B. 加入Na2CO3溶液的過(guò)程中,先生成CaCO3沉淀

C. 濾液M:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)

D. 濾液M:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究電化學(xué)原理與應(yīng)用有非常量要的意義。

1)鋅錳電池(俗稱干電池)是一種一次電池,生活中應(yīng)用廣泛。若鋅錳電池工作環(huán)境為酸性,則此時(shí)負(fù)極上的電極反應(yīng)式為:___。

2)鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

①放電時(shí)正極反應(yīng)為(離子方程式)___。

②鉛蓄電池放電時(shí),當(dāng)消耗了10.35gPb時(shí),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___。

3)如圖1是金屬(M)—空氣電池的工作原理,我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鉛板為負(fù)極,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液,則該電池反應(yīng)方程式為:___。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合,原理如圖2所示,則Pt2上的電極反應(yīng)式為:___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置可處理含H2S的廢氣。下列說(shuō)法正確的是

A.電解池中惰性電極C1為陰極

B.FeCl3溶液在反應(yīng)過(guò)程中可循環(huán)利用

C.反應(yīng)池中的離子方程式:2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

D.電解池總反應(yīng)的化學(xué)方程式:H2SS↓+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(10) 某溫度(t℃)時(shí),測(cè)得0.01 mol/LNaOH溶液的pH11,則該溫度下水的Kw________,該溫度________25℃(大于”“小于等于”),其理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

此溫度下,將pHaNaOH溶液VaLpHbH2SO4溶液VbL混合,通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比:

(1) 若所得溶液為中性,且a12,b2,則Va∶Vb____________;

(2) 若所得溶液為中性,且ab12,則Va∶Vb________

(3) 若所得溶液的pH10,且a12,b2,則Va∶Vb______________.

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